Ejercicios de reacciones Químicas 4 ESO y 1 Bachillerato

 1 Explica o contesta a las siguientes afirmaciones o preguntas:

• La reacción de hidrógeno con amoníaco se lleva a cabo en presencia de hierro para que sea más rápida
• Un trozo de carne en el trópico se pudre en pocas horas, mientras que en un glaciar helado puede durar años
• El serrín puede arder en el aire casi de forma explosiva. Un trozo de madera no arde fácilmente
• ¿porqué dentro de los motores, el combustible se introduce en forma de spray en la cámara de combustión?

2 Dibuja el diagrama entálpico de una reacción química A+B->C+ D teniendo en cuenta los datos y contesta a las preguntas.

• Energía de los reactivos: 400 kJ; Energía de los productos= 30 kJ. Energía de activación, 120kJ. Energía de activación con sustancia X=80 kJ
• ¿Se trata de una reacción endotérmica o exotérmica? 
• ¿Cuánto vale la entalpía de la reacción?
• ¿Cómo cambia la velocidad de reacción al añadir la sustancia X?
• ¿Qué tipo de sustancia es X?

3 El metanol es un gas soluble en agua, de formula molecular CH4O. Sabiendo que PmC=12 g/mol, PmH=1g/mol y PmO=16g/mol, y que la ecuación de los gases perfectos es PV=nRT, (Presión en atmósferas, Volumen en L, n número de moles y Temperatura  en K) determina:

• Número de moles en 160 g de metanol
• Masa de 0, 8 moles de metanol
• Número de moles que hay en 13L de metanol medidos a 75ºC y 2 atm
• Volumen que ocupan 2 moles de metanol a 100ºC y 0,8 atm
• Concentración molar de 2 L de una disolución que contiene 5g de metanol

4 Ajusta las siguientes reacciones químicas

• Zn + HCl -> ZnCl2 + H2
• CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
• C5H12 + O2 ->  CO2 +  H2O
• Fe + S -> Fe2S3
• Al2O3 + C -> Al + CO2

Repaso Formulación y Estequiometria 3 ESO

 1 Formula o nombra según proceda

• Peróxido de Calcio
• Ni(OH)2
• Dióxido de azufre
• SbH3
• Ácido selenhidrico
• FeO
• Bromuro de zinc
• Al2S3
• Amoniaco
• Li2O2 
• Hidruro de Berilio
• HI
• Trióxido de difósforo
• CaH2
• Hidróxido de mercurio (II)
• SiO2 

2 Ajusta las siguientes reacciones químicas:

• CO + H2O -> CH4 + CO2 
• C3H8 + O2. ->  CO2  +    H2O 
• Fe +  HCl. -> FeCl3 +  H2
• S + O2 --> SO3
• Ca(OH)2 + HCl -> CaCl2 + H2O 
• Na + H2O-> NaOH + H2

3 ESO Introducción a las reacciones Químicas

Observa el siguiente vídeo y contesta
• Ejemplos iniciales de reacciones químicos
• ¿Cómo se define la reacción química?
• ¿son frecuentes las reacciones químicas?
• ¿Qué indicios se deben buscar para saber si ha existido reacción química?
• ¿Cómo se representan las reacciones químicas?
• Explica las partes de una ecuación química
• Qué significan los signos +, ->, tríangulo o P, en una ecuación química.
• ¿Cómo se indica el estado físico en una ecuación química?
• ¿Qué es una reacción exotérmica?
• ¿Qué es un coeficiente estequiométrico?

Repaso Reacciones Ácido Base

• Se dispone de dos disoluciones: La disolución A) de 800 mL se ha preparado disolviendo 11.2 g de hidróxido potásico al 99% en agua. La disolución B) es de 1200 mL de ácido clorhídrico 0.12 M. Se mezclan las dos disoluciones. a) Formula la reacción de disociación que ocurre en cada una de las disoluciones por separado b)Calcula el pH de cada una de las disoluciones por separado c)Formula la reacción que tiene lugar al juntar las disoluciones d) Determina el reactivo en exceso y defecto en las disoluciones e)Calcula la concentración final (Considera volumenes aditivos) de especies y el pH final. f) ¿Qué masa de sal se forma?

• Ajusta y determina si estas reacciones son Redox o no e identifica la sustancia oxidante y la reductora en su caso:

1. Mg(OH)2+ 2HI => MgI2+ H2O
2. Cu + Cl2 => CuCl2
3. Zn + HBr => ZnBr2+ H2
4. C3H8 + O2 =》CO2 + H2O

• Al consultar el consumo de gas, me doy cuenta de que 9m3 de gas en condiciones producen 100 kwH de energía. A) Calcula el número de moles de gas, que medidos en ccnn habrá en 1m3 de gas. B) ¿Qué energía, medida en kJ, produce 1m3 de gas? ¿Y un mol? C) Consulta en la tabla 1 las energías de formación del metano, CO2, y agua. D) Formula la combustión del metano y calcula su entalpía. ¿Se parece a la que has calculado anteriormente. ¿de qué crees que está formado el gas natural? E)Calcula la variación de entropia y de energía de la reacción F) ¿Es espontánea en condiciones estándar? ¿Puede dejar de serlo? ¿Cuando?

Reacciones químicas

1. En los siguientes diagramas entálpicos, di si son verdaderas, y si no, corrígelas, estas afirmaciones:

• A es una reacción exotérmica y B, endotérmica
• La reacción A es más rápida que la B a la vista de su energía de activación
• En el caso del proceso B, E es la energía libre, y, al ser positivo, no es espontánea
• Es más probable que la reacción B sea espontánea de que lo sea la A
• 
  

      2. Son Redox estos procesos? Señala, si los hay, los de transferencia de protones

• C + O2 => CO2
• KHCO3 + HCl => KCl + CO2 + H2O
• C2H6 + 7/2O2 => 2CO2 + 3H2O
• NH3 + 2H2O => NH4OH + H2O 

      3. Formula la reacción de combustión del etano. Sabiendo que las entalpías de formación del etano, del dióxido de carbono y del agua líquida son, respectivamente -84,7; -393.5 y -285.5 kJ/mol, el O2 es un elemento) contesta: (PM C=12 O=16 H=1 g/mol)

• Para la combustión de 140 g de etano: a) ¿Qué volumen de aire(21% es O2) se necesita? b) ¿Qué volumen de CO2 y agua, medidos a 25ªC y 730mmHg obtenemos?
• Para la combustión de  140 g de etano ¿Qué cantidad de calor se intercambia? ¿Es una reacción endotérmica o exotérmica?
• Si se utiliza el calor obtenido para calentar el agua de un vaso de 10L a 20ªC (Qe=4,18J/gªC). ¿Cuál será la temperatura final?
• Analiza si es una reacción Redox
• Observa los productos de la reacción y el número de moles de gas. ¿Cómo crees que afectará la temperatura a la espontaneidad de la reacción?

Reacciones Químicas 1 Bachillerato 4 ESO

1 Observa

• Ejemplos iniciales de reacciones químicos
• ¿Cómo se define la reacción química?
• ¿son frecuentes las reacciones químicas?
• ¿Qué indicios se deben buscar para saber si ha existido reacción química?
• ¿Cómo se representan las reacciones químicas?
• Explica las partes de una ecuación química
• Qué significan los signos +, ->, tríangulo o P, en una ecuación química.
• ¿Cómo se indica el estado físico en una ecuación química?
• ¿Qué es una reacción exotérmica?
• ¿Qué es un coeficiente estequiométrico?

 2 Ajusta estas reacciones químicas:

• Fe + O2 -> Fe2O3
• S+ O2 -> SO3
• Mg + HCl ->MgCl2 + H2
• Al + HCl -> Al2Cl3 + H2
• H2 + O2 -> H2O
• C3H8 + O2 -> CO2 + H2O
• Mg(OH)2 + HNO3 - > Mg(NO3)2 + H2O