3 ESO Ejercicios Preparación examen 25-3

 Sabiendo que un mol de gas en ccnn ocupa 22,4 L y que PmH=1, PmC=12, PmN=14, PmO=16, PmS=32, PmCl=35,5, Pm Cu=63,5

Formula:

• Hidróxido de cobre (I)
• Nitrógeno
• Peróxido de sodio
• pentaóxido de dicloro
• metano
• borano
• hidruro de magnesio 
• Sulfuro de hidrógeno
• Óxido de hierro (III)
• ioduro de calcio
  

Nombra:

• Cu2O
• Li
• SO3
• CO2
• H2
• MgO2
• Pb(OH)2
• NH3
• SiH4
• HBr
• AgBr
• Au2S3

Calcula el volumen que ocupan 2 moles de nitrógeno, 4 de pentaóxido de dicloro, 8 g de metano y el número de moles en 1,12 L de borano

Calcula la masa molecular de todas aquellas sustancias paa las que dispongas los datos de los elementos que las formas en la parte superior

3 ESOFormulación Estequiometría 18 Marzo

1 Formula 

• Pentaóxido de dibromo
• Ácido flúorhídrico
• Hidróxido de hierro (II)
• Peróxido de estroncio 
• Tetracloruro de carbono 
• Borano
• Hidruro de berilio

2 Nombra

• SiO2
• MgO
• PbI2
• Zn(OH)2
• Cl2O7
• HI
• MgH2

 3 Ajusta

• SiO2 + H2 -> SiH4 + H2O 
• Fe2O3 + CO -> FeO + CO2
• C4H8 + O2 -> CO2 + H2O
• Mg + HCl -> MgCl2 + H2

 4 Calcula peso molecular siendo (PmH=1, PmC=12, PmN=14, PmO=16,  PmNa=23, PmS=32, Pm Cl=35,5)

• Na2O
• NaOH
• NaHCO3 
• Cl2O7
• CCl4
• H2SO4
• NaCl

5 Con los resultados del ejercicio anterior, calcula

• El número de moles en 186 gNa2O
• La masa de 5 moles de NaOH
• La masa de 0,5 mol de NaHCO3 
• El número de moles en 100 g de Cl2O7

Repaso Formulación y Estequiometria 3 ESO

 1 Formula o nombra según proceda

• Peróxido de Calcio
• Ni(OH)2
• Dióxido de azufre
• SbH3
• Ácido selenhidrico
• FeO
• Bromuro de zinc
• Al2S3
• Amoniaco
• Li2O2 
• Hidruro de Berilio
• HI
• Trióxido de difósforo
• CaH2
• Hidróxido de mercurio (II)
• SiO2 

2 Ajusta las siguientes reacciones químicas:

• CO + H2O -> CH4 + CO2 
• C3H8 + O2. ->  CO2  +    H2O 
• Fe +  HCl. -> FeCl3 +  H2
• S + O2 --> SO3
• Ca(OH)2 + HCl -> CaCl2 + H2O 
• Na + H2O-> NaOH + H2

2 Bachillerato Formulación y Estequiometría Inicial

1 Formula las siguientes sustancias:

• Peróxido de Bario
• Bisulfuro de aluminio
• Pirofostato lítico
• Hidróxido de aluminio
• Ácido arsénico
• Bromato auroso
• Azufre
• Monóxido de carbono
• Silano
• Pirofosfato sódico

2 Nombra las siguientes sutancias

• HgF2
• SrO2
• CoNO3
• Pt3(PO4)4
• AgBr
• Ni2(SO3)3
• RbClO4
• HAsO3
• BH3
• Au2O3
• LiH2PO4

3 El ácido clorhídrico reacciona vigorosamente con el magnesio metálico, para dar cloruro de magnesio y desprendiendose un gas explosivo: a) Escribe y ajusta la reacción química. b) Determina el volumen de HCl 0.2M necesario para reaccionar totalmente con  2.5g de magnesio c)Determina el volumen de gas a 550 mmHg y -35ºC

Repaso Final 1 Bachillerato:

1 Formula o nombra:

• Sn2P2O7
• Tricloruro de oro
• Pt(NO3)2
• Peróxido de Rubidio
• SiH4
• Óxido de cromo (VII)
• NiSeO3
• Borano
• BeHSO4
• Bicabonato sódico
• NH4Cl
• Dicromato calcico
• NaClO
• permanganato magnésico
• CuO2
• Anhídrido carbonoso
• Ba3N
• Trihidruro de aluminio
• Ni(H2PO4)3

2 Se quiere preparar 0.8 L de una disolución 0,5 M de Sulfato de cobre, a partir del compuesto sólido, del 99% de pureza (Pm S=32, O=16 y Cu=63,54 g/mol). Calcula a)La masa de compuesto necesaria b)La molalidad de la disolución resultante, considerando que usas 800g de agua  c)El punto de fusión y ebullición de la disolución (Kc=1.86 ºC/m, Keb=0.52 ºC/m) c)Si ponemos en contacto esta disolución con otra 0,3M de sulfato de cobre a través de una membrana semipermeable, ¿hacia que lado circula sustancia?, ¿qué sustancia circula?, ¿A qué se debe?

3 Se quiere preparar medio litro de una disolución 0.6M de HCl a a partir del compuesto comercial, del 35% de pureza de 1.20 g/cm3. Calcula a)La concentración molar, molal y fracción molar del compuesto comercial. b)el volumen necesario de compuesto comercial c) ¿Cómo la prepararías? d)¿Concentración normal, molal (Supon volúmenes aditivos) de la disolución que has preparado?

4 Se tiene que va cambiando de estado en el interior de un motor. Calcula sus variables a partir del estado inicial:
Estado 1: Admisión: P=900 mmHg , T=25ºC, V=600 cm3
Estado 2: Compresión: P2; T=400ºC; V=100 cm3
Estado 3: Expansión: P3; T=1200ºC; V1 

Problemas repaso 1ºBachillerato

1 Formula o nombra:

• Ácido perclórico
• KO
• Bromo
• BeH2
• Disulfato amónico
• Ca(HS)2
• Arseniuro de Galio
• Ca(HCO3)2
• Piroantimoniato rubídico
• Ni(NO3)3
• Silano
• H2TeO3

2 Se quiere preparar 0.5L de una disolución 2M de ácido sulfúrico a partir del compuesto comercial, que tiene una pureza de 96% y una densidad de 1.8 g/cm3. calcula: a) La concentración molar, normal y fracción molar del compuesto comercial b)El volumen necesario de éste compuesto para preparar la disolución   

3: Se dispone de un gas a 200ºC, que ocupa un volumen de 10L y 0.5atm en un estado inicial. Calcula, para los siguientes estados la variable que falta. Calcula además el número de moles del gas

• 400 °C, 2.5 atm
• 400°C, 20L
• 200°C, 20L
  
• 5L. 10atm

4 Sabiendo que la concentración de sal (NaCl) en el agua del mar es 35g/l y que las constante crioscópica y ebulloscópica del agua son Kc=1,86°C•kg/mol, Kb=0,62°C•kg/mol, calcula: Concentración molal de sal en elel agua del mar. b)Temperaturas de fusión y ebullición del agua del mar

Formulación bachillerato

1. Fórmula estos compuestos

• Ácido pirofosfórico
• Hidróxido de titanio(IV)
• Estibina
• Cloruro amónico
• Arseniuro de Galio
• Iodo
• Hidruro de cobre(I)
• Peróxido de cesio
• Sulfato mercurioso
• Ácido dicrómico
• Metafosfato potásico
• Anhídrido sulfuroso
• Tetraoxomanganato(VII) de potasio
• Metano
• Hidróxido de bario

2. Nombra estos compuestos

• Ca3(PO4)2
• HIO3
• HF
• Sn(SO3)2
• AuI3
• AgNO2
• K2Cr2O7
• Na2Te
• H2O2
• PF5
• HAsO3
• CO2
• NaHSO4
• BeSO5
• AsH3

Recuperación formulación y estequiometría 4 ESO

Formula o nombra

• Hidróxido de níquel(III)
  
• NH3
• Bromo
• Pt(OH)4
• Silano
• AlH3
• Sulfuro de berilio
• BaO2
• Óxido de estaño(IV)
• CoI3
• Dióxido de selenio 
• HIO
• Ácido silicico
• H2SO3
• Trioxonitrato de litio
• Ag2SeO4

Dí razonadamente (o corrige)si son verdaderas o falsas estas afirmaciones

• En una reacción endotérmica la energía de los productos es mayor que la de los reactivos
• Cuanto más baja es la temperatura, más rápido transcurren las reacciones

• 6.75 g de hierro reaccionan con 800 cm3 de ácido clorhídrico 1.5M para dar tricloruro de hierr e hidrógeno gaseoso. a)Escribe y ajusta la reacción química b)Determina los moles de cada uno de los reactivos, e identifica el reactivo limitante y el reactivo en exceso c)calcula la masa de cloruro de alumnio que se forma y el volumen de hidrógeno que se desprende, medido a 35ºC y 1.2 atm d)Calcula la concentración restante de ácido clorhídrico

Repaso Examen 4 ESO Formulación y estequiometría

Formula o nombra

• Hidróxido de hierro (III)
  
• AsH3
• Cloro
• Au(OH)3
• Amoníaco
• CuH2
• Telururo de sodio
• MgO2
• Óxido de plomo (IV)
• NiF3
• Dióxido de silicio
• HClO
• Ácido carbónico
• H2SO4
• Dioxoclorato de potasio
• AgNO3

Dí razonadamente (o corrige)si son verdaderas o falsas estas afirmaciones

• En una reacción exotérmica la energía de los productos es mayor que la de los reactivos
• Cuanto más alta es la temperatura, más despacio transcurren las reacciones exotérmicas

• 6.75 g de aluminio reaccionan con 750 cm3 de ácido clorhídrico 1.5M para dar tricloruro de aluminio e hidrógeno gaseoso. a)Escribe y ajusta la reacción química b)Determina los moles de cada uno de los reactivos, e identifica el ractivo limitante y el ractivo en exceso c)calcula la masa de cloruro de alumnio que se forma y el volumen de hidrógeno que se desprende, medido a 27ºC y 0,9 atm d)Calcula la concentración restante de ácido clorhídrico

Formulación y estequiometría 1

1. Fórmula estos compuestos

• Ácido pirofosfórico
• Hidróxido de estaño(II)
• Silano
• Cloruro de hierro (II)
• Arseniuro de Galio
• Iodo
• Hidruro de cobre(I)
• Peróxido de cesio
• Nitrito argéntico
• Anhídrido carbónico
• Heptaoxodicromato de dipotasio
• Arsano
• Hidróxido de bario

2. Nombra estos compuestos

• Ca3(PO4)2
• HClO2
• HBr
• Sn(CO3)
• AuF3
• KNO3
• K2SO4
• Rb2S
• MgO2
• ASCl3
• H3PO4
• NO2
• BeSO4
• NH3

3 Se hacen reaccionar 20 g de Carbonato cálcico (caCO3) con 2L de disolución 0.75M de HCl, dando cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. a)Escribe la reacción química ajustada b)Determina el reactivo limitante y el reactivo en esceso c)Calcula la cantidad, en masa, de sal, el volumen de dióxido de carbono medido a 1.2 atm y 25ºC y el volumen de agua en estas mismas condiciones Datos: PmH=1, Cl=35,5 C=12, O=16, Ca=40 g/mol

4. Se queman 11.2 L de metano con aire en ccnn.  a)Escribe la reacción química ajustada b) calcula los moles de cada especie implicada c)Calcula  el volumen de aire, de dióxido de carbono medido el volumen de agua en estas mismas condiciones