Estequiometría · ESO repaso examen 28Abril

 

• El ácido clorhídrico, HCl reacciona con hidróxido cálcico según la reacción: Ca(OH)2+ HCl => CaCl2 + H2O. Es yuna reacción exotérmica que libera 110 kJ/mol y con una energía de activaación de 30kJ/mol  el PmCa=40, Pm O=16, PmCL=35,5 y PmH=1g/mol y la concentración de HCl es 2M. i) Ajusta la reacción b)Calcula la masa de CaCl2 que se producirá a partir de 60g de hidróxido de calcio, determinando primero el número de moles del mismo . b)Calcula el volumen de HCl 2M que se necesita ii)Dibuja el dioagrama entálpico de la reacción con los datos de energía. iii) Qué pasará con la velocidad de la reacción si a)Se sube la temperatura de 20 a 70ºC b)Se tritura el Ca(OH)2 antes de verterlo en la disolución de HCl c)Aumentamos la concentración de HCl de 2M a 4M
• El metano, CH4, se quema con oxígeno para dar CO2 y H2O: CH4+O2>CO2 + H2O. Se queman 11,2L de metano, medidos en ccnn con agua. i)Ajusta la reacción y calcula el núiimero de moles de metano que se está quemando ii) Calcula el número de moles de todas las sustancias b) Calcula las masas y volúmenes de O2, Co2 y H2O

Repaso examen 4 ESO

 

• Para una reacción de combustión que tiene una energía de 400kJ/mol (deduce tú el signo siendo de comdustión)  y una Ea de 90 kJ. a)Dibuja el diagrama entálpico de la reacción b)Supón que se añade una sustancia que lleva la energía de activación a 160 kJ/mol. Dibuja la nueva curva en el anterior diagrama entálpico c)¿En qué caso será la reacción más rápida? d) ¿Qué tipo de sustancia hemos añadido? e)¿Qué efecto tendrá un aumento de presión en la velocidad de reacción? f) ¿Qué pasará con la velocidad si el combustible se pulveriza dentro de la cámara de combustión?
  
  
  
• 100 g de C sólido reacciona con 400 g de S a 300ºC y presión de 980mmHg para dar el gas CS2. , calcula el volumen final de gas CS2 que se forma. 1 atm=760mmHg

• Se dispone de dos disoluciones: La disolución A) de 500 mL se ha preparado disolviendo 10 g de hidróxido sódico en agua. La disolución B) es de 0.75 L de ácido clorhídrico 0.375 M. Se mezclan las dos disoluciones.  c)Formula la reacción de neutralización que tiene lugar al juntar las disoluciones  f) ¿Qué masa de sal se forma y de agua se forman?. Datos: PmCl=35,5 PmO=16 PmH=1 Pm Na=23, 

• Ajusta estas reacciones y determina si son ácido base en o de combustión en su caso: 

1. KOH + HCl => KCl + H2O
2. Mg + HCl => MgCl2 + HCl
3. C6H12 + O2 -> CO2 + H2O 
4. C + S => CS2
5. S +  O2 => SO3
6. C +  H2O => CO2 + CH4  

• Para calentar el agua de una bañera se queman en una caldera 140g de etano (C2H6). . a) Escribe y ajusta la ecuación química b)Determina el volumen de aire medido a 0,9 atm y 10ºC, así como el de productos en las mismas condiciones   Datos PmC=12, PmO=16 PmH=1 

Ejercicios Repaso Estequiometría 1 bachillerato

 

• Para una reacción de combustión que tiene una energía de 400kJ/mol (deduce tú el signo siendo de comdustión)  y una Ea de 90 kJ. a)Dibuja el diagrama entálpico de la reacción b)Supón que se añade una sustancia que lleva la energía de activación a 160 kJ/mol. Dibuja la nueva curva en el anterior diagrama entálpico c)¿En qué caso será la reacción más rápida? d) ¿Qué tipo de sustancia hemos añadido? e)¿Qué efecto tendrá un aumento de presión en la velocidad de reacción? f) ¿Qué pasará con la velocidad si el combustible se pulveriza dentro de la cámara de combustión?
  
  
  
• 100 g de C sólido reacciona con 400 g de S a 300ºC y 980mmH6 para dar el gas CS2. Si el rendimiento de la reacción es del 80%, calcula el volumen final de gas CS2 que se forma

• Se dispone de dos disoluciones: La disolución A) de 500 mL se ha preparado disolviendo 10,101 g de hidróxido sódico en agua. La disolución B) es de 0.75 L de ácido clorhídrico 0.375 M. Se mezclan las dos disoluciones.  c)Formula la reacción de neutralización que tiene lugar al juntar las disoluciones d) Determina el reactivo en exceso y defecto en las disoluciones e)Calcula la concentración final (Considera volumenes aditivos) de especies y el pH final. f) ¿Qué masa de sal se forma?. Datos: PmCl=35,5 PmO=16 PmH=1 Pm Na=23, 

• Ajusta estas reacciones y determina si  son Redox o no e identifica la sustancia oxidante y la reductora en su caso: (Recuerda que la sustancia oxidante se reduce y disminuye su número de oxidación y la sustancia reductora se oxida

1. KOH + HCl => KCl + H2O
2. Mg + HCl => MgCl2 + HCl
3. C6H12 + O2 -> CO2 + H2O 
4. C + S => CS2
5. S +  O2 => SO3
6. C +  H2O => CO2 + CH4  

• Para calentar el agua de una bañera (60L a 10ºC inicialemente) se queman en una caldera 140g de etano (C2H6). . a) Escribe y ajusta la ecuación química b)Determina el volumen de aire medido a 0,9 atm y 10ºC, así como el de productos en las mismas condiciones c) ¿Es ésta una reacción Redox? d)¿Cuánto calor se libera en este proceso? e) Sabiendo la masa de agua en gramos de la bañera, en el enunciado está el volumen, y que Ce=4,18J/gºC ¿Cuál es la temperatura final del agua de la bañera?  Datos PmC=12, PmO=16 PmH=1 Entalpías de formación: Agua=-285,5 kJ. Etano=-85kJ/mol CO2=-394 kJ/mol 

3 ESOFormulación Estequiometría 18 Marzo

1 Formula 

• Pentaóxido de dibromo
• Ácido flúorhídrico
• Hidróxido de hierro (II)
• Peróxido de estroncio 
• Tetracloruro de carbono 
• Borano
• Hidruro de berilio

2 Nombra

• SiO2
• MgO
• PbI2
• Zn(OH)2
• Cl2O7
• HI
• MgH2

 3 Ajusta

• SiO2 + H2 -> SiH4 + H2O 
• Fe2O3 + CO -> FeO + CO2
• C4H8 + O2 -> CO2 + H2O
• Mg + HCl -> MgCl2 + H2

 4 Calcula peso molecular siendo (PmH=1, PmC=12, PmN=14, PmO=16,  PmNa=23, PmS=32, Pm Cl=35,5)

• Na2O
• NaOH
• NaHCO3 
• Cl2O7
• CCl4
• H2SO4
• NaCl

5 Con los resultados del ejercicio anterior, calcula

• El número de moles en 186 gNa2O
• La masa de 5 moles de NaOH
• La masa de 0,5 mol de NaHCO3 
• El número de moles en 100 g de Cl2O7

3 y 4 ESO: ejercicios introducción estequiometría

Calcula el número de moles que hay en 

¢  30 g de CaO

¢  0,5 g de CO2

¢  150 g de NaHCO3

¢  73,3 g de MgO

¢  8,9 g de NaCl

¢  56 g de Al2O3

¢  1,3 g de N2O5

¢  45,7 g de Cr2O3

Calcula la masa de:

2,3 mol de SiO2

0,1 mol de N2O5

18,9 mol de Al2O3

2,7 mol  de NaHCO3

Calcula el número de moles que hay en

¢  30 g de CaO

¢  0,5 g de CO2

¢  150 g de NaHCO3

¢  73,3 g de MgO

¢  8,9 g de NaCl

¢  56 g de Al2O3

¢  1,3 g de N2O5

¢  45,7 g de Cr2O3

 

Calcula la masa de:

2,3 mol de SiO2

0,1 mol de N2O5

18,9 mol de Al2O3

2,7 mol  de NaHCO3

Calcula el número de moles de gas que hay en ccnn en:

¢  6 l de N2

¢  49 l de Ar

¢  0,1 l de He

¢  2,3 l de HCl gas

¢  1,9 l de H2

 

Sean las sustancias NaOH y KCl. Calcula los pesos moleculares de ambas:

Calcula la concentración en M/L de una disolución de KCl que contiene 10g de éste en 0,4L

Calcula el número de moles de NaOH en 3L de una disolución  0,5M de esta sal

Si tenemos 1,5 L de una disolución de NaOH cuya concentración es 30g/L:

¿Cuál es la concentración molar?

¿Cuántos moles de NaOH tiene?

¿Qué volumen de disolución contiene 2 moles de sal? 

2 Bachillerato Formulación y Estequiometría Inicial

1 Formula las siguientes sustancias:

• Peróxido de Bario
• Bisulfuro de aluminio
• Pirofostato lítico
• Hidróxido de aluminio
• Ácido arsénico
• Bromato auroso
• Azufre
• Monóxido de carbono
• Silano
• Pirofosfato sódico

2 Nombra las siguientes sutancias

• HgF2
• SrO2
• CoNO3
• Pt3(PO4)4
• AgBr
• Ni2(SO3)3
• RbClO4
• HAsO3
• BH3
• Au2O3
• LiH2PO4

3 El ácido clorhídrico reacciona vigorosamente con el magnesio metálico, para dar cloruro de magnesio y desprendiendose un gas explosivo: a) Escribe y ajusta la reacción química. b) Determina el volumen de HCl 0.2M necesario para reaccionar totalmente con  2.5g de magnesio c)Determina el volumen de gas a 550 mmHg y -35ºC

Ejercicios de estequiometría 1 Bachillerato I

• 250mL de ácido clorhídrico 1 M reaccionan con un volumen de hidróxido cálcico 0.25M, de forma que los productos finales son todos neutros. a) Escribe y ajusta la ecuación química. b) Calcula el volumen de disolución de Ca (OH)2 , la masa de sal y el volumen de agua producidos

• 450g de una muestra de aluminio al 95% reaccionan con aire. ¿Cuanto oxido de aluminio se producirá? ¿Cuánto aire a 100ªC y 2atm, necesitaremos?. 

P (atm)V(L)=nRT(K) R=0.082

1. 11.2 L de propano  (C3H8) en CCNN  se queman con oxígeno. Los productos gaseosos se recogen en el mismo recipiente (=V) a 50°C. ¿cual será la nueva presión? 

Estequiometría de 2 Bachillerato

• Convierte estas cantidades a número de moles:

a) 55 g de nitrato de plata

b) 2.2 L de agua en ccnn (d=1g/cc)
c) 3.1 L de monóxido de carbono, medidos a 0.5 atm y 30'C
d) 540 cm3 de etano medidos a 400K y 1200 mbar(1 atm=1012mbar)
e) 400 mL de ácido sulfúrico 0.2M
f) 1.5 L de ácido nítrico (1.54 g/cc y 65% en peso)

• Convierte el número de moles en la cantidad de sustancia indicada

3 mol de hidróxido potásico sólido al 97% 
en masa
2 mol de ácido clorhídrico 0.2M en volumen de disolución
150 cm3 de CO2 medidos a 20°C y 1200mnHg . Calcula también la masa de gas

• Queremos neutralizar 500mL de disolución 3M de H2SO4 con NaOH sólido al 99%. Calcula la masa de hidróxido sódico necesaria

• Si un coche consume 7L/100kn de gasolina (0.8 g/cc y es octano C8H18), calcula cuánto aire necesita quemar para recorrer esa distancia, cuánto CO2 y agua, medidos a 30°C y 700mHg se producen. Calcula cúantos g de CO2 emite en cada km

Recuperación formulación y estequiometría 4 ESO

Formula o nombra

• Hidróxido de níquel(III)
  
• NH3
• Bromo
• Pt(OH)4
• Silano
• AlH3
• Sulfuro de berilio
• BaO2
• Óxido de estaño(IV)
• CoI3
• Dióxido de selenio 
• HIO
• Ácido silicico
• H2SO3
• Trioxonitrato de litio
• Ag2SeO4

Dí razonadamente (o corrige)si son verdaderas o falsas estas afirmaciones

• En una reacción endotérmica la energía de los productos es mayor que la de los reactivos
• Cuanto más baja es la temperatura, más rápido transcurren las reacciones

• 6.75 g de hierro reaccionan con 800 cm3 de ácido clorhídrico 1.5M para dar tricloruro de hierr e hidrógeno gaseoso. a)Escribe y ajusta la reacción química b)Determina los moles de cada uno de los reactivos, e identifica el reactivo limitante y el reactivo en exceso c)calcula la masa de cloruro de alumnio que se forma y el volumen de hidrógeno que se desprende, medido a 35ºC y 1.2 atm d)Calcula la concentración restante de ácido clorhídrico

Formulación y estequiometría 4 ESO Repaso final

1 Formula o nombra:

• Trioxoclorato potásico
• KO
• Peróxido de hidrógeno
• Na2CO3
• Ácido tetraxoiódico
• SbH3
• Iodo
• Hg(OH)2
• Silano
• Ba3N
• Cu2O
• Borano
• BeH2
• Tetraoxosulfato de dipotasio
• CsOH
• Trióxido de teluro
• MgO2
• Hexafluoruruo de azufre
• Rb2SO3
• Ácido premangánico
• PbO2

2 4g de zinc reaccionan con 500 mL  de una disolución 0.5M de Ácido Yodhídrico para dar diioduro de Zinc e hidrógeno. a) Escribe y ajusta la reacción química. Calcula el número inicial de moles de zinc y determina el reactivo limitante y el reactivo en exceso c)Calcula la masa de sal que se produce d) calcula el volumen de hidrógeno que se libera a 27ºC y 0.8 atm Datos PmZn=85,4 PmI=126,9 PmH=1 g/mol

3 razona si son verdaderas:

• Las reacciones a las que se añade cualquier tipo de catalizador son siempre más rápida
• Sólo existe reacción química en un sistema cuando este libera calor
• Las reacciones exotérmicas son más rápidas que las endotérmicas
• En una reacción química no se dan cambios físicos

Repaso Examen 4 ESO Formulación y estequiometría

Formula o nombra

• Hidróxido de hierro (III)
  
• AsH3
• Cloro
• Au(OH)3
• Amoníaco
• CuH2
• Telururo de sodio
• MgO2
• Óxido de plomo (IV)
• NiF3
• Dióxido de silicio
• HClO
• Ácido carbónico
• H2SO4
• Dioxoclorato de potasio
• AgNO3

Dí razonadamente (o corrige)si son verdaderas o falsas estas afirmaciones

• En una reacción exotérmica la energía de los productos es mayor que la de los reactivos
• Cuanto más alta es la temperatura, más despacio transcurren las reacciones exotérmicas

• 6.75 g de aluminio reaccionan con 750 cm3 de ácido clorhídrico 1.5M para dar tricloruro de aluminio e hidrógeno gaseoso. a)Escribe y ajusta la reacción química b)Determina los moles de cada uno de los reactivos, e identifica el ractivo limitante y el ractivo en exceso c)calcula la masa de cloruro de alumnio que se forma y el volumen de hidrógeno que se desprende, medido a 27ºC y 0,9 atm d)Calcula la concentración restante de ácido clorhídrico

Formulación y estequiometría 1

1. Fórmula estos compuestos

• Ácido pirofosfórico
• Hidróxido de estaño(II)
• Silano
• Cloruro de hierro (II)
• Arseniuro de Galio
• Iodo
• Hidruro de cobre(I)
• Peróxido de cesio
• Nitrito argéntico
• Anhídrido carbónico
• Heptaoxodicromato de dipotasio
• Arsano
• Hidróxido de bario

2. Nombra estos compuestos

• Ca3(PO4)2
• HClO2
• HBr
• Sn(CO3)
• AuF3
• KNO3
• K2SO4
• Rb2S
• MgO2
• ASCl3
• H3PO4
• NO2
• BeSO4
• NH3

3 Se hacen reaccionar 20 g de Carbonato cálcico (caCO3) con 2L de disolución 0.75M de HCl, dando cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. a)Escribe la reacción química ajustada b)Determina el reactivo limitante y el reactivo en esceso c)Calcula la cantidad, en masa, de sal, el volumen de dióxido de carbono medido a 1.2 atm y 25ºC y el volumen de agua en estas mismas condiciones Datos: PmH=1, Cl=35,5 C=12, O=16, Ca=40 g/mol

4. Se queman 11.2 L de metano con aire en ccnn.  a)Escribe la reacción química ajustada b) calcula los moles de cada especie implicada c)Calcula  el volumen de aire, de dióxido de carbono medido el volumen de agua en estas mismas condiciones