Ajusta las siguientes reacciones de oxidación reducción en
medio básico:
Ejercicio 1
KNO3 + Al + KOH → NH3 + KAlO2
Ejercicio 2
CrCl3 + KClO3 + KOH
→ K2CrO4 + KCl + H2O
Ejercicio 3
KMnO4 + NaNO2 + H2O → MnO2 + NaNO3 + KOH
5 Una corriente de 6,5 A circula durante 3
horas a traves de dos celdas electroliticas
que contienen
sulfato de cobre(II) y tricloruro de aluminio fundidos, respectivamente.
(Cuidado, es una electrólisis, tanto
el aluminio(III) como el cobre (II) se están reduciendo
(se reducen en paralelo, pero a diferente velocidad porque uno necesita más e- que otro)
a) Escriba y ajuste las semirreacciones
que tienen lugar en el catodo de cada celda. Indique si se
trata de una reaccion de oxidacion o de
reduccion. b) Calcule la masa de metal depositado en cada una de ellas. Datos.
F = 96485 C. Masas atomicas: Al = 27,0; Cu = 63,5.
6 Se quiere construir una pila con
un electrodo de Zn sumergido en Zn(SO4) 0,1 M y otro de mercurio (con un
soporte sólido) sumergido en Hg (SO4) 2M. Ambas disoluciones tienen 1L de volumen cada una.Se usa un puente salino de MgSO4 a) Dibuja la pila, identifica qué electrodo va a ser el cátodo y cuál el ánodo b) Escribe las semirreacciones y
la reacción global c)¿Cuál sería el potencial estándar de la reacción? d) ¿Cuánto vale la energía libre estándar de la reacción, es espontánea? E) ¿Cuánto vale el potencial en las condiciones de la reacción? f) Cuándo [ZnSO4]=0,3 M, ¿Qué masa de mercurio se ha depositado?
Datos adicionales. PmZn=65,4
PmHg=200,6
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