Repaso Formulación y Estequiometria 3 ESO

 1 Formula o nombra según proceda

• Peróxido de Calcio
• Ni(OH)2
• Dióxido de azufre
• SbH3
• Ácido selenhidrico
• FeO
• Bromuro de zinc
• Al2S3
• Amoniaco
• Li2O2 
• Hidruro de Berilio
• HI
• Trióxido de difósforo
• CaH2
• Hidróxido de mercurio (II)
• SiO2 

2 Ajusta las siguientes reacciones químicas:

• CO + H2O -> CH4 + CO2 
• C3H8 + O2. ->  CO2  +    H2O 
• Fe +  HCl. -> FeCl3 +  H2
• S + O2 --> SO3
• Ca(OH)2 + HCl -> CaCl2 + H2O 
• Na + H2O-> NaOH + H2

3 ESO Ejercicios estructura atómica

 

1-Teniendo en cuenta que:

·        Número atómico, Z,  se llama al número de protones del núcleo,

·        Número másico, A, se llama al número de protones y neutrones del núcleo (nos da su masa atómica)

·        Un átomo de un elemento X se representa como:^A_ZX^q± (siendo q la carga electrónica si el átomo no es neutro -es decir, si ha tomado o recibido electrones-)

Completa la siguiente tabla:

2-Para estos modelos atómicos (los de abajo en azul) indica: i)Dónde está la carga y la masa ii) qué partículas subatómicas conoce (Haz un pequeño diagrama que te ayude en la explicación)

a)    Modelo Thomson

b)    Modelo de Daltón

c)     Modelo de Böhr

d)    Modelo mecanocuántico

 

Ejercicios 3ESO Lección 4

1 En esta plantilla de la tabla periódica, señala:

• El periodo 3
• El grupo de los anfígenos
• El primer elemento del grupo de configuración electrónica ns1 
• El gas noble del tercer período
• Los elementos del grupo de los metales alcalinoterreos
• Encuentra los elemntos que tienen Z=38, Z=15 y Z=18. Escribe su símbolo. Ordénalos de mayor a menor radio atómico, potencial de ionización, carácter metálico, afinidad electrónica y electronegatividad

2 Sean los elementos de a)Z=55, b)Z=35 y c)Z=18. Determina

• La configuración electrónica de cada uno
• El grupo y período al que pertenece cada uno e identíficalos
• Los iones estables de cada uno
• El estado de agregación de cada uno
• Ordénalos de mayor a menor radio atómico, potencial de ionización, carácter metálico,  y electronegatividad
• De las sustancias que pueden formar mediante enlace químico, clasíficalas según su enlace e indica sus propiedades en

Problemas repaso 1ºBachillerato

1 Formula o nombra:

• Ácido perclórico
• KO
• Bromo
• BeH2
• Disulfato amónico
• Ca(HS)2
• Arseniuro de Galio
• Ca(HCO3)2
• Piroantimoniato rubídico
• Ni(NO3)3
• Silano
• H2TeO3

2 Se quiere preparar 0.5L de una disolución 2M de ácido sulfúrico a partir del compuesto comercial, que tiene una pureza de 96% y una densidad de 1.8 g/cm3. calcula: a) La concentración molar, normal y fracción molar del compuesto comercial b)El volumen necesario de éste compuesto para preparar la disolución   

3: Se dispone de un gas a 200ºC, que ocupa un volumen de 10L y 0.5atm en un estado inicial. Calcula, para los siguientes estados la variable que falta. Calcula además el número de moles del gas

• 400 °C, 2.5 atm
• 400°C, 20L
• 200°C, 20L
  
• 5L. 10atm

4 Sabiendo que la concentración de sal (NaCl) en el agua del mar es 35g/l y que las constante crioscópica y ebulloscópica del agua son Kc=1,86°C•kg/mol, Kb=0,62°C•kg/mol, calcula: Concentración molal de sal en elel agua del mar. b)Temperaturas de fusión y ebullición del agua del mar

3 ESO Repaso formulación

1 Nombra 

• CuBr
• Na2O2
• AgOH
• I2
• NH3
• H2S(Aq)
• BaSe
• AlN
• Cs2O
• RbF
• AsH3

2 Formula

• Ácido selenhídrico
• Peróxido de calcio
• Sulfuro de plomo (IV)
• Tetraóxido de dinitrógeno
• Pentacloruro de fósforo
• Hidróxido de mercurio (I)
• Monóxido de carbono
• Azufre
• Silano
• Nitruro de bario

Repaso 3ESO

• Calcula todas las variables de estado para un gas ideal que parte de 27°C, 0.75 atm y 30L y sufre estos cambios: Estado 2: 0°C y 30L Estado 3: 227°C y la misma presión que en 2. Estado 4: Mantengo temperatura constante y duplicó la presión respecto a 3. Estado 5: Enfrío a -50°C y duplicó la presión de estado 4

• Rellena esta tabla con estos sistemas. En caso de mezclas no gaseosas indica método de separación: a)agua y tierra b)agua y benceno (son líquidos no miscibles c)nitrógeno d)dióxido de silicio (Cuarzo) f)Arena y cobalto (Co es similar a hierro) e)agua salada 

• Completa esta tabla indicando el número de partículas de cada isotopo

• Sean los elementos A)Z=11 y.B)Z=16 indica para cada uno de ellos: a)grupo y periodo b)Metal o no metal c)Estado de agregación d)iones estables.66o25850• Para estos modelos atómicos indica: i)Dónde está la carga y la masa ii) qué partículas subatómicas conoce a) Modelo Thomsonb) Modelo de Daltónc) Modelo de Böhrd) Modelo mecanocuántico