2 Bachillerato: Ensayo Examen EBAU

1) 2 Puntos: Dadas las moléculas: CCl4, H2O, BeCl2. 
a) 1 punto: Razona cuales adoptarán una geometría lineal
b) 1 punto: Razona si serán o no polares
Datos: Números atómicos: C=6;O=8; Be=4; Cl=17; N=7; H=1

2) 2 Puntos. Para el equilibrio 2NO2 <=> 2NO(g) + O2(g). Razona ccuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles son falsas:
a) [0,5 puntos] Kc=Kp
b)  [0,5 puntos] Se favorece la obtención del NO al aumentar la presión
c) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda al añadir O2
d) El equilibrio se desplaza a la derecha al añadir un catalizador.

3) 2 Puntos: 10 mL de una disolución (A) de NaOH, se mezclan con 20mL de otra disolución (B) de HCl 1M. La disolución así obtenida tiene pH ácido y para su neutralización se se requieren 13 mL de NaOH 0,5M. a) Escribe la reeación de neutralización.y calcula los moles de HCl sobrantes. b) Calcula los moles de HCl iniciales y calcula la concentración de la disolución de la disolución (A) de NaOH

4) 2 Puntos. En la electrólisis de una disolución de NaCL
a) `[1 punto]¿Qué volumen de Cl2, se obtiene, medido a 27ºC y 670 mmHg de presión, al pasar una corriente de 200 A durante 12h.
b) [ 1 punto] ¿Cuántos electrones han circulado?
Datos: Constante de farday 96500 C /mol NAvogadro=6,022·10^23

5) 2 Puntos. Dados los compuestos: 2-butanol, 3-bromo pentano, 2-buten-1-ol; ácido 2-metil butanoico:
a) [ 1 punto] Escribe las fórmulas de los compuestos
b) [ 1 punto] Indica razonadamente los que puedan ser ópticamente activos (recuerda que deben tener un carbono asimétrico, unido a 4 átomos diferentes) y escribe un isómero del resto, indicando qué tipo de isómero es

2 Bachillerato EBAU 10 preguntas

1) Se tiene un elemento A de núme ro atómico Z=10 y otro B, situado justo debajo en la tabla periodica. Determina a) La configuración electrónica de B en estado fundamental b)El grupo y periodo de Ay B y su estado físico c)Un estado excitado de A d) El diagrama de cajas de un estado prohíbido de B  e) Un ión estable de B

2) El C, el N y el O tiene la misma hibridación en el CH4, el NH3 y el H2O. Los números atómicos de esos elemntos son H=1, C=6, N=7, O=8. Determina a) La estructura de Lewis de las 3 moléculas b)La hibridación de los átomos centrales c)la geometría y la polaridad de las tres moléculas d) Identifica las fuerzas intermoleculares en cada caso y ordena su intensidad. e) ¿Se pueden mezclar entre sí estas moléculas?

3) Cuando se introducen 2g de PCl5 en un recipiente de 4L a 200ºC, este se disocia en PCl3 y Cl2, quedando en el equilibrio 1.5 g de PCl5. Z(Pm P=31; Cl=35,5 g/mol) Determina a)El valor de Kc y Kp b)La concentración de especies en equilibrio si se introduce a la vez 1g de PCl5 y 1g de Cl2. c)¿Qué sucederá si se aumenta la presión en equilibrio? ¿Y si se retira el Cl2 obtenido?

4) Una especie X(OH)2 tiene un Peso molecular de 84g/mol y un producto de solubilidad de 3·10^-9. a)¿Qué cantidad de X(OH)2, medida en gramos, se puede disolver en 750 mL de agua? b)¿Qué cantidad se podrá disolver a pH=12? ¿Sería mayor la solubilidad a pH=10?

5) Se añaden 5g de cloruro amónico, NH4Cl a 1200 mL de agua (Pm N=14, H=1, Cl=35,5). Escribe las reacciones de disociación e hidrolisis que tienen lugar b)Calcula el pH si Kb del NH3 es 1.8·10^-5


6) Una disolución contiene iones Cu2+ en concentración 1M, Se sumergen en la misma tres barras, una de plomo, otra de mercurio y otra de plata La tabla de potenciales (Ojo son los potenciales de reducción). a) Razona cuál de las barras sufrirá reacción química, y calcula la energía libre que tendría está reacción cuando la concentración de iones del metal fuese 1 M

7) Se mezclan 500 mL de HCl  0,5M con 500mL de NaOH 0,49M. a) Escribe la reacción que tiene lugar y calcula el pH resultante 

8)  Una reacción endotérmica 2A+B->Productos es de orden 1 respecto a A y orden 2 respecto a B a) Dibuja un diagrama entálpico para la reacción. b)¿En que factor cambia la velocidad si las concentraciones de ambas especies A y B disminuyen a la mitad c)Si se añade un inhibidor ¿Qué ocurre con la velocidad y el equilibrio? d) ¿Y si se aumenta 100ºC la temperatura?

9) Formula los siguientes compuestos e identifica los que son isómeros u ópticamente activos a) 2 pentanona b) 2 metil butanal 3)trans 2 penten 1 -ol 

10) Un ácido orgánico de cadena lineal tiene de fórmula molecular C5 H10 O2 . a) Formula y nombra el ácido, un isómero de cadena ópticamente activo,y uno de función b) formula la reacción entre este ácido y el n-butanol en medio ácido. Nombra también el producto ¿Qué reacción es y de qué tipo se considera?

2 Bachillerato: Pruebas EBAU. Otras CCAA

Madrid 2018 OPCIÓN A

 Pregunta A1.

- Un elemento químico posee una configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Pertenece al grupo 17 del Sistema Periódico. b) Se encuentra situado en el tercer periodo. c) Conduce la electricidad en estado sólido. d) Los números cuánticos (3,1,–2,+½) corresponden a un electrón de este elemento.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. 

Pregunta A2.
- Responda a las siguientes cuestiones: a) Escriba los equilibrios de disociación en agua de HNO2, NH3 y HSO4 − e indique si actúan como ácido o como base. b) Se dispone de una disolución de ácido acético 0,2 M y otra de igual concentración de ácido salicílico. Justifique cuál de las dos tiene menor pH. c) Calcule el pH de una disolución de amoniaco 0,45 M. 
Datos. Ka (HNO2) = 5,6×10−4; Ka (HSO4 −) = 1,0×10−2; Ka (ácido acético) = 1,8×10−5; Ka (ácido salicílico) = 1,1×10−3; Kb (amoniaco) = 1,8×10−5. 
Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b). 

Pregunta A3.
- Responda a las siguientes cuestiones: a) Escriba dos isómeros de función con la fórmula C3H6O y nómbrelos. b) Formule la reacción, indique de qué tipo es, nombre la regla que se sigue para la obtención del producto mayoritario y nombre el reactivo y el producto: CH3−CHOH−CH2−CH3 + H2SO4/calor → c) Nombre y escriba la fórmula del producto de la reacción de CH3−CH2−CH2−CHO con un reductor. 
Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). 

Pregunta A4.
- A 25ºC se produce la reacción AB3(g) -> AB2(g) + 1/2 B2(g), cuando se alcanza el equilibrio AB3(g) está disociado al 65% con una presión total de 0,25 atm. Calcule: a) Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio. b) Kp y Kc. 
Dato. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1. 
Puntuación máxima por apartado: 1 punto. 

Pregunta A5.
- A partir de los potenciales de reducción que se adjuntan, conteste razonadamente: a) ¿Qué metales de la lista se disolverán en una disolución de HCl 1 M? b) Se dispone de tres recipientes con disoluciones de nitrato de plata, nitrato de cinc y nitrato de manganeso (II). En cada uno se introduce una barra de hierro ¿en qué caso se formará una capa del otro metal sobre la barra de hierro? 
Datos. E0 (V): Fe2+/Fe = −0,44; Zn2+/Zn = −0,76; Ag+/Ag = 0,80; Cu2+/Cu = 0,34; Na+/Na = −2,71; Mn2+/Mn = −1,18. 
Puntuación máxima por apartado: 1 punto.

2 bachilerato: Redox con EBAU

Ejercicio 1 

 KMnO4 + Fe + HCl → FeCl2 + MnCl2 + KCl + H2O

 Ejercicio 2

 KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4

 Ejercicio 3. 

 MnCl2 + KCl + H2O2 → KMnO4 + HCl + H2O

 Ejercicio 4

 KIO3 + Al + HCl → I2 + AlCl3 + KCl + H2O

Ejercicio 5 (EBAU 2018)

Una cuba electrolítica contiene 750 mL de una disolución de CuSO4. Se necesita el paso de una corriente de 1,5 A durante 10h para depositar todo el cobre de la disolución. Calcula: a(1 pto) La cantidad de cobre expresada en gramos, b) (0,5 ptos) La concentración molar inicial de la dsolución de CuSO4 c) (0,5 pto). La concentración molar de Cu2+ que habría quedado en dicha disolución si la corriente de 1,5 A se hubiera aplicado durante sólo 1h

Ejercicio 6 (EBAU 2018)

Se dispone de una pila formada por un electrodo de Zn sumergido en una disolución 1M de Zn(NO3)2 y conectado con un electrodo de cobre, sumergido en un a disolución 1M de Cu(NO3)2. Ambas disoluciones están unidas por un puente salino: a) (0,5 ptos) Dibuja el esquema de la pila galvánica y explica la función del puente salino b)(0,5 ptos)  Indica en que electrodo tiene lugar la oxidación y en cual la reducción. Escribe la notación de la pila ( ánodo/ánod(Conc) // Cátodo(conc)/cátodo) c) (0,5 ptos) Escribe la reacción global que tiene lugar e indica en que sentido circula la corriente (Cuidado, primero razona en que sentido se mueven los é, la corriente se considera en sentido contrario) d)(0,5 ptos)¿Cuál sería el potencial de la pila en condiciones estándar