Ejercicios estructura de Lewis y enlace iónico:

 

1 A partir de los siguientes números atómicos, Z, (H=1, Be=4, B=5, C=6, N=7, O=18, F=9, S=16 Cl=17) determina, usando las configuraciones electrónicas y determinando el número de electrones de la capa de valencia, la estructura de Lewis de éstas moléculas:

• H2O
• NH3
• CH4
• (NH4) +
• (H3O) +
• SO3
  
• BF3
• BeCl2
• (NO3)-

2 La polarizabilidad es la capacidad que tiene una nube electrónica para deformarse. Para aniones, depende del tamaño del anión, lo que quiere decir, del periodo del átomo original, y de la carga del anión. Teniendo esto en cuenta, compara, por parejas, la polarizabilidad de estas parejas de aniones, razonando cuál de los dos es más grande (Por ejemplo, si comparas I- con Br-, el I- es más polarizable porque I es del cuarto periodo y el br del 3er periodo. El átomo de I ya es más grande que el de Br):

• Anión O -2   y anión F-1
• Anión O-2 y anión S-2
• Anión F- y anión S-2 

3 Calcula la energía de red, U, del NaCl si sabemos que en su formación a partir de sus elementos en estado estándar se desprenden 410,7 kJ (Ésta es la energía de formación, EF). Fíjate que es hacer lo mismo de siempre, pero despejando U en lugar de EF, en el último paso

Datos: Esublimación (Na) = 109 kJ/mol; Eionización (Na) = 494 kJ; Edisociación (Cl2) = 244 kJ/mol; AE (Cl) = - 348 kJ/mol

4: Representa el ciclo Born-Haber para la red del bromuro de calcio, CaBr₂, y obtén el valor de la energía de red. Fíjate que en la estequiometría del compuesto para poder hacer bien el esquema (No hay que dividir algunas energías por 2, a qué no?, además el Ca+2 necesita ionizarse por partida doble, por lo que te apatrecen la primera y segunda energías de ionización) 

Datos:
ΔH^o_f (CaBr₂) = -675 kJ/mol; ΔHsub (Ca(s)) = 121 kJ/mol; ΔHdis (Br₂(liq)) = 315 kJ/mol; AE (Br (g)) = - 324 kJ/mol; EI 1ª (Ca) = 589,5 kJ/mol; EI 2ª (Ca) = 1145 kJ/mol; ΔH_disociación (Br₂) = 193 kJ/mol