4 ESO: Ejercicos de estructura atómica

 1  Completa la siguiente tabla con los números de partículas de cada uno de los isótopos que aparecen:

2  De los siguientes modelos atómicos: Dalton, Thompsom, Rutherford, Bohr, Mecanocuántico, ¿Cúal fue el primero que....: 

• ¿estableció que los electrones llenaban espacios llamados orbitales?
• ¿el átomo tiene un núcleo pesado y con carga positiva girando los electrones a su alrededor?
• es necesario aceptar que la materia está formada por partículas indivisibles y neutras, los átomos, para poder explicar las leyes ponderales de las reacciones químicas?
• dentro del átomo, los electrones tienen valores de energía cuantizados (No vale cualquier órbita)?
• el átomo no es indivisible, existiendo partículas más pequeñas, como los electrones? 

3 Sea un electrón que está en la capa atómica de número n=3, construye una tabla con todos los valores de los números cuánticos  l, m, y s siguiendo el ejemplo de tu profesor (Clase Lunes) 

4 Sean los siguientes átomos: Z=19, Z=36, Z=9. Determina la configuración electrónica, el grupo, el periodo, el estado físico y los iones estables de cada