Simulacro Estructura atómica enlace 4 ESO

 1) Completa la siguiente tabla con los números de partículas

2) Dí si estos enunciados son verdaderos o falsos y corrige los falsos para que sean verdaderos (Lee todo el enunciado, puede haber varios fallos):

• El modelo atómico de Dalton predecía un átomo eléctricamente neutro y divisible en más partículas para explicar las leyes de los gases
• El Modelo de Thomsom consistía en un átomo neutro macizo con carga negativa y protones uniformemente distribuidos
• En el modelo de Rutherford, el núcleo concentra la masa y carga negativa, y los electrones giran alrededor para compensar la atracción gravitatoria
• El modelo de Böhr introdujo las órbitas cuantizadas, definidas por 4 números cuánticos
• El modelo mecanocuántico introducía los orbitales, en los cuales el electrón está totalmente localizado

3) Localiza en la tabla periódica estos elementos 

• Metal alcalino del 5º periodo
• Elemento con Z=20
• Metal de transición magnético con Z=27
• Elemento con Z=15
• Anfígeno del tercer periodo
• El más pequeño de los halógenos
• El gas noble con mayor potencial de ionización

Di grupo, periodo, símbolo/nombre, estado físico de todos. Ordénalos por radio, carácter metálico, potencial de ionización y electronegatividad

4) Sean los elementos a)Z=12 b)Z=17, averigua

• Configuración electrónica, grupo, periodo y símbolo de cada uno
• Iones estables y estado físico de cada uno
• ¿Cuál es más grande y metálico? ¿Cuál tiene mayor potencial ionización? ¿Cuál es más electronegativo?
• Tipo de enlace y 3 propiedades para A-A, A-B, B-B
• Estructura de Lewis de B-B
• Estequiometría y estructura de Lewis de A-B