Blogg con entradas, ejercicios y recursos destinado a los estudiantes de las asignaturas Física y Química de 3ESO a 1 Bachillerato, Física de 2ºBachillerato y Química de 2º Bachillerato

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sábado, 13 de junio de 2026

Leyes de Newton 2 ESO

 

Observa este video y contesta a estas preguntas:


  • Las leyes de la Dinámica las escribió a) Newton b) Kepler c) Einstein 
  • ¿Cómo se le llama a la primera Ley de Newton?
  • La primera Ley de Newton establece que si sobre un cuerpo no actúa ninguna fuerza a) No se mueve b) permanece en reposo o movimiento rectilíneo uniforme c) Se para d)Acelera
  • Qué científico escribió las leyes qué describen el movimiento de los planetas alrededor del sol?
  • ¿Qué ecuación resume la segunda ley de Newton? Completa: Según la segunda ley de Newton, F=
  • Qué ley de Newton explica que si empujamos una pared con patines nos podamos caer. Explicalo usando esa ley
  • ¿Qué tiene que ver la caída de una manzana con el movimiento de los planetas?
  • De acuerdo con Newton y la ley de la gravitación universal ¿Cuál es la fuerza de atracción  entre dos masas separadas por una distancia r?

domingo, 8 de febrero de 2026

Factores que influyen en la velocidad de la reacción Química

 Observa este vídeo y contesta a las siguientes preguntas:

  • ¿Qué se entiende por velocidad de reacción?
  • Ves alguna conexión entre las explicaciones y la teoría Cinético-Molecular? Razona tú respuesta 
  • Enumera los factores que influyen en la velocidad de la reacción química 
  • Explica cómo la velocidad de la reacción depende de cada uno de esos factores 

lunes, 10 de noviembre de 2025

Ejercicios 2 ESO: la materia

  • Corrige la siguiente frase para que sea correcta: Materia es cualquier tipo de cosa que tenga masa espacio, siendo la masa una propiedad específica de la materia
  • Clasifica estas propiedades como generales o específicas: a) Densidad, b)Volumen c)Dureza d)Conductividad eléctrica e)Masa 
  • ¿Qué propiedad específica relaciona dos propiedades generales?
  • Si un bloque de 700cm3 de material tiene una masa de 1750g. a) ¿Cuál es su densidad en g/cm3? b)¿Cuál es su densidad en kg/m3? c¿Flotará en agua? d¿Cuánto ocupan 1000kg de este material en m3? ¿Qué masa tendrán 200cm3 de este material?
  • ¿Qué estado de la materia se caracteriza por ? a) Tener una forma fija y ser impenetrable b)Tener un volumen variable y ser compresible c)Tener volumen fijo y forma variable
  • Rellena eñl diagrama el diagrama de la imagen con los cambios de estado regresivos den color azul y progresivos en rojo


miércoles, 24 de abril de 2024

Simulacro Examen 2 ESO: La Energía

 1) Un objeto de 50 kg descansa sobre un resorte. Al soltarse el resorte sale despedido hacia una rampa con una velocidad de 10m/s. Después de subir por la rampa hasta una altura de 3m, se detiene. a) Dibuja el problema b) haz el diagrama  de las transformaciones  de energía implicadas en el proceso. c) Calcula la energía cinética del objeto después de ser impuldada por el muelle d) Calcula la energía potencial del objeto en el final de la rampa e)Razona si se ha conservado la energía e) Explica en que se ha transformado la energía que falta en su caso



2) Define i) Energía degradada, ii)Energía iii)Fuente de energía iv) Energía cinética v)Energía potencial vi)calor 

3) Un listón de acero de 10 m se calienta desde 10ºC hasta 90ºC. Si su coeficiente de dilatación es de 0,0000015, acalcula su longitud final. B)Además de aumentar el tamaño (dilatación), y la temperatura, ¿Qué otro efecto puede provocar el calor sobre los cuerpos?

 4) Un panel solar proporciona energía a una cocina de 800W, que calienta 2Kg de agua a 0ºC durante 5 minutos. Si Ce=4200 J /KgºC, a) Haz el diagrama de transformaciones de energía b)Calcula la temperatura final del agua

5) Para las siguientes fuentes de energía a) Eólica,  b) Petróleo c) Biomasa d)Fotovoltaica e) Nuclear indica i)Su origen ii)Su carácter renovable o no renovable iii) Dos aplicaciones iv) una ventaja y una desventaja 

martes, 12 de marzo de 2024

La Energía: Definición y transformaciones

 Observa este vídeo y contesta las preguntas:

1) ¿Qué es la energía?

2) Explica las propiedades principales de la energía

3) Explica 5 formas que pueda tomar la energía 

4) Explica qué son las transferencias de energia y cuándo suelen ocurrir


martes, 27 de febrero de 2024

2 ESO Reacciones químicas Simulacro

 1) Explica razonadamente si los siguientes procesos son cambios físicos o químicos

  • Putrefacción de la carne liberando gases como SO2

  • Disolución de azúcar en agua
  • Combustión de la gasolina liberando gas y agua
  • Frenado de una bicicleta con los frenos
  • Formación de una nube de lluvia
  • Rayo de una tormenta eléctrica
  • Separación del aceite y el agua
  • Electrolisis del agua separándola en O2 y H2

 2) En el proceso de formación del amoníaco se juntan N2 y H2 para dar NH3 a 400ºC, 200 atm y en presencia de hierro

  • Escribe y ajusta la reacción química
  • Si la temperatura fuese de 600ºC, la reacción sería más rápida o más lenta
  • ¿Qué pasaría con la velocidad y por qué si la presiíon fuese 100 atm en lugar de 200 atm?
  • ¿Qué papel juega el hierro en la reacción?

 3) Ajusta las siguientes reacciones

  • SiH4 + O2 -> SiO2 + H2O
  • C6H6 + H2 -> C6H12
  • Fe + HCl -> FeCl3 + H2
  • NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
  • Fe2O3 + C -> Fe + CO 
  • C3H8 + O2 -> CO2 + H2O
  • Na2O + H2O -> NaOH 

3) Observa el siguiente diagrama de energía

  • Es una reacción endotérmica o exotérmica ¿Por qué? 

  • ¿Qué significado tiene el pico de la mitad del gráfico, entre los reactivos y los productos?
  • ¿Crees que será una reacción rápida o lenta?

lunes, 1 de marzo de 2021

3 ESO Introducción a las reacciones Químicas

    Observa el siguiente vídeo y contesta
  • Ejemplos iniciales de reacciones químicos
  • ¿Cómo se define la reacción química?
  • ¿son frecuentes las reacciones químicas?
  • ¿Qué indicios se deben buscar para saber si ha existido reacción química?
  • ¿Cómo se representan las reacciones químicas?
  • Explica las partes de una ecuación química
  • Qué significan los signos +, ->, tríangulo o P, en una ecuación química.
  • ¿Cómo se indica el estado físico en una ecuación química?
  • ¿Qué es una reacción exotérmica?
  • ¿Qué es un coeficiente estequiométrico?

miércoles, 9 de diciembre de 2020

Los átomos 2 ESO Introducción

Observa este vídeo y contesta a las preguntas

  • ¿El átomo es muy grande o muy pequeño?
  • ¿Cuántos átomos de carbono hay un un punto dibujado a lápiz?
  • ¿qué partículas componen el átomo? ¿qué carga eléctrica tiene cada una?
  • ¿Qué partículas están en el núcleo?
  • ¿Qué es un ión y cómo se forma?
  • ¿todos los núcleos son estables?
  • ¿Qué es la fisión nuclear?
  • Escribe dos ejemplos importantes de usos de la fisión nuclear

miércoles, 18 de noviembre de 2020

IIAC y 2ESO: Practica simulada de fuerzas y movimientos

En primer lugar haz click (o copia) en este enlace: https://phet.colorado.edu/,
Te aparecerá esta pantalla de la figura 1 
Figura 1
 Despliega la pestaña Simulatios y elige Physics.
A continuación, baja con el cursor hasta que encuentres la simulación de fuerzas y movimientos y ejecútala. Figuras 2 y 3:
Al ejecutar, tienes que elegir Acceleration. Te aparecerá la pantalla que aparece en la figura 5. Fíjate en la explicación. Tienes que mantener la simulación en pausa (botón Pause) para seleccionar las fuerzas. En la figura 6, puedes ver el aspecto de la simulación cuando he elegido 300N de Fuerza, 100 kg de peso, ajustado la fricción a 100N y he accionado todos los medidores.
Figura 2
Figura 3
Ahora le damos al botón de play, miramos la eceleración y mantenemos la fuerza durante 5s. 

Figura 4: Aceleración
Apuntamos velocidad, después, hacemos la fuerza 0 y apuntamos si se para rápido o despacio.
Apuntamos velocidad, después, hacemos la fuerza 0 y apuntamos si se para rápido o despacio.
Tenemos que repetir los experimentos hasta que la tabla esté rellena. Te he rellenado la primera columna.

Figura 5
Figura 6
Contesta también a las preguntas:
La aceleración:
a) Es mayor o menor al aumentar la fuerza aplicada?
b) Es mayor o menor al aumentar la fricción?
El tiempo que tarda en parar ¿Aumenta o disminuye al aumentar el rozamiento?
Rellena la tabla

Figura 7



miércoles, 14 de octubre de 2020

IIAC y 2 ESO: Práctica simulada de concentración


Abre una pestaña más de tu navegador y copia este vínculo (Desde auí también vas, pero debes leer las instrucciones): https://phet.colorado.edu/
Figura 1
Ahora sigue las instrucciones tal y cómo aparece en las figuras:
1 En la primera pantalla (figura 1), selecciona (Click) la casilla simulaciones (Simulations) y luego química (Chemistry)







Figura 2
2 Se abrirá  una segunda página con una pantalla llena de iconos, que son enlaces a distintas simulaciones: (como aparece en la figura 2). Haz click en la simulación llamada concentración: (concentration)









Añadir leyenda
3: aparece una pantalla con el icono de la simulación en grande (figura 3), un botón de play para ejecutarla (también la puedes guardar)









4: Se abre la simulación y aparece la pantalla, con los comandos que ves en la figura 4:
Figura 4
 5: Ahora, manejando los iconos, vas a poner en sensor de concentración en la disolución e ir variando el volumen de disolvente, con el grifo de entrada y el evaporador, y cambiando de soluto, de acuerdo con los ejercicios que se te proponen: El aspecto de la pantalla cuando has sumergido el sensor y estás añadiendo soluto es como en la figura 5:  



Ahora, empieza tú, haciendo estos ejercicios:
Ejercicio 1) Sitúa el sensor de concentración dentro del líquido, que al principio estará azul. verás que marca una concentración de 0.0 mol/L, porque no hay soluto. En el selector de soluto hay drink mix (Es una mezcla para dar sabor a la bebida). No lo cambies. Empieza a añadir soluto agitando el "salero" (Botón 4). Agita hasta que la concentración sea 5 mol/L. Ahora abre 5 para eliminar a algo de disolución y contesta: ¿ha variado la concentración?¿Por qué?. Ahora vete al mando 6 (Evaporador de disolvente) y desliza un poco el cursor a la derecha. verás que se pierde más volumen y se oscurece (varía ahora la concentración). Vuelve a evaporar despacio  hasta que aparezca el cartel (Saturated: eso significa que la disolución está saturada): Anota, en una tabla como la de abajo, la concentración que mide el sensor (será 5,9 mol/L=5,9 M). La solubilidad es la concentración de la disolución saturada. Sigue evaporando una sóla vez¿varía la concentración? (fíjate que aparecen partículas de soluto en el fondo). Esto se debe a que se ha alcanzado la máxima concentración admisible de ese soluto. Ahora añade volumen de disolvente con el grifo 3, hasta que deje de estar saturada.

Ejercicio 5) A la derecha del grifo 5 hay un botón naranja para reiniciar. Presiónalo Se queda todo como al principio. Ahora, con el selector de soluto ve cambiando el soluto. Tienes que repetir los mismos pasos y completar esta tabla: Cuando tengas la tabla, envía una foto de la tabla y de las respuestas al profesor a marquitocg@gmail.com

Soluto: Mix Water , Cobalt (II) Nitrate, Cobalt (II) Chloride, Potassium dichromate, Copper(II) sulphate , Sodium chloride
Formula: mezcla:              Co(NO3)2    ,         CoCl2            ,        K2Cr2O7              , Cu2SO4                   ,       NaCl
Color:                                Rosa
Solubilidad (M); : 5,960,              ?                 ,          ?                     ,                 ?                  ,             ?             ,        ?


jueves, 7 de mayo de 2020

2 ESO: Ajuste de reacciones químicas

En esta entrada, vas a aprender como se ajustan reacciones químicas por tanteo. Es importante que veas los dos vídeos y que leas atentamente la entrada.
Después, intenta hacer los ejercicios que se te piden
Ajustar una reacción química consiste en igualar el número de los átomos presentes en los reactivos y en los productos. Se hace cambiando el coeficiente estequiométrico, que es el número que va delante
Pej
C3H8 +     O2 →     CO2  +    H2O
Es una reacción de combustión de un hidrocarburo: (C3H8, es un hidrocarburo porque tiene C e H) Tenemos tres tipos de átomos(3 elementos): C, O e H. En los reactivos el O está sólo formando O2 (Cuando un átomo se encuentra cómo elemento), se deja para el final. En estas reacciones se ajusta primero el C, luego el hidrógeno y luego el oxígeno: 
Paso 1) Hay 3 átomos de C en reactivos, tiene que haber tres C en lado de los productos, y por lo tanto se necesitan tres moléculas de CO2

Paso 2) C3H8 +     O2 →    3 CO2  +    H2O
Hay 8 átomos de H en reactivos (Mira el subíndice en C3H8) , tiene que haber 8 en lado de los productos, y por lo tanto se necesitan 4 moléculas de H2O
C3H8 +     O2 →     3CO2  +   4H2O

Paso 3) Como tiene que haber 3 moléculas de CO2 y 4 de H2O en los productos, el número total de átomos de O será 2*3+4=10. Hacen falta 5 moléculas de O2 en los productos. 
C3H8 +    5 O2 →    3 CO2  +   4 H2O. 
Si ahora compruebas, verás que hay 3 átomos de C, 10 átomos de O y 8 átomos de H, tanto en reactivos cómo en productos (Sólo hay que multiplicar el subíndice de cada átomo por el coeficiente estequiométrico). Fíjate que hemos cambiado los coeficientes estequimétricos, JAMAS SE CAMBIAN LOS SUBÍNDICES, porque estos sería como cambiar las sustancias que intervienen en la reacción
Ahora, siguiendo las indicaciones prueba a ajustar estas rescciones:
1) Fe + S ® Fe2S3. Ajusta 1º el Fe y luego el S
2) Na + O2 ® Na2O Ajusta 1º el oxígeno en los productos, multiplicando Na2O por el coeficiente adecuado. Después ajusta el Na en los reactivos.
3)Na + Cl2 ® NaCl. Ajusta 1º el cloro en los productos, multiplicando NaCl por el coeficiente adecuado. Después ajusta el Na en los reactivos
4)CH4 + O2 ® CO2 + H2O. Hazlo cómo en el ejemplo que te he puesto.
5) Mg + HCl ® MgCl2 + H2. Ajusta el H en los reacivos multiplicando el HCl por el coeficiente adecuado. Después, comprueba que Cl esta ajustado

lunes, 27 de abril de 2020

2 ESO: Modelo atómico de Llas reacciones químicas I

Lee atentamente en tu libro de texto la página 142,  y fíjate en la ilustraciones.
Contesta a estas preguntas (Envíalas a través del formulario de contacto y, cuidado, no contestes con monosílabos o palabras sueltas



  • En el experimento de la página se mezclan dos sustancias: Una es hierro y la otra es ?
  • ¿Qué masa de cada sustancia se mezcla?
  • ¿Qué tipo de sustancia son, elementos o compuestos?
  • Cuando se mezclan inicialmente ¿Hay cambios en el aspecto de alguna de las sustancias? ¿Se pueden volver a separar? ¿Cómo se separan? ¿Se h as producido reacción química?
  • Ahora fíjate en el tubo de ensayo que las contiene. ¿Qué se hace con el tubo de ensayo?. Cuando acaba el experimento ¿Se pueden distinguir los componentes? ¿Se pueden volver a separar? ¿Crees que ha tenido lugar alguna reacción química?


jueves, 23 de abril de 2020

2 ESO: UD7: Los cambios químicos en la materia

Lee en tu libro de texto las páginas 138 a 141 y contesta a las siguientes  pregunt
  • ¿Cuáles son los principales  indicios de que ha ocurrido una reacción química?
  • En un as reacción química ¿Qué son los reactivos y qué son los productos?
  • ¿Cómo se representa una reacción química?
  • Da un ejemplo de ecuación Química 
  • Enuncia la ley de Conservación de la masa
  • De acuerdo con esta ley, si 16 gramos de oxígeno reaccionan con 2g de Hidrógeno para dar agua ¿qué masa de agua se forma?
  • Enuncia la ley de proporciones constantes.
  • Según está ley, si 8g de oxígeno se combinan con 1g de hidrógeno para dar agua ¿Cuántos gramos de oxígeno se combinan con 10 de Hidrógeno?
  • Observa ahora el vídeo y enumera todos los ejemplos que ves sobre aplicaciones de la química 



jueves, 2 de abril de 2020

2 ESO Jueves 2 Marzo Ejercicios método científico

Estos ejercicios hay que entregarlos antes del Lunes 6 de Abril a las 24h
1.- Indicar si los siguientes procesos son físicos o químicos:
• una manzana se pudre                                                • una persona hace la digestión
• un futbolista golpea un balón                                   • un cubito de hielo se derrite
• una persona empuja a otra                                        • una vagoneta cae por una montaña rusa
• una explosión de fuegos artificiales                         • el eco producido en un concierto
2.- De los siguientes términos, indicar cuáles son magnitudes (subráyalos y  cuáles unidades):
simpatía, altura, color, peso, olor, velocidad, grado centígrado, mes, belleza, densidad
3.- Un amigo te dice que pesa 55000. ¿Entiendes perfectamente lo que te quiere comunicar?¿Por qué¿
4.- Escribir en notación científica los siguientes datos, obtenidos al medir el valor de algunas magnitudes:
• longitud = 0´00002 m     • intensidad de corriente = 0´0035 A
• tiempo = 560000 s          • masa = 125000000 kg
• temperatura = 1200 K    • superficie = 9900000 m2
5.- Escribir en notación decimal los siguientes valores de ciertas medidas:
• longitud = 1´5·10+5  m            • intensidad de corriente = 3´65·10-2 A
• tiempo = 6´2·10+3 s                • masa = 2´45·10-4 kg         • temperatura = 2·10+2 K
• volumen = 2´22·10-6 cm3
6.- Transformar las siguientes cantidades en su unidad correspondiente del S.I.:
a) 100 km/h               b) 45000 ml           c) 0´0027 dam2               d) 1´5·10+3 g
e) 2·10-7 Mm         f) 4´5·10+8 μs            g) 0´89 g/cm3              
i) 2·104 cm/s          j) 2 semanas             k) 0´05 toneladas         
7.- Un satélite d gira  alrededor de la Tierra a una velocidad de 9800 km/h. Un avión supersónico puede alcanzar la velocidad de 600 m/s. Cambia las unidades de la velocidad del satélite al SI ¿Cuál de los dos vehículos alcanza una velocidad mayor?.
8.- Un jugador de baloncesto mide 7´2 pies de altura; un jugador de balonmano mide 200 cm. ¿Cuál de los dos mide más? Dato: 1 pie = 0´3 m.
9.- La densidad del agua del mar vale 1´03 g/cm3 (cambíala al SI), y la del grifo vale 1020 kg/m3
. ¿Cuál de las dos tiene una densidad mayor?

lunes, 30 de marzo de 2020

2 ESO: Repaso general II

Tema 4: Los átomos

1 Se sabe que el Litio, tiene de número atómico 3, y 6 partículas en el núcleoHaz un esquema del átomo, escribe su notación cómo isótopo, ambas cosas en estado neutro indicando todas las partículas que posee. Fíjate en los ejemplos de la imagen. 

2 Tenemos tres átomos: Un metal alcalino del 4 periodo, un gas noble del 2 periodo y el halógeno más pequeño. Identifica a los 3, indicando su grupo y su periodo. Dí en que estado físico están. Ordenamos de mayor a menor por su tamaño.

Tema 5 Energía


3 Un cochecito eléctrico tiene una masa de 0 500g. Alimentado con placas solares, arranca y acelera hasta una velocidad de 25,2 km/h. Después, con el motor ya parado pero su velocidad intacta sube una rampa de 2m de altura,  y se queda allí parado.  
a) convierte las unidades que veas a unidades del SI. 
b) Haz un esquema de todas las conversiones de energía que han sucedido 
c) Calcula la energía cinética del coche cuando circula a 25 2 km/h. 
D)Calcula la energía potencial del coche encima de la rampa ¿Son iguales? ¿Cómo lo explicas? 
e) A tu juicio, se ha transferido calor o trabajo en el movimiento del coche?

jueves, 26 de marzo de 2020

2 ESO: Repaso general I



1 Realiza estos cambios de unidades:

  • 14,7 km a m
  • 0,0276 g a kg
  • 58 dm3 a m3



2: Identifica, dando el nombre, los cambios de estado que tienen lugar en esta imagen

3 Define: 

  • Materia:
  • Volumen:
  • Masa:




4: Rellena el encabezamiento de la tabla y Clasifica las siguientes sustancias: Oro, agua del mar, agua destilada, hierro y arena, agua y arena, dióxido de carbono, disolución de agua y alcohol

5: Densidad (Densidad=Masa/Volumen; d=m/V) Usando estas ecuaciones, m=d·V; d=m/V o V=m/d, resuelve estos ejercicios:

  • Un cuerpo de 0,7 m3 posee una masa de 400 kg ¿C uál es su densidad?
  • Si el aire tiene una densidad de 1 kG/m3 y tu habitación tiene unas dimensiones de 3m de largo, 3,5m de ancho y 2.5m de alto ¿Qué masa de aire contiene tu habitación?


miércoles, 25 de marzo de 2020

2 ESO. Miércoles Prolongación plazo Lunes

Debido a la extensión de la tarea del pasado
Lunes, se prorroga hasta hoy su entrega.
Se aplaza a mañana la tarea de hoy

lunes, 23 de marzo de 2020

2 ESO Lunes 23 Marzo Tarea final: Tema 6 Calor y Temperatura

Para finalizar el tema 6, haz las tareas del tema que vienen al final de las fotocopias:

Pàginas 132  y 133 del libro de texto.
Actividades 1, 2, 3, 4, 7, 8, 10, 11, 16, 19, 21, 22
Puedes enviarmelas a traves del formulario de contacto, o a través de una fotografía o documento a mi correo

jueves, 19 de marzo de 2020

Actividad 2 ESO: Ahorro y eficacia térmica

1 Lee las páginas 130 y 131 del libro de texto: rellena tus apuntes y contesta, a través del formulario del blogg a estas preguntas: 


  • ¿Por qué en construcción se usan unos materiales en lugar de otros?
  • Enumera materiales apropiados para mejorar la eficiencia energética
  • ¿De qué factores depende la rapidez de transferencia de calor a través de la pared?
  • ¿Qué aspectos hay que tener en cuenta a la hora de construir un espacio habitable?


miércoles, 18 de marzo de 2020

2 ESO: Equilibrio térmico y transmisión de calor


Observa el siguiente vídeo y contesta a las preguntas: (Envíalas a través del formulario de contacto)
  • ¿Qué hacen dos cuerpos a distinta temperatura?
  • ¿Hasta cuándo lo hacen?
  • ¿Qué es el equilibrio térmico?
  • Explica los tres mecanismos de calor que existen
  • ¿Qué puede hacer un cuerpo con la radiación térmica que recibe?
  • ¿De qué depende la absorción de radiación por parte de un cuerpo?
  • ¿Qué mecanismo de calor tiene lugar en a) Entre los extremos a distinta temperatura de una cuchara metálica b)Entre el sol y la tierra c)En las corrientes marinas d)En una habitación calentada por un radiador e) Masas de aire en la atmósfera?