3 ESO Ejercicios estructura atómica

 

1-Teniendo en cuenta que:

·        Número atómico, Z,  se llama al número de protones del núcleo,

·        Número másico, A, se llama al número de protones y neutrones del núcleo (nos da su masa atómica)

·        Un átomo de un elemento X se representa como:^A_ZX^q± (siendo q la carga electrónica si el átomo no es neutro -es decir, si ha tomado o recibido electrones-)

Completa la siguiente tabla:

2-Para estos modelos atómicos (los de abajo en azul) indica: i)Dónde está la carga y la masa ii) qué partículas subatómicas conoce (Haz un pequeño diagrama que te ayude en la explicación)

a)    Modelo Thomson

b)    Modelo de Daltón

c)     Modelo de Böhr

d)    Modelo mecanocuántico

 

La Ordenación de los elementos. Tabla periódica

Ordenación Gmelin

 La ordenación de los elementos tiene origen en el SXVII con los inicios de los análisis cuantitativos en química. Dobernier, en los inicios del SXIX encontró que existían grupos de elementos (triadas) cuyas propiedades químicas y peso atómico eran más o menos iguales. Leopold Gmelin, en 1843, descubrió nuevas triadas y las ordenó en lo que sería la primera tabla periódica publicada.

Ordenación espiral Chancourtois

Lenssen, en 1857, ordenó casi todos los elementos conocidos en 20 triadas, e intento encontrar relaciones entre ellas. Obviamente, la ordenación no era acorde a lo que ahora sabemos que son las propiedades de los elementos y fracasó. No obstante, la idea continuo y Kremers sugirió las triadas conjugadas, de forma que los elementos se ordenaban en dimensión horizontal y vertical.

La primera ordenación de los elementos teniendo en cuenta sus propiedades periódicas la realizó Emile Beyuger de Chancourtois, ordenandolos en 1862 en forma de espiral.

Octavas de Newlands

En 1863 John Newlands publicó su primera clasificación, situando a los elementos en 11 grupos cuyos números atómicos diferían en 8 entre ellos (ley de las octavas).

Tras otros avances, propuestos por Odling y Hinrichs, entre otros, Julius Lothar Meyer publicó dos tablas periódicas, una de 28 elementos (filas por orden creciente de números atómicos y columnas con elementos de igual valencia) y otra con 22 elementos por pesos atómicos. A partir de todos estos avances y proponiendo una ordenación propia, Mendeleiev consiguió establecer en 1869 la tabla periódica con los 63 elementos y espacios para muchos de los todavía no descubiertos. Agrupando el Flúor en un grupo con otros 4 elementos, por ejemplo, se apartaba de la idea establecida de las triadas. Además, claramente su tabla no admitía excepciones en la ordenación por peso atómico.

    El sitio web meta-synthesis contiene The Internet DatabaseofPeriodic Tables, y existenmultitud de ilustraciones de tablas periódicas, algunas de interés histórico, otras másmodernas con formas diferentes a las habituales e incluso, algunas con un tono más informal

http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php

a.    Razona: ¿Qué tienen en común los descubrimientos de Döbereiner, Chancourtois y Newlands? ¿Qué los diferenciade la propuesta de Mendeleiev. Haz una redacción de una cara de extensión.

3 ESO: Estructura atómica

 Visualiza el vídeo

• a. ¿Qué postulados del modelo de Bohr están en contra de la física clásica?
• b. ¿Cómo evita este modelo que el electrón pierda energía y caiga al núcleo?
• c. ¿Cómo se explican los espectros atómicos con el modelo de Bohr?

    

 El modelo de Rutherford solventó prácticamente todas las carencias de los modelos anteriores, introduciendo los protones y el núcleo atómico, pero continuaba teniendo un problema: era un modelo clásico y la física clásica se demostraba incapaz de solventar algunos aspectos que las tecnologías y conocimientos de inicios de 1900 permitían abordar.

• a. Comenta brevemente los dos aspectos principales que hacían incompleto el modelo de Rutherford.
• b. Teniendo en cuenta que a principios del SXX el Número de Avogadro ya era de común uso (NA, cantidad de partículas de un elemento o compuesto que se encuentran en 1 mol de sustancia) y que la ley de Boyle (y también la ecuación de los gases ideales) ya permitía medir el volumen de un gas (por ejemplo, vapor de agua) que posteriormente podía licuarse o solidificarse por métodos físicos -sin interacción con la composición- y por tanto pesarse. ¿Qué experimento crees que se podría plantear para postular la existencia de una partícula neutra, del neutrón

Origen de la tierra

 

El papel de la escucha en los conflictos

 

LA ESCUCHA ACTIVA (empática):

Mostrarle al otro que se le está comprendiendo.

Implica:

1. Mirar a los ojos a la otra persona

2. Mente receptiva

3. No interrumpir a la otra persona

4. No juzgarle

5. Darle importancia a sus sentimientos producidos

por una circunstancia que le entristece

6. Mostrar apoyo a la otra persona se puede

utilizar el contacto físico --(no hay necesidad de

dar consejos)

LA QUEJA CONSTRUCTIVA:

Canalizar la agresividad a través de una respuesta verbal

asertiva y solucionar conflictos

1. Elegir momento y lugar adecuados

2. Estar calmado en el momento de expresar la queja

3. Describir situación problema lo más detallada y objetiva posible Comunicar

desde el yo no desde el tú en lugar de decir “eres un mentiroso”, mejor decir

“me siento engañado o decepcionado”

4. Expresar al otro lo que uno siente ante esta situación y cómo le gustaría que le

hubiesen tratado

5. Expresar el beneficio mutuo que se obtendría solucionando el conflicto de otra

manera

Conflictos en aula: Respeto, normas, prejuicio

 Trabajando en grupos de 3 alumn@s, observa este vídeo y contesta: 

¿Qué actitudes negativas o positivas ves en los personajes? ¿En cuál?

• Agresividad
• Ira 
• Prejuicio
• Capacidad de compartir 
• Incapacidad de escuchar
• Rencor
• Voluntad de resolver conflictos 
• Desprecio a la otra persona
• Reconocer su parte de culpa

Ponte en su lugar. 

1. Si eres la anciana y te encuentras a otr@ comiendo tus galletas ¿Cómo te sientes. ¿Cuál es tu primera reacción? ¿Qué podrías hacer para que se respetaran tus derechos evitando el conflicto? Explica paso a paso qué sería lo mejor
2. Si estás tranquilamente esperando el tren con tu música y tus galletas y un@ ancian@ se pone a gritarte, desconectarte la música y quitarte las galletas ¿Cómo te sientes? ¿Cuál es tu primera reacción? ¿Qué podrías hacer para que se respetaran tus derechos evitando el conflicto? Explica paso a paso qué sería lo mejor

EMPATÍA: capacidad de conectar con los demás, sin que se produzca una transferencia (que no se "contagien" los sentimientos del otro)

ASERTIVIDAD: Capacidad para defender y expresar los propios derechos, opiniones y sentimientos, al mismo tiempo que se respeta a las demás personas

LA ESCUCHA ACTIVA (empática):

Mostrarle al otro que se le está comprendiendo.

Implica:

1. Mirar a los ojos a la otra persona

2. Mente receptiva

3. No interrumpir a la otra persona

4. No juzgarle

5. Darle importancia a sus sentimientos producidos

por una circunstancia que le entristece

6. Mostrar apoyo a la otra persona se puede

utilizar el contacto físico --(no hay necesidad de

dar consejos)

LA QUEJA CONSTRUCTIVA:

Canalizar la agresividad a través de una respuesta verbal

asertiva y solucionar conflictos

1. Elegir momento y lugar adecuados

2. Estar calmado en el momento de expresar la queja

3. Describir situación problema lo más detallada y objetiva posible Comunicar

desde el yo no desde el tú en lugar de decir “eres un mentiroso”, mejor decir

“me siento engañado o decepcionado”

4. Expresar al otro lo que uno siente ante esta situación y cómo le gustaría que le

hubiesen tratado

5. Expresar el beneficio mutuo que se obtendría solucionando el conflicto de otra

manera

3 ESO. El átomo. Introducción a los modelos atómicos.

 Observa este vídeo y contesta a estas preguntas:

• ¿Qué partículas forman toda la materia visible?
• ¿cuáles son las tres partículas que componen el átomo, dónde se localizan y que carga ele´ctrica tienen?
• ¿Quién era Demócrito y por qué se le conocía?
• Escribe en que consistía y los postulados del modelo atómico de Dalton
• Escribe en que consistía el modelo atómico de Thomsom
• Escribe en que consistía y los postulados del modelo atómico de Rutherford
• Escribe en que consistía y los postulados del modelo atómico de Bohr
  
  

Ejercicios estructura de Lewis y enlace iónico:

 

1 A partir de los siguientes números atómicos, Z, (H=1, Be=4, B=5, C=6, N=7, O=18, F=9, S=16 Cl=17) determina, usando las configuraciones electrónicas y determinando el número de electrones de la capa de valencia, la estructura de Lewis de éstas moléculas:

• H2O
• NH3
• CH4
• (NH4) +
• (H3O) +
• SO3
  
• BF3
• BeCl2
• (NO3)-

2 La polarizabilidad es la capacidad que tiene una nube electrónica para deformarse. Para aniones, depende del tamaño del anión, lo que quiere decir, del periodo del átomo original, y de la carga del anión. Teniendo esto en cuenta, compara, por parejas, la polarizabilidad de estas parejas de aniones, razonando cuál de los dos es más grande (Por ejemplo, si comparas I- con Br-, el I- es más polarizable porque I es del cuarto periodo y el br del 3er periodo. El átomo de I ya es más grande que el de Br):

• Anión O -2   y anión F-1
• Anión O-2 y anión S-2
• Anión F- y anión S-2 

3 Calcula la energía de red, U, del NaCl si sabemos que en su formación a partir de sus elementos en estado estándar se desprenden 410,7 kJ (Ésta es la energía de formación, EF). Fíjate que es hacer lo mismo de siempre, pero despejando U en lugar de EF, en el último paso

Datos: Esublimación (Na) = 109 kJ/mol; Eionización (Na) = 494 kJ; Edisociación (Cl2) = 244 kJ/mol; AE (Cl) = - 348 kJ/mol

4: Representa el ciclo Born-Haber para la red del bromuro de calcio, CaBr₂, y obtén el valor de la energía de red. Fíjate que en la estequiometría del compuesto para poder hacer bien el esquema (No hay que dividir algunas energías por 2, a qué no?, además el Ca+2 necesita ionizarse por partida doble, por lo que te apatrecen la primera y segunda energías de ionización) 

Datos:
ΔH^o_f (CaBr₂) = -675 kJ/mol; ΔHsub (Ca(s)) = 121 kJ/mol; ΔHdis (Br₂(liq)) = 315 kJ/mol; AE (Br (g)) = - 324 kJ/mol; EI 1ª (Ca) = 589,5 kJ/mol; EI 2ª (Ca) = 1145 kJ/mol; ΔH_disociación (Br₂) = 193 kJ/mol

Simulacro Estructura atómica enlace 4 ESO

 1) Completa la siguiente tabla con los números de partículas

2) Dí si estos enunciados son verdaderos o falsos y corrige los falsos para que sean verdaderos (Lee todo el enunciado, puede haber varios fallos):

• El modelo atómico de Dalton predecía un átomo eléctricamente neutro y divisible en más partículas para explicar las leyes de los gases
• El Modelo de Thomsom consistía en un átomo neutro macizo con carga negativa y protones uniformemente distribuidos
• En el modelo de Rutherford, el núcleo concentra la masa y carga negativa, y los electrones giran alrededor para compensar la atracción gravitatoria
• El modelo de Böhr introdujo las órbitas cuantizadas, definidas por 4 números cuánticos
• El modelo mecanocuántico introducía los orbitales, en los cuales el electrón está totalmente localizado

3) Localiza en la tabla periódica estos elementos 

• Metal alcalino del 5º periodo
• Elemento con Z=20
• Metal de transición magnético con Z=27
• Elemento con Z=15
• Anfígeno del tercer periodo
• El más pequeño de los halógenos
• El gas noble con mayor potencial de ionización

Di grupo, periodo, símbolo/nombre, estado físico de todos. Ordénalos por radio, carácter metálico, potencial de ionización y electronegatividad

4) Sean los elementos a)Z=12 b)Z=17, averigua

• Configuración electrónica, grupo, periodo y símbolo de cada uno
• Iones estables y estado físico de cada uno
• ¿Cuál es más grande y metálico? ¿Cuál tiene mayor potencial ionización? ¿Cuál es más electronegativo?
• Tipo de enlace y 3 propiedades para A-A, A-B, B-B
• Estructura de Lewis de B-B
• Estequiometría y estructura de Lewis de A-B 

4 ESO: Ejercicos de estructura atómica

 1  Completa la siguiente tabla con los números de partículas de cada uno de los isótopos que aparecen:

2  De los siguientes modelos atómicos: Dalton, Thompsom, Rutherford, Bohr, Mecanocuántico, ¿Cúal fue el primero que....: 

• ¿estableció que los electrones llenaban espacios llamados orbitales?
• ¿el átomo tiene un núcleo pesado y con carga positiva girando los electrones a su alrededor?
• es necesario aceptar que la materia está formada por partículas indivisibles y neutras, los átomos, para poder explicar las leyes ponderales de las reacciones químicas?
• dentro del átomo, los electrones tienen valores de energía cuantizados (No vale cualquier órbita)?
• el átomo no es indivisible, existiendo partículas más pequeñas, como los electrones? 

3 Sea un electrón que está en la capa atómica de número n=3, construye una tabla con todos los valores de los números cuánticos  l, m, y s siguiendo el ejemplo de tu profesor (Clase Lunes) 

4 Sean los siguientes átomos: Z=19, Z=36, Z=9. Determina la configuración electrónica, el grupo, el periodo, el estado físico y los iones estables de cada 

3 ESO Segundo simulacro Física

 1 El agua de una cazuela de 800 mL se enfría desde 90ºC hasta 20ºC en 15 minutos. sabiendo que el calor específico del agua son 4180 J/KgºC, calcula a) el calor cedido por el agua al entorno b) el tiempo en s que ha tardado en enfriarse y la potencia que ha tenido el proceso c) La velocidad, en m/s a la que se tiene que mover una moto (300Kg incluido el piloto) para tener la misma energía cinética que el calor que ha perdido el agua d)La altura a la que tenemos que subir la moto para que su energía cinética iguale al calor perdido por el agua

2 Un cuerpo cae con una ecuación de movimiento: h(espacio en vertical)=70-5t^2, Determina a) la altura, velocidad y aceleración inicial b) La ecuación de velocidad frente al tiempo c) El tiempo que tarda en llegar al suelo y la velocidad con la que lo hace d)Calcula los valores de espacio y velocidad para t=0s, 1s, 2s, 3s, 3,74s. e) Representa las gráficas s-t y v-t con estos valores

3 tenemos un cuerpo de un 1kg situado en el origen (0i + 0j ). Sobre el actúan estás fuerzas, medidas en N,: Fa= -10j; Fb= +10j ; Fc=8i Fd=-2i  a) Representa gráficamente las fuerzas, situando el cuerpo en el origen b) calcula la fuerza resultante c) ¿Se va a mover el cuerpo? ¿Hacia dónde? d)Contesta razonadamente ¿Cuál de las fuerzas es el peso, cuál es la normal, cuál puede ser empuje o tracción y cuál puede ser rozamiento?

4 Un cuerpo A, se electrifica frotándolo con otro y adquiere carga negativa. Al tocar con él una bola de vidrio (B), ambos cuerpos se repelen. Explica qué fenómenos han tenido lugar y porqué se repelen los cuerpos. 

5: Un clavo de hierro se orienta, con la apunta señalando al polo norte geográfico. Se cae y se rompe en dos partes de igual longitud. Contesta: a) ¿De qué tipo de cuerpo estamos hablando? b) Dibuja el cuerpo con la punta señalando al norte de la tierra y señala sus polos, con el nombre de cada uno? c)Los trozos del calvo roto se van a seguir orientando o van a interaccionar entre ellos?

2 Bachillerato: Simulacro EBAU. Examen Junio 2020

 1.[2 PUNTOS] Indica, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: 

a) [1 PUNTO] Cuando un átomo de A se combina mediante enlaces covalentes con 3 átomos de B, la molécula resultante, AB3 , siempre tendrá una estructura geométrica plana.

 b) [1 PUNTO] Existen moléculas apolares que, sin embargo, tienen enlaces polares.

 2. [2 PUNTOS] Dado el elemento con número atómico Z = 19. 

a) [0,5 PUNTOS] Escribe su configuración electrónica en estado fundamental.

 b) [0,5 PUNTOS] Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón más externo en estado fundamental. 

c) [0,5 PUNTOS] Indica a qué grupo y periodo pertenece.

 d) [0,5 PUNTOS] Escribe una configuración electrónica del elemento en estado excitado. 

3. [2 PUNTOS] Un ácido débil HA tiene una constante de ionización Ka de 3 · 10–6. 

a) [0,5 PUNTOS] Calcula las concentraciones en equilibrio de A–, HA y H3O+ en una disolución 0,02 M del ácido. 

b) [0,5 PUNTOS] Calcula el pH que tiene esa disolución. 

c) [0,5 PUNTOS] La disolución de una sal procedente de dicho ácido (NaA) será ácida o básica, razónalo. 

d) [0,5 PUNTOS] Razona si un ácido HB cuya Ka fuese 10–10, será un ácido más fuerte o más débil que el áci- do HA.

4. [2 PUNTOS] En un matraz de 1 L de capacidad se colocan 6 g de PCl5 sólido. Se hace el vacío, se cierra el matraz y se calienta a 250 ºC. El PCl5 pasa a estado gas y se disocia parte en PCl3(g) y Cl2(g). La presión de equilibrio es 2,078 atm. Calcula: 

a) [1 PUNTO] El grado de disociación del PCl5.

 b) [1 PUNTO] La constante de equilibrio Kp a dicha temperatura. 

DATOS: Masas atómicas Cl = 35,5; P = 31; R = 0,082 atm · L · mol−1 · K−1. 

5. [2 PUNTOS] Para el equilibrio: N2 (g) + 3H2 (g) ⇆2 NH3 (g), justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: 

a) [0,5 PUNTOS] En el momento del equilibrio se cumple que la [NH3] es el doble que la de [N2]. 

b) [0,5 PUNTOS] Al aumentar la presión, sin variar la temperatura, aumenta la concentración de NH3.

 c) [0,5 PUNTOS] Una vez alcanzado el equilibrio, la adición de N2 (g) aumentará Kc.

 d) [0,5 PUNTOS] Una vez alcanzado el equilibrio, al aumentar la temperatura variará Kc. 

6. [2 PUNTOS] El producto de solubilidad del hidróxido de cerio (III), Ce(OH)3, es 1,5 · 10−20. 

a) [0,5 PUNTOS] Calcula la solubilidad molar del hidróxido de cerio (III) en agua. 

b) [0,5 PUNTOS] Calcula el pH de la disolución saturada de esta sal. 

c) [0,5 PUNTOS] Razona cómo variará la solubilidad si se adiciona a la disolución saturada anterior una sal soluble de cerio (III). 

d) [0,5 PUNTOS] Razona cómo variará la solubilidad si se adiciona una disolución de ácido a la disolución saturada de hidróxido de cerio (III). 

7. [2 PUNTOS] Considera disoluciones acuosas, de idéntica concentración, de los compuestos: HNO3, NH4Cl, NaCl y KF. 

a) [1 PUNTO] Deduce si las disoluciones serán ácidas, básicas o neutras. 

b) [1 PUNTO] Ordénalas razonadamente en orden creciente de pH. 

DATOS: Ka (HF) = 1,4 · 10−4; Kb (NH3) = 1,8 · 10−5. 

8. [2 PUNTOS] Si en una reacción añadimos un catalizador, razona si son ciertas o falsas las siguientes proposiciones: 

a) [0,5 PUNTOS] La entalpía de la reacción no varía.

b) [0,5 PUNTOS] Es un reactivo más e interviene por tanto en la reacción química global.

 c) [0,5 PUNTOS] La energía de activación aumenta. 

d) [0,5 PUNTOS] Se llega más rápido al equilibrio al disminuir la energía de activación. 

9. [2 PUNTOS] Sabiendo que la reacción del dicromato de potasio (K2Cr2O7) con cloruro de estaño (II) (SnCl2), en presencia de ácido clorhídrico, conduce a la obtención de cloruro de estaño (IV) (SnCl4) y cloruro de cromo (III) (CrCl3): 

a) [1 PUNTO] Ajustar la correspondiente ecuación molecular de oxidación-reducción por el método ion-electrón. 

b) [1 PUNTO] Calcula la molaridad de una disolución de dicromato de potasio, sabiendo que 50 ml de esta ha necesitado 45ml de una disolución de cloruro de estaño (II) 0,3M para reaccionar completamente. 

10. [2 PUNTOS] Dados los siguientes compuestos: CH3COOCH2CH3 , CH3CH2CH2CHO, y CH3CH2COOH. 

a) [0,75 PUNTOS] Identifica los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos. 

b) [0,75 PUNTOS] Nómbralos. 

c) [0,5 PUNTOS] Escribe un isómero de cada uno de ellos.

3 ESO Simulacro examen de Física

 

1 Un vaso  contiene 400 mL de agua a 15ºC. Se calientan a 85ºC. Sabiendo que el calor específico, Ce del agua es 4180 J/KgºC, calcula: 

• El calor absorbido por el agua
• El tiempo que necesita un horno de 900W para producir ese calor (recuerda: P=E/t)
• La velocidad que necesita una moto de 200kg(contando piloto) para tener esa misma energía
• La altura a la que tiene que estar un persona de 50Kg para tener la misma energía

2  Un coche que se mueve a 108 km/h circula (hacia la derecha) desde un punto A de referencia, 100m detrás de un camión que circula en el mismo sentido a 72 km/h. 

• Convierte las unidades al SI
• 
  Representa con un esquema el problema, describiendo la posición del coche, del camión y su sentido de marcha
• Escribe las ecuaciones espacio-tiempo para el coche y el camión.
•  Determina el instante y la posición (o espacio) medidas respecto a A en la que el coche alcanza al camión. 
• Determina los valores de posición de coche y camión para t=0, 3, 5, 10 y 12 s y represéntalas gráficamente (usa color azul para la línea y otro color para el camión)

3  Un avión lleva a cabo un aterrizaje de emergencia en una pista de 1000 m de longitud. Aterriza a 288 km/h y frena con una deceleración de -4 m/s2

• Convierte la velocidad inicial del avión a m/s 
• Representa con un esquema el problema, describiendo la posición del avión sobre la pista. Fija su sentido hacia la derecha
• Escribe las ecuaciones velocidad - tiempo y espacio-tiempo para el avión
•  Determina el tiempo que tarda en frenar igualando la velocidad a 0. Sustituye el valor del tiempo en la ecuación de s-t. ¿Qué distancia recorre antes de frenar? ¿Frena a tiempo o se sale de la pista?
• Determina los valores de espacio y de velocidad para t=0, 1, 2, 3, 4 s. Representa gráficamente s-t y v-t

4 Sean las fuerzas: Fa=-3i+4j, Fb=-6j, Fc=5i+5j,  Fd=6i+8j 

• Representa gráficamente las fuerzas
• Calcula los módulos y ordénalas por intensidad
  
• Calcula la fuerza resultante

5 ¿Contesta a las siguientes preguntas?

• ¿A qué llamamos electrificación?
• Si froto un boli de plástico repetidamente con mi jersey, y lo acerco a un montón de trozos de papel, estós se quedan pegados al boli. Explica qué fenómenos han tenido lugar
  
• ¿Qué es una Jaula de Faraday y con qué propiedad de la carga eléctrica se relaciona?
• ¿Qué fuerza se da entre dos cargas de 0,0005 C separadas 10m?

3 ESO: Cinemática para Martes 11 Mayo

 1 Un cuerpo cae desde una altura inicial de 100m con aceleración de la gravedad aproximada a -10m/s2 y sin velocidad inicial (caída libre)

• Escribe la ecuación espacio (como altura) frente a tiempo y altura frente a tiempo.
• Determina el tiempo que tarda en caer y la velocidad con la que llega al suelo. 
• 
  Calcula los valores de altura (espacio9 y velocidad para t =1s y para t=2s. 
• Construye una tabla con los valores de espacio y velocidad para t=0, T01, t=2 s y para el tiempo que tarda en caer.
• Representa gráficamente todos estos valores
  

1Un jugador chuta desde el centro del campo un balón, elevándolo a 30 m/s hacia la portería derecha. El portero estaba adelantado a 12 m de la portería y retrocede corriendo a 9m/s para evitar el gol.

• Prescindiendo de la altura, escribe las ecuaciones s-t para el portero y el balón
• Calcula dónde y cuando se encuentran. ¿Es gol?
• Representa gráficamente el problema

2 Bachillerato. Polimerización

 Observa el siguiente vídeo y contesta a las preguntas:

- Qué es un polímero?

- ¿Existen los polímeros naturales? Da ejemplos 

- Explica los criterios para clasificar los polímeros y los tipos de polímeros más importantes. Da ejemplos de cada tipo.

- Explica, dando también ejemplos, los tipos de reacciones de formación de polímeros 

2 Bachillerato EBAU 10 preguntas

1) Se tiene un elemento A de núme ro atómico Z=10 y otro B, situado justo debajo en la tabla periodica. Determina a) La configuración electrónica de B en estado fundamental b)El grupo y periodo de Ay B y su estado físico c)Un estado excitado de A d) El diagrama de cajas de un estado prohíbido de B  e) Un ión estable de B

2) El C, el N y el O tiene la misma hibridación en el CH4, el NH3 y el H2O. Los números atómicos de esos elemntos son H=1, C=6, N=7, O=8. Determina a) La estructura de Lewis de las 3 moléculas b)La hibridación de los átomos centrales c)la geometría y la polaridad de las tres moléculas d) Identifica las fuerzas intermoleculares en cada caso y ordena su intensidad. e) ¿Se pueden mezclar entre sí estas moléculas?

3) Cuando se introducen 2g de PCl5 en un recipiente de 4L a 200ºC, este se disocia en PCl3 y Cl2, quedando en el equilibrio 1.5 g de PCl5. Z(Pm P=31; Cl=35,5 g/mol) Determina a)El valor de Kc y Kp b)La concentración de especies en equilibrio si se introduce a la vez 1g de PCl5 y 1g de Cl2. c)¿Qué sucederá si se aumenta la presión en equilibrio? ¿Y si se retira el Cl2 obtenido?

4) Una especie X(OH)2 tiene un Peso molecular de 84g/mol y un producto de solubilidad de 3·10^-9. a)¿Qué cantidad de X(OH)2, medida en gramos, se puede disolver en 750 mL de agua? b)¿Qué cantidad se podrá disolver a pH=12? ¿Sería mayor la solubilidad a pH=10?

5) Se añaden 5g de cloruro amónico, NH4Cl a 1200 mL de agua (Pm N=14, H=1, Cl=35,5). Escribe las reacciones de disociación e hidrolisis que tienen lugar b)Calcula el pH si Kb del NH3 es 1.8·10^-5


6) Una disolución contiene iones Cu2+ en concentración 1M, Se sumergen en la misma tres barras, una de plomo, otra de mercurio y otra de plata La tabla de potenciales (Ojo son los potenciales de reducción). a) Razona cuál de las barras sufrirá reacción química, y calcula la energía libre que tendría está reacción cuando la concentración de iones del metal fuese 1 M

7) Se mezclan 500 mL de HCl  0,5M con 500mL de NaOH 0,49M. a) Escribe la reacción que tiene lugar y calcula el pH resultante 

8)  Una reacción endotérmica 2A+B->Productos es de orden 1 respecto a A y orden 2 respecto a B a) Dibuja un diagrama entálpico para la reacción. b)¿En que factor cambia la velocidad si las concentraciones de ambas especies A y B disminuyen a la mitad c)Si se añade un inhibidor ¿Qué ocurre con la velocidad y el equilibrio? d) ¿Y si se aumenta 100ºC la temperatura?

9) Formula los siguientes compuestos e identifica los que son isómeros u ópticamente activos a) 2 pentanona b) 2 metil butanal 3)trans 2 penten 1 -ol 

10) Un ácido orgánico de cadena lineal tiene de fórmula molecular C5 H10 O2 . a) Formula y nombra el ácido, un isómero de cadena ópticamente activo,y uno de función b) formula la reacción entre este ácido y el n-butanol en medio ácido. Nombra también el producto ¿Qué reacción es y de qué tipo se considera?

Ampliación cinemática 4 ESO

Lee las páginas 90   y   110  del Libro de la Física y contesta 

• ¿Qué poderosa herramienta lógica contribuyó a desarrollar Galileo Galilei?
• ¿Está probado que dejase caer objetos desde la Torre de Pisa?
• ¿Cúal fue el experimento que realmente llevó a cabo Galileo?
• ¿Qué conclusiones obtuvo de dicho experimento?
  
• ¿Qué principio de Galileo fue incorporado en las leyes de Newton? Explícalo
• ¿Qué es una curva isocrona?
• ¿Quién y cuando dió con la fórmula de la curva isocrona?
• ¿Qué tipo de curva es la isocrona?
• ¿Para qué intentó aplicarla su autor?
• ¿En qué famoso relato se menciona?
• 
  

Reacciones esterificación 2 Bachillerato

Observa el siguiente vídeo sobre reacciones de esterificación y contesta

• ¿Qué tipo de reacción es la est esterificación?
• Formula los reactivos, y el producto en estas reacciones:
• Ácido propanoico + 2 etanol en medio ácido
• Ácido 2 butinoico + 3 Metil 2 butanol en medio ácido
• ¿De qué precursores proceden el 2-metil -3- butenoato de 2 metil-butilo y el 3 etil pentenoato de 2 metil 3 butenilo? Formúlalos y nómbralos

Reacciones alquenos 2 Bachillerato

Nota: Este ejercicio se puede hacer durante las vacaciones de Semana Santa o a partir del Lunes 20 Abril, teniendo un valor "añadido en la calificación en el primer caso.

Observa los vídeos anteriores y determina, formulando ambos (reactivo y producto, el resultado de estas reacciones. Emplea la regla de Saytzev/Markonikov 

• 2 buteno +H2O/H+ ->
• 3 etil 2 penteno + HBr/EtOH ->
•  Ciclopenteno + H2/Pd ->
• 2,3 dibromopropano + Zn->
• 3 metil 2 butanol + H2SO4cc 100°C->
• 2 metil 3 bromo penteno + KOH cc/EtOH 

Química 2 Bachillerato: Lunes Nomenclatura orgánica

Observa el siguiente vídeo: 
Y utiliza lo aprendido para nombrar estos compuestos:

Simulacro Final Recuperacion 2 Bachillerato

 1) En un recipiente de 12L se introducen 0,53 moles de PCl5 a 250ºC. Éste se descompone endotérmicamente  en PCl3 y Cl2. sabiendo que a esta temperatura, Kc es 0,04, calcula: a) Kp b)las concentraciones en el equilibrio de todas las especies c)El grado de disociación. d) ¿Se producirá más Cl2 si i)Se aumenta el volumen a 20L ii)Se extrae la mitad del PCl3 formado iii)Se aumenta en 100ºC la temperatura?

2) Se hacen reaccionar 12,2 g de Cl2 con H2. A continuación se diluye el gas (HCL) resultante en 1.5L de agua. a) Escribe las reacciones que tienen lugar (La del Cl2+H2 y la de disociación del ácido en agua b)calcula la concentración de las especies en disolución acuosa c)calcula el pH

3) Se disuelven 40 g de Acetato sódico CH3COONa en 1200 mL de agua (PmC=12, PmO=16, PmH=1 y Pm Na=23 g mol. Ka de HAc=1,77·10-5). a) Escribe la disociación del acetato sódico y las reacciones de hidrólisis correspondientes (puedes abreviar) b) Calcula la constante de basicidad del ión acetato c)csalcula el pH final

4) Una sal de fórmula M(OH)2 tiene un Pm=90g/mol y un Ks=5·10-10. a) calcula cuántos gramos de sal se pueden disolver en 750mL de agua b)Repite el calculo si se han añadido 0,075 mol de M2+ c)¿Qué le pasa a la solubilidad si se añade una pastilla de NaOH soluble?

5) Se valoran 200 mL de Ca(OH)2 con HCL 0,005M, necesitándose 80mL de éste último para la valoración a)calcula la concentración inicial de la sal b)Calcula su pH suponiendo disociación completa del Ca(OH)2

Simulacro examen de recuperacion 2 Evaluacion

1) Se hacen reaccionar 20g de iodo, I2, con Hidrógeno, H2. El yoduro de hidrógeno formado se disuelve

en 300 mL de agua. Las masas atómicas de los compuestos son PmI=127 y PmH=1 g mol. a) 0.5 pts  Formula la reacción del iodo con el hidrógeno. b) 0.5 pts   Calcula el número de moles de yoduro de hidrógeno que se forma c) 1 pts  Formula la disociación del ácido en agua.

2) El producto de solubilidad del Be(OH)2 en agua a 25ºC es 2.10-18 y los pM Be=9 g mol PmO=16 g/mol y Pm H= 1g/mol. a) 1 pto Calcula la solubilidad en g/L y qué masa hará falta para saturar 20 L de agua con esta sal b) 0.5 pts Calcula la solubilidad en g/L cuando tengamos 0,005 mol de Be2+ en 20L de agua.  c) ¿cómo variará la solubilidad al añadir un chorro de HCL concentrado?

3) Tenemos 0.5L de disolución de ácido acético (CH3COOH) 0,4 M que contiene 16g de acetato sódico (CH3COONa) Pm C=12, PmO=16 g/mol, Pm H=1 g/mol y Pm Na 23 g/mol y Ka=1,77·10-5. 1)1 pto. Formula la reacción que describe este sistema y calcula el pH b)Calcula la masa de Acetato sódico que habríamos necesitado para conseguir un pH=5

4) Para neutralizar 50 mL de hidróxido de aluminio Al(OH)3, se han necesitado 120 mL de HCL 0,01M,  Calcula la concentración inicial del hidróxido.  

5) Se calienta cierta cantidad de PCl5(g) en un matraz de 12 L a 250 ºC para que se dé la reacción endotérmica PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). En el equilibrio, el matraz contiene 0,21 moles de PCl5, 0,32 moles de PCl3 y 0,32 moles de Cl2. a) (1 pto) Calcular las constantes de equilibrio Kp y Kc  para la disociación de PCl5 en esas condiciones. b) (1 pto) ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio si i)Se inyecta cloro en el matraz ii) Se duplica el volumen del recipiente? iii Aumenta 100ºC la temperatura?

3 ESO Introducción a las reacciones Químicas

Observa el siguiente vídeo y contesta
• Ejemplos iniciales de reacciones químicos
• ¿Cómo se define la reacción química?
• ¿son frecuentes las reacciones químicas?
• ¿Qué indicios se deben buscar para saber si ha existido reacción química?
• ¿Cómo se representan las reacciones químicas?
• Explica las partes de una ecuación química
• Qué significan los signos +, ->, tríangulo o P, en una ecuación química.
• ¿Cómo se indica el estado físico en una ecuación química?
• ¿Qué es una reacción exotérmica?
• ¿Qué es un coeficiente estequiométrico?

Formulación: Preparación examen Fin de semana

 Formula:

• Amoniaco
• Cloro
• Nitruro de plomo (II)
• Hidróxido de estaño (IV)
• Pentaóxido de dibromo
• Triioduro de fósforo
• Peróxido de bario
• Óxido de berilio
• Hidruro de mercurio (I)
• tricloruro de oro
• Fluoruro de carbono (IV)
• Monóxido de carbono
• Hierro
• Sulfuro de hierro (III)
• cloruro de cobre (II)
• Hidróxido de zinc (II)
• Estibano

Nombra:

• H2Se(g)
• LiBr
• Cu(OH)2
• CaF2
• PbCl4
• SnSe
• AgI
• CaO2
• CH4
• SiO2
• SO3
• PtF4
• Al2S3
• HgBr2
• H2O
  

Formulación 3 ESO preparación Examen

 1 Formula:

• Bromo
  
• 
  Arsano
• Hidróxido de platino (II)
• Peróxido de Magnesio
• Cloruro de berilio
• Nitruro de aluminio
• Ácido sulfhídrico
• Dióxido de Nitrógeno
• heptaóxido de dicloro
• Hidruro de cobre (I)
• Trihidróxido de oro
• Fluoruro de estaño (IV)
• CsH
• Agua
• Cobre

2 Nombra:

• CH4
• H2
• LiO
• TiO2
• SnH4
• CF4
• CuBr2
• NiCl3
• Cl2O7
• Pt(OH)4
• AgBr
• HF
• CO
• BaI2
• SiH4

Tabla de valencias

Introducción ácido y bases 2 Bachillerato

 

Observa el siguiente vídeo y contesta:

• ¿Desde cuándo se conocen los ácidos y las bases?
• Da 3 ejemplos de ácido y base y sus aplicaciones
• ¿Cómo explicó Arrhenius los ácidos y las bases? ¿Qué importante limitación tiene su teoría?
• ¿En qué consiste la teoría de Bromsted y Lowry?
• ¿Cómo se define el pH?
• ¿Qué es y quién introdujo la escala pH?
• ¿Qué valores tiene la escala pH?

3 ESO: tutorial configuración electrónica

 

Ejercicios 3ESO Lección 4

1 En esta plantilla de la tabla periódica, señala:

• El periodo 3
• El grupo de los anfígenos
• El primer elemento del grupo de configuración electrónica ns1 
• El gas noble del tercer período
• Los elementos del grupo de los metales alcalinoterreos
• Encuentra los elemntos que tienen Z=38, Z=15 y Z=18. Escribe su símbolo. Ordénalos de mayor a menor radio atómico, potencial de ionización, carácter metálico, afinidad electrónica y electronegatividad

2 Sean los elementos de a)Z=55, b)Z=35 y c)Z=18. Determina

• La configuración electrónica de cada uno
• El grupo y período al que pertenece cada uno e identíficalos
• Los iones estables de cada uno
• El estado de agregación de cada uno
• Ordénalos de mayor a menor radio atómico, potencial de ionización, carácter metálico,  y electronegatividad
• De las sustancias que pueden formar mediante enlace químico, clasíficalas según su enlace e indica sus propiedades en

Ejercicios de Cinética y Equilibrio Enero 2021

 

1) Una reacción química viene dada por

y tiene una energía de activación de 400 kJ/mol, que cuando se usa un catalizador se transforma en Ea=300 kJ/mol. i) Construye el diagrama entálpico de la reacción con y sin catalizador b)Es endotérmica o exotérmica c) ¿Qué tipo de catalizador estamos usando?

2) Para comprender el mecanismo de la reacción anterior, se desea conocer su ecuación de velocidad, que en principio viene dada por V=Kv·[A]^n·[B]^p. Al estudiar experimentalmente la reacción en fase gaseosa, se obtienen unos valores de velocidad inicial en función de la concentración que se reflejan en la tabla. i) Determina los ordenes parciales y el orden total de la reacción ii)Determina la constante de velocidad, Kv

3) Para la reacción endotérmica A + B -> 2C + D en fase gaseosa Kp=0,8. Si inicialmente PA=0,2 atm, PB=0,4 atm, PC=0,5 atm, PD=0,6 atm, ¿Hacia dónde se desplazará la reacción?

4) Si se deja llegar la reacción  A + B -> 2C + D al equilibrio ¿Hacia dónde se desplazará cuando .... i) se duplique la presión del recipiente? ii) se duplique el volumen del recipiente? iii) la temperatura aumente en 200K? ¿Qué le sucederá en este caso a la velocidad? iv) se sustraiga la mayoría de D? v) se inyecte una cantidad notable de B? vi) se introduzca un catalizador finamente dividido?

10-4

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1.5·10-6