Estequiometría · ESO repaso examen 28Abril

 

• El ácido clorhídrico, HCl reacciona con hidróxido cálcico según la reacción: Ca(OH)2+ HCl => CaCl2 + H2O. Es yuna reacción exotérmica que libera 110 kJ/mol y con una energía de activaación de 30kJ/mol  el PmCa=40, Pm O=16, PmCL=35,5 y PmH=1g/mol y la concentración de HCl es 2M. i) Ajusta la reacción b)Calcula la masa de CaCl2 que se producirá a partir de 60g de hidróxido de calcio, determinando primero el número de moles del mismo . b)Calcula el volumen de HCl 2M que se necesita ii)Dibuja el dioagrama entálpico de la reacción con los datos de energía. iii) Qué pasará con la velocidad de la reacción si a)Se sube la temperatura de 20 a 70ºC b)Se tritura el Ca(OH)2 antes de verterlo en la disolución de HCl c)Aumentamos la concentración de HCl de 2M a 4M
• El metano, CH4, se quema con oxígeno para dar CO2 y H2O: CH4+O2>CO2 + H2O. Se queman 11,2L de metano, medidos en ccnn con agua. i)Ajusta la reacción y calcula el núiimero de moles de metano que se está quemando ii) Calcula el número de moles de todas las sustancias b) Calcula las masas y volúmenes de O2, Co2 y H2O

Repaso Cinemática 3 ESO

• 1 Un cuerpo efectúa un desplazamiento, durante 5s desde ri=-9i+8j hasta rf=+3i-4j. a) Dibuja el desplazamiento en el diagrama adecuada, señalando las posiciones inicial y final b)Calcula el desplazamiento, la distancia recorrida, la velocidad y la rapidez.
  
  
  
• Un camión avanza a 72 km/h por una carretera. A 100 m por detrás, le sigue un coche a 90 km/h. El coche pretende adelantarle y tomar una salida que está a 1km de dónde el se encuentra. a)Convierte las velocidades al SI b)Escribe las ecuaciones de la posición del camión y del coche, tomando como referencia la posición inicial del coche c)Calcula en que instante y en qué posición alcanza el coche al camión d)Podrá adelantar y después tomar la salida a la derecha
• Se deja caer una piedra desde 70m de altura con g=-10m/s2. a) Escribe ecuaciones s-t y v-t. Determina la altura y la velocidad para t=0, 2s y 3s. Calcula el tiempo que tarda la piedra en llegar al suelo y la velocidad con que lo hace
• Sobre un cuerpo en reposo actúan a la vez 5 fuerzas: Fa=+8i+2j N Fb=+3iN Fc= -10j N Fd=-3iN Fe=10j N. a) Representa gráficamente todas la fuerzas b) Determina la intensidad de las 5 fuerzas y ordénalas c)Calcula la fuerza total y razona si hay movimiento d)Identifica las fuerzas con a)Una tracción diagonal dirigida a la derecha b)Un empuje horizontal hacia la derecha c)La normal d) El rozamiento e) el peso del cuerpo

Métodos de separación 3 ESO

 Observa el documental y contesta a estas preguntas:  https://youtu.be/oHmoDmZ4q9A?si=yFlNHv26fquErjAw

1) ¿Qué son los métodos de separación y qué tipo de procesos usan?

2) ¿Los métodos de separación alteran las sustancias químicas?

3) ¿Qué diferencia hay entre los métodos de separación de mezclas homogéneas y heterogéneas?

4) Enumera todos los métodos de separación que aparecen

5) ¿En qué consiste la filtración?

6) ¿Cuál es la diferencia entre decantación y destilación?

7) ¿Cuál es el método de separación más lento?

8) ¿Cuándo se puede usar una destilación magnética?

3 ESO Ejercicios Preparación examen 25-3

 Sabiendo que un mol de gas en ccnn ocupa 22,4 L y que PmH=1, PmC=12, PmN=14, PmO=16, PmS=32, PmCl=35,5, Pm Cu=63,5

Formula:

• Hidróxido de cobre (I)
• Nitrógeno
• Peróxido de sodio
• pentaóxido de dicloro
• metano
• borano
• hidruro de magnesio 
• Sulfuro de hidrógeno
• Óxido de hierro (III)
• ioduro de calcio
  

Nombra:

• Cu2O
• Li
• SO3
• CO2
• H2
• MgO2
• Pb(OH)2
• NH3
• SiH4
• HBr
• AgBr
• Au2S3

Calcula el volumen que ocupan 2 moles de nitrógeno, 4 de pentaóxido de dicloro, 8 g de metano y el número de moles en 1,12 L de borano

Calcula la masa molecular de todas aquellas sustancias paa las que dispongas los datos de los elementos que las formas en la parte superior

3 ESOFormulación Estequiometría 18 Marzo

1 Formula 

• Pentaóxido de dibromo
• Ácido flúorhídrico
• Hidróxido de hierro (II)
• Peróxido de estroncio 
• Tetracloruro de carbono 
• Borano
• Hidruro de berilio

2 Nombra

• SiO2
• MgO
• PbI2
• Zn(OH)2
• Cl2O7
• HI
• MgH2

 3 Ajusta

• SiO2 + H2 -> SiH4 + H2O 
• Fe2O3 + CO -> FeO + CO2
• C4H8 + O2 -> CO2 + H2O
• Mg + HCl -> MgCl2 + H2

 4 Calcula peso molecular siendo (PmH=1, PmC=12, PmN=14, PmO=16,  PmNa=23, PmS=32, Pm Cl=35,5)

• Na2O
• NaOH
• NaHCO3 
• Cl2O7
• CCl4
• H2SO4
• NaCl

5 Con los resultados del ejercicio anterior, calcula

• El número de moles en 186 gNa2O
• La masa de 5 moles de NaOH
• La masa de 0,5 mol de NaHCO3 
• El número de moles en 100 g de Cl2O7

3 ESO Ejercicios estructura atómica

 

1-Teniendo en cuenta que:

·        Número atómico, Z,  se llama al número de protones del núcleo,

·        Número másico, A, se llama al número de protones y neutrones del núcleo (nos da su masa atómica)

·        Un átomo de un elemento X se representa como:^A_ZX^q± (siendo q la carga electrónica si el átomo no es neutro -es decir, si ha tomado o recibido electrones-)

Completa la siguiente tabla:

2-Para estos modelos atómicos (los de abajo en azul) indica: i)Dónde está la carga y la masa ii) qué partículas subatómicas conoce (Haz un pequeño diagrama que te ayude en la explicación)

a)    Modelo Thomson

b)    Modelo de Daltón

c)     Modelo de Böhr

d)    Modelo mecanocuántico

 

3 ESO: Estructura atómica

 Visualiza el vídeo

• a. ¿Qué postulados del modelo de Bohr están en contra de la física clásica?
• b. ¿Cómo evita este modelo que el electrón pierda energía y caiga al núcleo?
• c. ¿Cómo se explican los espectros atómicos con el modelo de Bohr?

    

 El modelo de Rutherford solventó prácticamente todas las carencias de los modelos anteriores, introduciendo los protones y el núcleo atómico, pero continuaba teniendo un problema: era un modelo clásico y la física clásica se demostraba incapaz de solventar algunos aspectos que las tecnologías y conocimientos de inicios de 1900 permitían abordar.

• a. Comenta brevemente los dos aspectos principales que hacían incompleto el modelo de Rutherford.
• b. Teniendo en cuenta que a principios del SXX el Número de Avogadro ya era de común uso (NA, cantidad de partículas de un elemento o compuesto que se encuentran en 1 mol de sustancia) y que la ley de Boyle (y también la ecuación de los gases ideales) ya permitía medir el volumen de un gas (por ejemplo, vapor de agua) que posteriormente podía licuarse o solidificarse por métodos físicos -sin interacción con la composición- y por tanto pesarse. ¿Qué experimento crees que se podría plantear para postular la existencia de una partícula neutra, del neutrón

3 ESO. El átomo. Introducción a los modelos atómicos.

 Observa este vídeo y contesta a estas preguntas:

• ¿Qué partículas forman toda la materia visible?
• ¿cuáles son las tres partículas que componen el átomo, dónde se localizan y que carga ele´ctrica tienen?
• ¿Quién era Demócrito y por qué se le conocía?
• Escribe en que consistía y los postulados del modelo atómico de Dalton
• Escribe en que consistía el modelo atómico de Thomsom
• Escribe en que consistía y los postulados del modelo atómico de Rutherford
• Escribe en que consistía y los postulados del modelo atómico de Bohr
  
  

3 ESO Segundo simulacro Física

 1 El agua de una cazuela de 800 mL se enfría desde 90ºC hasta 20ºC en 15 minutos. sabiendo que el calor específico del agua son 4180 J/KgºC, calcula a) el calor cedido por el agua al entorno b) el tiempo en s que ha tardado en enfriarse y la potencia que ha tenido el proceso c) La velocidad, en m/s a la que se tiene que mover una moto (300Kg incluido el piloto) para tener la misma energía cinética que el calor que ha perdido el agua d)La altura a la que tenemos que subir la moto para que su energía cinética iguale al calor perdido por el agua

2 Un cuerpo cae con una ecuación de movimiento: h(espacio en vertical)=70-5t^2, Determina a) la altura, velocidad y aceleración inicial b) La ecuación de velocidad frente al tiempo c) El tiempo que tarda en llegar al suelo y la velocidad con la que lo hace d)Calcula los valores de espacio y velocidad para t=0s, 1s, 2s, 3s, 3,74s. e) Representa las gráficas s-t y v-t con estos valores

3 tenemos un cuerpo de un 1kg situado en el origen (0i + 0j ). Sobre el actúan estás fuerzas, medidas en N,: Fa= -10j; Fb= +10j ; Fc=8i Fd=-2i  a) Representa gráficamente las fuerzas, situando el cuerpo en el origen b) calcula la fuerza resultante c) ¿Se va a mover el cuerpo? ¿Hacia dónde? d)Contesta razonadamente ¿Cuál de las fuerzas es el peso, cuál es la normal, cuál puede ser empuje o tracción y cuál puede ser rozamiento?

4 Un cuerpo A, se electrifica frotándolo con otro y adquiere carga negativa. Al tocar con él una bola de vidrio (B), ambos cuerpos se repelen. Explica qué fenómenos han tenido lugar y porqué se repelen los cuerpos. 

5: Un clavo de hierro se orienta, con la apunta señalando al polo norte geográfico. Se cae y se rompe en dos partes de igual longitud. Contesta: a) ¿De qué tipo de cuerpo estamos hablando? b) Dibuja el cuerpo con la punta señalando al norte de la tierra y señala sus polos, con el nombre de cada uno? c)Los trozos del calvo roto se van a seguir orientando o van a interaccionar entre ellos?

3 ESO Simulacro examen de Física

 

1 Un vaso  contiene 400 mL de agua a 15ºC. Se calientan a 85ºC. Sabiendo que el calor específico, Ce del agua es 4180 J/KgºC, calcula: 

• El calor absorbido por el agua
• El tiempo que necesita un horno de 900W para producir ese calor (recuerda: P=E/t)
• La velocidad que necesita una moto de 200kg(contando piloto) para tener esa misma energía
• La altura a la que tiene que estar un persona de 50Kg para tener la misma energía

2  Un coche que se mueve a 108 km/h circula (hacia la derecha) desde un punto A de referencia, 100m detrás de un camión que circula en el mismo sentido a 72 km/h. 

• Convierte las unidades al SI
• 
  Representa con un esquema el problema, describiendo la posición del coche, del camión y su sentido de marcha
• Escribe las ecuaciones espacio-tiempo para el coche y el camión.
•  Determina el instante y la posición (o espacio) medidas respecto a A en la que el coche alcanza al camión. 
• Determina los valores de posición de coche y camión para t=0, 3, 5, 10 y 12 s y represéntalas gráficamente (usa color azul para la línea y otro color para el camión)

3  Un avión lleva a cabo un aterrizaje de emergencia en una pista de 1000 m de longitud. Aterriza a 288 km/h y frena con una deceleración de -4 m/s2

• Convierte la velocidad inicial del avión a m/s 
• Representa con un esquema el problema, describiendo la posición del avión sobre la pista. Fija su sentido hacia la derecha
• Escribe las ecuaciones velocidad - tiempo y espacio-tiempo para el avión
•  Determina el tiempo que tarda en frenar igualando la velocidad a 0. Sustituye el valor del tiempo en la ecuación de s-t. ¿Qué distancia recorre antes de frenar? ¿Frena a tiempo o se sale de la pista?
• Determina los valores de espacio y de velocidad para t=0, 1, 2, 3, 4 s. Representa gráficamente s-t y v-t

4 Sean las fuerzas: Fa=-3i+4j, Fb=-6j, Fc=5i+5j,  Fd=6i+8j 

• Representa gráficamente las fuerzas
• Calcula los módulos y ordénalas por intensidad
  
• Calcula la fuerza resultante

5 ¿Contesta a las siguientes preguntas?

• ¿A qué llamamos electrificación?
• Si froto un boli de plástico repetidamente con mi jersey, y lo acerco a un montón de trozos de papel, estós se quedan pegados al boli. Explica qué fenómenos han tenido lugar
  
• ¿Qué es una Jaula de Faraday y con qué propiedad de la carga eléctrica se relaciona?
• ¿Qué fuerza se da entre dos cargas de 0,0005 C separadas 10m?

3 ESO: Cinemática para Martes 11 Mayo

 1 Un cuerpo cae desde una altura inicial de 100m con aceleración de la gravedad aproximada a -10m/s2 y sin velocidad inicial (caída libre)

• Escribe la ecuación espacio (como altura) frente a tiempo y altura frente a tiempo.
• Determina el tiempo que tarda en caer y la velocidad con la que llega al suelo. 
• 
  Calcula los valores de altura (espacio9 y velocidad para t =1s y para t=2s. 
• Construye una tabla con los valores de espacio y velocidad para t=0, T01, t=2 s y para el tiempo que tarda en caer.
• Representa gráficamente todos estos valores
  

1Un jugador chuta desde el centro del campo un balón, elevándolo a 30 m/s hacia la portería derecha. El portero estaba adelantado a 12 m de la portería y retrocede corriendo a 9m/s para evitar el gol.

• Prescindiendo de la altura, escribe las ecuaciones s-t para el portero y el balón
• Calcula dónde y cuando se encuentran. ¿Es gol?
• Representa gráficamente el problema

Formulación: Preparación examen Fin de semana

 Formula:

• Amoniaco
• Cloro
• Nitruro de plomo (II)
• Hidróxido de estaño (IV)
• Pentaóxido de dibromo
• Triioduro de fósforo
• Peróxido de bario
• Óxido de berilio
• Hidruro de mercurio (I)
• tricloruro de oro
• Fluoruro de carbono (IV)
• Monóxido de carbono
• Hierro
• Sulfuro de hierro (III)
• cloruro de cobre (II)
• Hidróxido de zinc (II)
• Estibano

Nombra:

• H2Se(g)
• LiBr
• Cu(OH)2
• CaF2
• PbCl4
• SnSe
• AgI
• CaO2
• CH4
• SiO2
• SO3
• PtF4
• Al2S3
• HgBr2
• H2O
  

Formulación 3 ESO preparación Examen

 1 Formula:

• Bromo
  
• 
  Arsano
• Hidróxido de platino (II)
• Peróxido de Magnesio
• Cloruro de berilio
• Nitruro de aluminio
• Ácido sulfhídrico
• Dióxido de Nitrógeno
• heptaóxido de dicloro
• Hidruro de cobre (I)
• Trihidróxido de oro
• Fluoruro de estaño (IV)
• CsH
• Agua
• Cobre

2 Nombra:

• CH4
• H2
• LiO
• TiO2
• SnH4
• CF4
• CuBr2
• NiCl3
• Cl2O7
• Pt(OH)4
• AgBr
• HF
• CO
• BaI2
• SiH4

3 ESO: tutorial configuración electrónica

 

3 ESO: Ejercicios de Estructura atómica

1  Completa la siguiente tabla con los números de partículas de cada uno de los isótopos que aparecen:

2  De los siguientes modelos atómicos: Dalton, Thompsom, Rutherford, Bohr, Mecanocuántico, ¿Cúal fue el primero que....: 

• estableció que los electrones llenaban espacios llamados orbitales?
  
• el átomo tiene un núcleo pesado y con carga positiva?
• es necesario aceptar que existen los átomos para poder explicar las leyes ponderales de las reacciones químicas?
• dentro del átomo, los electrones tienen valores de energía cuantizados (No vale cualquier órbita)?
• el átomo no es indivisible, existiendo partículas más pequeñas, como los electrones? 

3 Sean los siguientes átomos: Z=11, Z=18, Z=9. Determina la configuración electrónica, el grupo, el periodo, el estado físico y los iones estables de cada uno 

Simulacro Examen 1ª Evaluación 3ESO

1 Queremos estudiar la disminución del punto de fusión (DTf) de una disolución de agua salada en función de la concentración de sal en la mezcla, obteniendo los siguientes datos:

• Representa la disminución de la Tfusión (DTf, Eje vertical) frente a la concentración (Eje horizontal)
• ¿Qué tipo de relación obtienes?
• ¿Cuál es la ecuación que relaciona la disminución del punto de congelación con la concentración de sal?
• 
  

2  Al evaporar  15,3 L de una disolución, obtenemos 440 g de sal (cloruro sódico) . a) ¿Cuál es la concentración de esta disoluciónen g/L? sabiendo que la solubilidad del cloruro sódico es 360 g/L ¿Es una disolución saturada?  ¿Qué volumen de disolución contendrá 1200g de  sal? ¿Qué masa de sal encontraremos en 150 mL de disolución? 

3. Define: a) Disolución b)Elemento c)Mezcla d)Sustancia pura e) Método de separación

4. Siguiendo el orden adecuado, determina los métodos de separación necesarios para separar estas mezclas: a) Sal y hierro b) Sal y arena c)Aceite, arena y agua d)Sal y agua f) Arena, hierrio, aceite y agua g) Arena, agua y alcohol

5 Explica detalladamente todos los métodos que has usado para separar la mezcla g del ejercicio anterior

6: Clasifica estas sustancias en la tabla de la imagen, completándola: 

a) Aceite y arena b)Bromo c)Suero salino d)Bromuro potásico d) Arena y hierro e) Latón g)Platino h)Agua azucarada i)Peróxido de Hidrógeno (H2O2) pura d)Alcohol de 30º

3 ESO Método científico: Refuerzo y repaso

1 Lee las páginas 12 y 13 sobre el Sistema internacional de Unidades y clasifica estas magnitudes un fundamentales o derivadas indicando en todo caso sus unidades del SI: a) Longitud b) Superficie c)Velocidad d)temperatura e) Velocidad f) Intensidad de corriente g)Cantidad de sustancia 

2 Convierte estas magnitudes al sistema internacional usando factores de conversión

a) 256 cm

b) 1226 mm2

c) 6,78 m/s

d) 2,25 g/ cm3

e) 75 L (dm3)

3) Expresa en notación científica, sin cambiar de unidades usando tantas cifras significativas como te indiquen en el paréntesis al lado del ejercicio:

a) Espesor hoja de papel 0,000725 m (3 cifras)

b) Masa tren 789123 kg (2 cifras)

c) Superficie chip (0,000 000 000 004 567 m2)

c) Superficie de la tierra 512 123 456 km 2 (3 cifras)

d) Volumen de agua del oceano 1 701 324 936 889 278 765 238  L 2 cifras)

4) Usando un método de medida muy preciso, unos científicos miden el tiempo de oscilación de un péndulo, obteniendo: 2,45 s ;  2,44 s;  2,46s  y 2,44s. Determina el periodo medio de oscilación, el error absoluto y el relativo. Expresa la medida con su incertidumbre. ¿Es una buena medida?  

5) En un experimento se mide la masa de diferentes baldosas de piedra en función de la longitud de su lado, obteniendo los siguientes resultados:

L/ m:       0,2; 0,3; 0,4; 0,5

masa / kg: 2 kg; 2,5kg; 8 kg 12,5 kg 

Representa los valores de masa (eje y) en función de longitud (eje x). ¿Qué tipo de relación existe? ¿Cúal sería la ecuación de masa en función de longitud del lado?

6) Para medir una densidad de una piedra la pesamos en una balanza, obteniendo 2.542 kg. Al medir su volumen con una probeta, obtenemos un valor de 0,918L (Convierte a m3). Calcula su densidad en sistema internacional. ¿Qué masa tendrá un cilindro de 400L de este material?

Libro de la Física 3ESO 1 Bachillerato

El trabajo que tienes que hacer se encuentra en las páginas 100 y  224 de "El libro de la Física"
Sólo necesitas leer esas dos páginas para contestar (No hace falta que pidas prestado el libro):
1ª parte: ley de los gases de Robert Boyle:

1. ¿Qué nacionalidad tenía Robert Boyle?
2. ¿En qué año se enunció la ley?
3. ¿Qué dice la ley de los gases?
4. ¿Qué ejemplos da sobre las leyes de los gases?
5. ¿Qué conocida serie de TV se menciona y en qué contexto están los personajes?
6. ¿Para qué tipo de gases funciona mejor esta ley?
7. ¿Qué importante consecuencia dedujo Boyle sobre la composición de los gases?¿Qué histórica teoría echó por tierra?

2ª parte: Teoría Cinético Molecular

1. ¿En qué año fue enunciada esta teoría?
2. ¿Quiénes fueron sus autores?
3. ¿Cuál es el primer ejemplo que cita el autor para explicar la  TCM?
4. ¿Para qué sirve la TCM? 
5. Explica, según el libro, los principales postulados de la TCM?
6. Cita un ejemplo cotidiano que dé el libro sobre la TCM?

Ejercicios Formulación inorgánica 4 ESO

1 Determina el número de oxidación de cada uno de los átomos presentes en estos compuestos

• Cl2
• K2O
• HCl
• BaNO2
• H2SO4
• CuF2
• HClO4
• Fe(ClO4)3

2 Formula

• Ozono
• Óxido de plomo(IV)
• Hierro
• Peróxido de potasio
• Trióxido de dicloro
• Flúor
• Agua
• Berilio
• Peróxido de Berilio
• Óxido estañoso
• Anhídrido sulfuroso
• Monóxido de Carbono

3 Nombra

• Ni
• Rb2O
• Al2O3
• PtO
• Au2O
• Na2O2
• Li
• Cs2O
• BeO
• H2
• CO2
• N2O4