Ejercicios Repaso Estequiometría 1 bachillerato

 

• Para una reacción de combustión que tiene una energía de 400kJ/mol (deduce tú el signo siendo de comdustión)  y una Ea de 90 kJ. a)Dibuja el diagrama entálpico de la reacción b)Supón que se añade una sustancia que lleva la energía de activación a 160 kJ/mol. Dibuja la nueva curva en el anterior diagrama entálpico c)¿En qué caso será la reacción más rápida? d) ¿Qué tipo de sustancia hemos añadido? e)¿Qué efecto tendrá un aumento de presión en la velocidad de reacción? f) ¿Qué pasará con la velocidad si el combustible se pulveriza dentro de la cámara de combustión?
  
  
  
• 100 g de C sólido reacciona con 400 g de S a 300ºC y 980mmH6 para dar el gas CS2. Si el rendimiento de la reacción es del 80%, calcula el volumen final de gas CS2 que se forma

• Se dispone de dos disoluciones: La disolución A) de 500 mL se ha preparado disolviendo 10,101 g de hidróxido sódico en agua. La disolución B) es de 0.75 L de ácido clorhídrico 0.375 M. Se mezclan las dos disoluciones.  c)Formula la reacción de neutralización que tiene lugar al juntar las disoluciones d) Determina el reactivo en exceso y defecto en las disoluciones e)Calcula la concentración final (Considera volumenes aditivos) de especies y el pH final. f) ¿Qué masa de sal se forma?. Datos: PmCl=35,5 PmO=16 PmH=1 Pm Na=23, 

• Ajusta estas reacciones y determina si  son Redox o no e identifica la sustancia oxidante y la reductora en su caso: (Recuerda que la sustancia oxidante se reduce y disminuye su número de oxidación y la sustancia reductora se oxida

1. KOH + HCl => KCl + H2O
2. Mg + HCl => MgCl2 + HCl
3. C6H12 + O2 -> CO2 + H2O 
4. C + S => CS2
5. S +  O2 => SO3
6. C +  H2O => CO2 + CH4  

• Para calentar el agua de una bañera (60L a 10ºC inicialemente) se queman en una caldera 140g de etano (C2H6). . a) Escribe y ajusta la ecuación química b)Determina el volumen de aire medido a 0,9 atm y 10ºC, así como el de productos en las mismas condiciones c) ¿Es ésta una reacción Redox? d)¿Cuánto calor se libera en este proceso? e) Sabiendo la masa de agua en gramos de la bañera, en el enunciado está el volumen, y que Ce=4,18J/gºC ¿Cuál es la temperatura final del agua de la bañera?  Datos PmC=12, PmO=16 PmH=1 Entalpías de formación: Agua=-285,5 kJ. Etano=-85kJ/mol CO2=-394 kJ/mol