Repaso examen 4 ESO

 

• Para una reacción de combustión que tiene una energía de 400kJ/mol (deduce tú el signo siendo de comdustión)  y una Ea de 90 kJ. a)Dibuja el diagrama entálpico de la reacción b)Supón que se añade una sustancia que lleva la energía de activación a 160 kJ/mol. Dibuja la nueva curva en el anterior diagrama entálpico c)¿En qué caso será la reacción más rápida? d) ¿Qué tipo de sustancia hemos añadido? e)¿Qué efecto tendrá un aumento de presión en la velocidad de reacción? f) ¿Qué pasará con la velocidad si el combustible se pulveriza dentro de la cámara de combustión?
  
  
  
• 100 g de C sólido reacciona con 400 g de S a 300ºC y presión de 980mmHg para dar el gas CS2. , calcula el volumen final de gas CS2 que se forma. 1 atm=760mmHg

• Se dispone de dos disoluciones: La disolución A) de 500 mL se ha preparado disolviendo 10 g de hidróxido sódico en agua. La disolución B) es de 0.75 L de ácido clorhídrico 0.375 M. Se mezclan las dos disoluciones.  c)Formula la reacción de neutralización que tiene lugar al juntar las disoluciones  f) ¿Qué masa de sal se forma y de agua se forman?. Datos: PmCl=35,5 PmO=16 PmH=1 Pm Na=23, 

• Ajusta estas reacciones y determina si son ácido base en o de combustión en su caso: 

1. KOH + HCl => KCl + H2O
2. Mg + HCl => MgCl2 + HCl
3. C6H12 + O2 -> CO2 + H2O 
4. C + S => CS2
5. S +  O2 => SO3
6. C +  H2O => CO2 + CH4  

• Para calentar el agua de una bañera se queman en una caldera 140g de etano (C2H6). . a) Escribe y ajusta la ecuación química b)Determina el volumen de aire medido a 0,9 atm y 10ºC, así como el de productos en las mismas condiciones   Datos PmC=12, PmO=16 PmH=1