Ejercicio 1
KMnO4 + Fe + HCl → FeCl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Ejercicio 2
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4
Ejercicio 3.
MnCl2 + KCl + H2O2 → KMnO4 + HCl + H2O
Ejercicio 4
KIO3 + Al + HCl → I2 + AlCl3 + KCl + H2O
Ejercicio 5
(EBAU 2018)
Una cuba electrolítica contiene 750
mL de una disolución de CuSO4. Se necesita el paso de una corriente de 1,5 A
durante 10h para depositar todo el cobre de la disolución. Calcula: a(1 pto) La cantidad de cobre expresada en gramos,
b) (0,5 ptos) La concentración molar inicial de la dsolución de CuSO4 c) (0,5
pto). La concentración molar de Cu2+ que habría quedado en dicha disolución si
la corriente de 1,5 A se hubiera aplicado durante sólo 1h
Ejercicio 6
(EBAU 2018)
Se dispone de una pila formada por
un electrodo de Zn sumergido en una disolución 1M de Zn(NO3)2 y conectado con
un electrodo de cobre, sumergido en un a disolución 1M de Cu(NO3)2. Ambas
disoluciones están unidas por un puente salino: a)
(0,5 ptos) Dibuja el esquema de la pila galvánica y explica la función del
puente salino b)(0,5 ptos) Indica en que
electrodo tiene lugar la oxidación y en cual la reducción. Escribe la notación
de la pila ( ánodo/ánod(Conc) // Cátodo(conc)/cátodo) c) (0,5 ptos) Escribe la
reacción global que tiene lugar e indica en que sentido circula la corriente
(Cuidado, primero razona en que sentido se mueven los é, la corriente se
considera en sentido contrario) d)(0,5 ptos)¿Cuál sería el potencial de la pila
en condiciones estándar
No hay comentarios:
Publicar un comentario