Ejercicios de Cinética y Equilibrio Enero 2021

 

1) Una reacción química viene dada por

y tiene una energía de activación de 400 kJ/mol, que cuando se usa un catalizador se transforma en Ea=300 kJ/mol. i) Construye el diagrama entálpico de la reacción con y sin catalizador b)Es endotérmica o exotérmica c) ¿Qué tipo de catalizador estamos usando?

2) Para comprender el mecanismo de la reacción anterior, se desea conocer su ecuación de velocidad, que en principio viene dada por V=Kv·[A]^n·[B]^p. Al estudiar experimentalmente la reacción en fase gaseosa, se obtienen unos valores de velocidad inicial en función de la concentración que se reflejan en la tabla. i) Determina los ordenes parciales y el orden total de la reacción ii)Determina la constante de velocidad, Kv

3) Para la reacción endotérmica A + B -> 2C + D en fase gaseosa Kp=0,8. Si inicialmente PA=0,2 atm, PB=0,4 atm, PC=0,5 atm, PD=0,6 atm, ¿Hacia dónde se desplazará la reacción?

4) Si se deja llegar la reacción  A + B -> 2C + D al equilibrio ¿Hacia dónde se desplazará cuando .... i) se duplique la presión del recipiente? ii) se duplique el volumen del recipiente? iii) la temperatura aumente en 200K? ¿Qué le sucederá en este caso a la velocidad? iv) se sustraiga la mayoría de D? v) se inyecte una cantidad notable de B? vi) se introduzca un catalizador finamente dividido?

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