2 bachilerato: Redox con EBAU

Ejercicio 1 

 KMnO4 + Fe + HCl → FeCl2 + MnCl2 + KCl + H2O

 Ejercicio 2

 KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4

 Ejercicio 3. 

 MnCl2 + KCl + H2O2 → KMnO4 + HCl + H2O

 Ejercicio 4

 KIO3 + Al + HCl → I2 + AlCl3 + KCl + H2O

Ejercicio 5 (EBAU 2018)

Una cuba electrolítica contiene 750 mL de una disolución de CuSO4. Se necesita el paso de una corriente de 1,5 A durante 10h para depositar todo el cobre de la disolución. Calcula: a(1 pto) La cantidad de cobre expresada en gramos, b) (0,5 ptos) La concentración molar inicial de la dsolución de CuSO4 c) (0,5 pto). La concentración molar de Cu2+ que habría quedado en dicha disolución si la corriente de 1,5 A se hubiera aplicado durante sólo 1h

Ejercicio 6 (EBAU 2018)

Se dispone de una pila formada por un electrodo de Zn sumergido en una disolución 1M de Zn(NO3)2 y conectado con un electrodo de cobre, sumergido en un a disolución 1M de Cu(NO3)2. Ambas disoluciones están unidas por un puente salino: a) (0,5 ptos) Dibuja el esquema de la pila galvánica y explica la función del puente salino b)(0,5 ptos)  Indica en que electrodo tiene lugar la oxidación y en cual la reducción. Escribe la notación de la pila ( ánodo/ánod(Conc) // Cátodo(conc)/cátodo) c) (0,5 ptos) Escribe la reacción global que tiene lugar e indica en que sentido circula la corriente (Cuidado, primero razona en que sentido se mueven los é, la corriente se considera en sentido contrario) d)(0,5 ptos)¿Cuál sería el potencial de la pila en condiciones estándar

Ejercicios Redox 2 Bachillerato ion electron

1)   Ajustar   la   siguiente   ecuación   por   el   método  del  ión-electrón,  detallando   los   pasos correspondientes:
KMnO4  +  K2SO3  +  HCl      ⇌      MnO2  +  K2SO4 +  KCl  +  H2O

 2)   Ajustar   la   siguiente   ecuación   por   el  método  del  ión-electrón,  detallando   los   pasos correspondientes:
K2Cr2O7    +      HI    +    H2SO4    ⇌      K2SO4    +  Cr2(SO4)3      +  I2  +  H2O

 3)  Producimos  gas  cloro  haciendo  reaccionar  cloruro  de  hidrógeno  con  heptaoxodicromato  (VI) de  potasio,  produciéndose  la  siguiente  reacción: K2Cr2O7 +        HCl    ⇌    KCl  +        CrCl3  +        Cl2  +        H2O   a)  Ajustar  la  reacción  por  el  método  del  ión  electrón. b)  Escribir  las  semirreacciones  de  oxidación  y  reducción. es  el  reductor?  ¿Qué  especie  se  oxida  y  cuál  se  reduce? ¿Cuál  es  el  oxidante  y  cuál c)  Calcular  los  moles  y  el  volumen  de  Cl2  en  C.N.  que  se  producirá  si  se  atacan totalmente  18.25  g  de  HCl. Matómica  Cl:  35.5  Matómica  H:  1

 4)  Ajusta  la  siguiente  ecuación  por  el  método  del  ión-electrón,  detallando  los  pasos correspondientes:
P  +        HNO3  +        H2O    ⇌     H3PO4  +        NO

 5)  Ajusta  la  siguiente  ecuación  por  el  método  del  ión-electrón  en  medio  ácido,  detallando  los pasos  correspondientes: H2S  +  NaMnO4  +  HBr    ⇌    S  +  NaBr  +  MnBr3  +  H2O

6)  Ajusta  por  el  método  del  ión-electrón,  la  siguiente  reacción: 
NaNO2  +  NaMnO4  +  H2SO4      ⇌      MnSO4  +  NaNO3  +  Na2SO4  +  H2O a)¿Cuál  es  la  especie  oxidante  y  cuál  es  la  reductora?  ¿Qué  especie  se  oxida  y  cuál  se reduce? b)  Ajusta  la  reacción  iónica  y  la  reacción  global. c)  Nombra  los  siguientes  compuestos  de  la  reacción  anterior:  NaNO2  ;  NaMnO4  ;  MnSO4  ; NaNO3            PAU  ULL  junio  2013

7)  Ajusta  por  el  método  del  ión-electrón,  la  siguiente  reacción:
 K2Cr2O7  +  SnCl2  +  HCl        ⇌        SnCl4  +  CrCl3  +  H2O  +  KCl
 a)  ¿Cuál  es  la  especie  oxidante  y  cuál  es  la  reductora?  ¿Qué  especie  se  oxida  y  cuál  se reduce? b)  Ajusta  la  reacción  iónica  y  la  reacción  global. c)  Nombra  los  siguientes  compuestos  de  la  reacción  anterior:  K2Cr2O7  ;  SnCl2  PAU  ULL  junio  2014

8)  Ajusta  por  el  método  del  ión-electrón,  la  siguiente  reacción:
 K2Cr2O7  +  HCl      ⇌      CrCl3  +  Cl2  +  KCl  +  H2O
a)  ¿Cuál  es  la  especie  oxidante  y  cuál  es  la  reductora?  ¿Qué  especie  se  oxida  y  cuál  se reduce? b)  Ajusta  la  reacción  iónica  y  la  reacción  global. c)  Nombra  los  compuestos  K2Cr2O7  ,  HCl,  CrCl3  ,  y  KCl