Recuperación formulación y estequiometría 4 ESO

Formula o nombra

• Hidróxido de níquel(III)
  
• NH3
• Bromo
• Pt(OH)4
• Silano
• AlH3
• Sulfuro de berilio
• BaO2
• Óxido de estaño(IV)
• CoI3
• Dióxido de selenio 
• HIO
• Ácido silicico
• H2SO3
• Trioxonitrato de litio
• Ag2SeO4

Dí razonadamente (o corrige)si son verdaderas o falsas estas afirmaciones

• En una reacción endotérmica la energía de los productos es mayor que la de los reactivos
• Cuanto más baja es la temperatura, más rápido transcurren las reacciones

• 6.75 g de hierro reaccionan con 800 cm3 de ácido clorhídrico 1.5M para dar tricloruro de hierr e hidrógeno gaseoso. a)Escribe y ajusta la reacción química b)Determina los moles de cada uno de los reactivos, e identifica el reactivo limitante y el reactivo en exceso c)calcula la masa de cloruro de alumnio que se forma y el volumen de hidrógeno que se desprende, medido a 35ºC y 1.2 atm d)Calcula la concentración restante de ácido clorhídrico

Recuperación formulación Orgánica 1

1 Formula los siguientes compuestos y nombra los de la imagen:

• Ácido cis 3 pentenoico
• Trans-4-etil-6-bromo-2 hesenoato de etiloç
• Ortoaminobencenoato de propilo
• 2-etil,-4-propil, 2,4 ciclohexadienona
• 5 amino 3 hepten-6-in 1 ol
• 4 N metilamin, 5-oxo, hexanoato de etilo
• 5 etil, 3 amino-fenol

2 El análisis de un ácido orgánico de peso molecular 86g/mol revela la siguiente composición: Carbono=55.8% e Hidrógeno: 7%. Sabiendo que las masas molares son: C=12, O=16 e H=1g/mol, determina: a)Fórmula empírica, b)Fórmula molecular, d) Una posible fórmula y a partir de ella, un isómero de cadena, otro de posición, otro de función y dos estereoisómeros