Introdución a la estequiometría 1Bachillerato y 4 ESO

Cuando estudiamos estequiometría, tenemos que calcular cantidades de especies en diferentes modos (Masa, volumen)

Toma, por ejemplo, la reacción:

 2HCl + Fe -> FeCl2 + H2

Como puedes apreciar, ya está ajustada
Ahota tenemos que estudiar las cantidades de las especies. La estequiometría es justamente esto. Hay 4 magnitudes diferentes relacionadas con la cantidad de sustancia:

• Masa(m):la cantidad más básica de materia. En estequiometría la masa se mide en g. Podemos usar la masa para expresar la cantidad de solido,  gas, o líquido, pero no debemos usarla en una ecuación química

• Volumen, V: se usa para gases y se mide en L un mol de gas en condiciones normales ocupa 22,4L. En otros casos PV=nRT: V=nRT/P, donde P ers la presión en atm, R es la constante de los gases ideales (0.082) y T es la temperatura en K

• Number of moles,n:que es la magnitud que empleamos en las ecuaciones químicas. Un mol es un grupo que contiene 600000 trillones de partículas. Este es el número de Avogadro. los coeficientes estequiométricos se refieren al número de moles.

• Concentración, C. para disoluciones. Es el número de moles de soluto en 1L de disolución. las unidades son mol/L 2mol/L=2M

Ahora: ¿Cómo cambiamos de una magnitud de sustancia a otra???: tenemos que usar estos métodos

• De masa m a número de moles, n. Usamos la fórmula n=m/Pm. Pm es la masa molecular: suma de las masas de todos los átomos (tabla periódica) del compuesto. Por ejemplo, para HCl; Pm=1+35.5=36,5g/mol si tenemos 56g de HCl: n=m/Pm=56/35,5=1.58mol. Si tenemos 2 mol de HCl, su masa será m=n·Pm=2*36.5=73g

• Del volumen de un gas al número de moles:En condiciones normales n=V/22.4L. 10L de H2 contienen n=10/22.4L=0.45 moles. 2.5 moles of H2 llenan V=22.4×n=22.4×2.5=56L. Entonces, para calcular el volumen de un cierto número de moles de gas: V=22.4·n; 3 moles of H2 llenan: V=22.4*3=67.2L. Si no son condiciones normales, usamos: PV=nRT. Así, el número de moles será: n=PV/RT y el   volumen será V=nRT/P

• De concentración C y volumen V de disolución a número de moles n=CV. 2L de disolution 0.5M contienen n=CV=0.5×2=1mol de soluto. 4 molesde soluto en disolución 2M ocupan V=n/C=4/2=2L

Siguiendo las instrucciones que has visto (letra negra) haz estos ejercicios en una hoja para dárselos al profesor: necesitarás una tabla periódica para consultar las masas atómicas


1. Calcula la masa molecular de FeCl2, H2, AlCl3


2. Calcula el número de moles de sustancia en 25g FeCl2, 4g H2, 80g AlCl3.


3. Determina la masa en 2.5 moles de FeCl2, 0.7 moles de HCL, 6 moles de H2O


4. Determina el volumen de 0.3 mol de H2, de 1.5 mol H2 y 3.2 mol of H2 en condiciones normales y despúes a 1.5 atm y 200ºC. Determina el número de moles en 11.2L of H2 and 20L of H2. Determina la masa de 25L de H2 en ccnn


5. Determina el número de a)moles en 2L de HCl 2M. b) 500 mL de HCl 0.3 M ¿Qué masa de HCl tendrá esta segunda disolución?


6. ¿Qué volumen de HCL 0.6 M necesitamos para conseguir a)0.3mol b)1.8 mol de este ácido?