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- a. ¿Qué postulados del modelo de Bohr están en contra de la física clásica?
- b. ¿Cómo evita este modelo que el electrón pierda energía y caiga al núcleo?
- c. ¿Cómo se explican los espectros atómicos con el modelo de Bohr?
El modelo de Rutherford solventó prácticamente todas las carencias de los modelos anteriores, introduciendo los protones y el núcleo atómico, pero continuaba teniendo un problema: era un modelo clásico y la física clásica se demostraba incapaz de solventar algunos aspectos que las tecnologías y conocimientos de inicios de 1900 permitían abordar.
- a. Comenta brevemente los dos aspectos principales que hacían incompleto el modelo de Rutherford.
- b. Teniendo en cuenta que a principios del SXX el Número de Avogadro ya era de común uso (NA, cantidad de partículas de un elemento o compuesto que se encuentran en 1 mol de sustancia) y que la ley de Boyle (y también la ecuación de los gases ideales) ya permitía medir el volumen de un gas (por ejemplo, vapor de agua) que posteriormente podía licuarse o solidificarse por métodos físicos -sin interacción con la composición- y por tanto pesarse. ¿Qué experimento crees que se podría plantear para postular la existencia de una partícula neutra, del neutrón
