3 ESO Ejercicios estructura atómica

 

1-Teniendo en cuenta que:

·        Número atómico, Z,  se llama al número de protones del núcleo,

·        Número másico, A, se llama al número de protones y neutrones del núcleo (nos da su masa atómica)

·        Un átomo de un elemento X se representa como:^A_ZX^q± (siendo q la carga electrónica si el átomo no es neutro -es decir, si ha tomado o recibido electrones-)

Completa la siguiente tabla:

2-Para estos modelos atómicos (los de abajo en azul) indica: i)Dónde está la carga y la masa ii) qué partículas subatómicas conoce (Haz un pequeño diagrama que te ayude en la explicación)

a)    Modelo Thomson

b)    Modelo de Daltón

c)     Modelo de Böhr

d)    Modelo mecanocuántico

 

3 ESO: Ejercicios de Estructura atómica

1  Completa la siguiente tabla con los números de partículas de cada uno de los isótopos que aparecen:

2  De los siguientes modelos atómicos: Dalton, Thompsom, Rutherford, Bohr, Mecanocuántico, ¿Cúal fue el primero que....: 

• estableció que los electrones llenaban espacios llamados orbitales?
  
• el átomo tiene un núcleo pesado y con carga positiva?
• es necesario aceptar que existen los átomos para poder explicar las leyes ponderales de las reacciones químicas?
• dentro del átomo, los electrones tienen valores de energía cuantizados (No vale cualquier órbita)?
• el átomo no es indivisible, existiendo partículas más pequeñas, como los electrones? 

3 Sean los siguientes átomos: Z=11, Z=18, Z=9. Determina la configuración electrónica, el grupo, el periodo, el estado físico y los iones estables de cada uno