Formulación y estequiometría 4 ESO Repaso final

1 Formula o nombra:

• Trioxoclorato potásico
• KO
• Peróxido de hidrógeno
• Na2CO3
• Ácido tetraxoiódico
• SbH3
• Iodo
• Hg(OH)2
• Silano
• Ba3N
• Cu2O
• Borano
• BeH2
• Tetraoxosulfato de dipotasio
• CsOH
• Trióxido de teluro
• MgO2
• Hexafluoruruo de azufre
• Rb2SO3
• Ácido premangánico
• PbO2

2 4g de zinc reaccionan con 500 mL  de una disolución 0.5M de Ácido Yodhídrico para dar diioduro de Zinc e hidrógeno. a) Escribe y ajusta la reacción química. Calcula el número inicial de moles de zinc y determina el reactivo limitante y el reactivo en exceso c)Calcula la masa de sal que se produce d) calcula el volumen de hidrógeno que se libera a 27ºC y 0.8 atm Datos PmZn=85,4 PmI=126,9 PmH=1 g/mol

3 razona si son verdaderas:

• Las reacciones a las que se añade cualquier tipo de catalizador son siempre más rápida
• Sólo existe reacción química en un sistema cuando este libera calor
• Las reacciones exotérmicas son más rápidas que las endotérmicas
• En una reacción química no se dan cambios físicos