Estequiometría de 2 Bachillerato

• Convierte estas cantidades a número de moles:

a) 55 g de nitrato de plata

b) 2.2 L de agua en ccnn (d=1g/cc)
c) 3.1 L de monóxido de carbono, medidos a 0.5 atm y 30'C
d) 540 cm3 de etano medidos a 400K y 1200 mbar(1 atm=1012mbar)
e) 400 mL de ácido sulfúrico 0.2M
f) 1.5 L de ácido nítrico (1.54 g/cc y 65% en peso)

• Convierte el número de moles en la cantidad de sustancia indicada

3 mol de hidróxido potásico sólido al 97% 
en masa
2 mol de ácido clorhídrico 0.2M en volumen de disolución
150 cm3 de CO2 medidos a 20°C y 1200mnHg . Calcula también la masa de gas

• Queremos neutralizar 500mL de disolución 3M de H2SO4 con NaOH sólido al 99%. Calcula la masa de hidróxido sódico necesaria

• Si un coche consume 7L/100kn de gasolina (0.8 g/cc y es octano C8H18), calcula cuánto aire necesita quemar para recorrer esa distancia, cuánto CO2 y agua, medidos a 30°C y 700mHg se producen. Calcula cúantos g de CO2 emite en cada km