1) En un recipiente de 12L se introducen 0,53 moles de PCl5 a 250ºC. Éste se descompone endotérmicamente en PCl3 y Cl2. sabiendo que a esta temperatura, Kc es 0,04, calcula: a) Kp b)las concentraciones en el equilibrio de todas las especies c)El grado de disociación. d) ¿Se producirá más Cl2 si i)Se aumenta el volumen a 20L ii)Se extrae la mitad del PCl3 formado iii)Se aumenta en 100ºC la temperatura?
2) Se hacen reaccionar 12,2 g de Cl2 con H2. A continuación se diluye el gas (HCL) resultante en 1.5L de agua. a) Escribe las reacciones que tienen lugar (La del Cl2+H2 y la de disociación del ácido en agua b)calcula la concentración de las especies en disolución acuosa c)calcula el pH
3) Se disuelven 40 g de Acetato sódico CH3COONa en 1200 mL de agua (PmC=12, PmO=16, PmH=1 y Pm Na=23 g mol. Ka de HAc=1,77·10-5). a) Escribe la disociación del acetato sódico y las reacciones de hidrólisis correspondientes (puedes abreviar) b) Calcula la constante de basicidad del ión acetato c)csalcula el pH final
4) Una sal de fórmula M(OH)2 tiene un Pm=90g/mol y un Ks=5·10-10. a) calcula cuántos gramos de sal se pueden disolver en 750mL de agua b)Repite el calculo si se han añadido 0,075 mol de M2+ c)¿Qué le pasa a la solubilidad si se añade una pastilla de NaOH soluble?
5) Se valoran 200 mL de Ca(OH)2 con HCL 0,005M, necesitándose 80mL de éste último para la valoración a)calcula la concentración inicial de la sal b)Calcula su pH suponiendo disociación completa del Ca(OH)2
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