Repaso Final 1 Bachillerato:

1 Formula o nombra:

• Sn2P2O7
• Tricloruro de oro
• Pt(NO3)2
• Peróxido de Rubidio
• SiH4
• Óxido de cromo (VII)
• NiSeO3
• Borano
• BeHSO4
• Bicabonato sódico
• NH4Cl
• Dicromato calcico
• NaClO
• permanganato magnésico
• CuO2
• Anhídrido carbonoso
• Ba3N
• Trihidruro de aluminio
• Ni(H2PO4)3

2 Se quiere preparar 0.8 L de una disolución 0,5 M de Sulfato de cobre, a partir del compuesto sólido, del 99% de pureza (Pm S=32, O=16 y Cu=63,54 g/mol). Calcula a)La masa de compuesto necesaria b)La molalidad de la disolución resultante, considerando que usas 800g de agua  c)El punto de fusión y ebullición de la disolución (Kc=1.86 ºC/m, Keb=0.52 ºC/m) c)Si ponemos en contacto esta disolución con otra 0,3M de sulfato de cobre a través de una membrana semipermeable, ¿hacia que lado circula sustancia?, ¿qué sustancia circula?, ¿A qué se debe?

3 Se quiere preparar medio litro de una disolución 0.6M de HCl a a partir del compuesto comercial, del 35% de pureza de 1.20 g/cm3. Calcula a)La concentración molar, molal y fracción molar del compuesto comercial. b)el volumen necesario de compuesto comercial c) ¿Cómo la prepararías? d)¿Concentración normal, molal (Supon volúmenes aditivos) de la disolución que has preparado?

4 Se tiene que va cambiando de estado en el interior de un motor. Calcula sus variables a partir del estado inicial:
Estado 1: Admisión: P=900 mmHg , T=25ºC, V=600 cm3
Estado 2: Compresión: P2; T=400ºC; V=100 cm3
Estado 3: Expansión: P3; T=1200ºC; V1 

1 Bachillerato Repaso Final

1 Formula o nombra

• Tetraoxoclorato de cobre
• AuPO4
• Bromo
• Sulfuro de plomo(II)
• BaSeO3
• Bicarbonato cobaltoso
• Ca(OH)2
• Yoduro de hidrógeno 
• BeCr2O7
• LiH
• Borano
• AuO3
• Piroarseniato ferroso

2 Explica cómo prepararías 0.8 L de una  disolución 0.5 N de ácido nítrico a partir del compuesto comercial,  cuya densidad es 1.5g/cm3 y que tiene una riqueza del 60%. Calcula la concentración molar, molal y normal, y la fracción molar del compuesto comercial.  Datos: Pm= N=14, H=1 g/mol O=16 g/mol

3. Se dispone de una disolución de 500 mL de cloruro sódico, preparada usando 500 g de agua  que se congela a -5°C. Calcula la concentración molar, molal y la fracción molar de la disolución Pm Cl=35.5, Na=23 g/ mol. Kc=1.86 g/mol

4 Calcula las variables que faltan para un gas entre estos estados:

• Estado 1: -190°C, 2L, 2 atm
• Estado 2: 20°C, V1, P2
• Estado 3: T2, 5L, P3
• Estado 4: 200°C, V4, 1,5 atm

1 Bachillerato: Ejercicios de Repaso 2 Diciembre

—Formula o nombra

1.Peróxido plúmbico

2.CaHPO4

3.Cu(OH)2

4.BeS

5.HIO3

6.Óxido de platino(IV)

7.Arsano

8.Hidruro sódico

9.Ni2(As2O7)3

10.Disulfato amónico

Se quiere preparar 0.5 L de una disolución 1.5 M de hidróxido sódico a partir del compuesto sólido comercial, del 98% de pureza. Consulta el Pm de cada elemento en TP y determina:

—Masa de sustancia necesaria

—Puntos de fusión y ebullición de la disolución

Datos: Kc=1.86ºC.kg/mol; Ke=0.52ºC.kg/mol

Problemas repaso 1ºBachillerato

1 Formula o nombra:

• Ácido perclórico
• KO
• Bromo
• BeH2
• Disulfato amónico
• Ca(HS)2
• Arseniuro de Galio
• Ca(HCO3)2
• Piroantimoniato rubídico
• Ni(NO3)3
• Silano
• H2TeO3

2 Se quiere preparar 0.5L de una disolución 2M de ácido sulfúrico a partir del compuesto comercial, que tiene una pureza de 96% y una densidad de 1.8 g/cm3. calcula: a) La concentración molar, normal y fracción molar del compuesto comercial b)El volumen necesario de éste compuesto para preparar la disolución   

3: Se dispone de un gas a 200ºC, que ocupa un volumen de 10L y 0.5atm en un estado inicial. Calcula, para los siguientes estados la variable que falta. Calcula además el número de moles del gas

• 400 °C, 2.5 atm
• 400°C, 20L
• 200°C, 20L
  
• 5L. 10atm

4 Sabiendo que la concentración de sal (NaCl) en el agua del mar es 35g/l y que las constante crioscópica y ebulloscópica del agua son Kc=1,86°C•kg/mol, Kb=0,62°C•kg/mol, calcula: Concentración molal de sal en elel agua del mar. b)Temperaturas de fusión y ebullición del agua del mar

1 Bachillerato. Propiedades coligativas de las disoluciones

Observa el siguiente vídeo y contesta a las preguntas:

• ¿Qué son las propiedades coligativas de las disoluciones? Enuméralas
• ¿Qué se entiende por abatimiento de presión de vapor, cuándo ocurre y a qué se debe? Escribe la fórmula de la disminución de la presión de vapor
• Si el agua contiene sal, qué ocurre con sus puntos de ebullición y de fusión, y por qué?
• Si se pone en contacto éste agua salada con una disolución de agua destilada a través de una membrana semipermeable? ¿De dónde a dónde se produce el paso de agua y por qué?

Documental disoluciones, colides emulsiones. 1 Bachillerato

Observa estos vídeos/presentaciones y contesta:

• ¿Qué es una mezcla?
• ¿Qué es una disolución?
• ¿Qué es un coloide? ¿en qué se difrencia de una emulsión?
• ¿Cuándo se forma una espuma?
• ¿A qué lklamamos emulsión?
• Proporciona un ejemplo de disolución, coloide, emulsión, espuma, mezcla de gases

Repaso 1Bachillerato Tema 3: El mol

1. Cuántos átomos de aluminio hay en a)54g de Aluminio b)1.3 moles de alumnio c)0.5L de disolución 1.5 M de nitrato de aluminio (Pm Al=27g/mol Pm N=14 g/mol y Pm O = 16g/mol)
2. Se quiere preparar 2L de disolución 0.5 M de ácido sulfúrico, a partir de ácido sulfúrico comercial, cuya densidad es 1.8g/cm3. a) Cuál es la concentración molar, normal y la fracción molar del compuesto comercial b)¿Qué volumen de este ácido necesitamos?
3. Si un gas está a 27ºC y 0.9 atm y ocupa 20L, halla todas sus variables de estado cuando i)Se calienta a presión constante a 127ºC ii)Manteniendo constante la temperatura desde estado i, se reduce el volumen a 10L  iii)La presión de ii se duplica y la temperatura vuelve a 27ºC
4. Al disolver una cierta cantidad de cloruro sódico en agua, la presión osmótica de la misma es de 30mm Hg. Sabiendo que la constante crioscópica del agua es -1.86 g/m, y Pm Na=23g/mol y Pm Cl=35,5 g/mol a) ¿Cuál es la concentración de sodio en la disolución? b)¿Cuál es el punto de congelación de la disolución?