2 bachillerato: Química. Redox. Refuerzo

Ajustes ión electrón   

Ejercicio 1

K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Ejercicio 2

K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2 + H2O

Ejercicio 3

K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4  → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O + K2SO4

Ejercicio 4

K2Cr2O7 + H2SO3  →  Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO3 

Ejercicio 5

K2Cr2O7 + IK + H2SO4  → K2SO4 + I2 + Cr2(SO4)3 + H2O

Ejercicio 6:

Se quiere construir una pila empleando un electrodo de mercurio (depositado sobre platino) sumergido en una disolución de cloruro de mercurio (II) y  otro de cadmio, sumergido un una disolución  de cloruro de Cadmio (II).  Como puente salino, se emplea cloruro sódico. Después de consultar los potenciales en la tabla adjunta, dibuja la pila con todos sus elementos, identificando al cátodo y al ánodo. Escribe las dos semireacciones, la reacción global y la notación de la pila. Calcula cuál sería el potencial estándar de la pila, y determina, mediante la ecuación de Nernst,  cuál será su potencial si la concentración de HgCl2 es 0,2 M y la de CdCl2 es 1M.

Ejercicio 7:

Se quiere recubrir un anillo con una película de plata. Para ello se sumerge el anillo en 200 mL de una disolución de AgCl 0,1M y se somete a una corriente de 2A durante 10 minutos. Escribe la semireacción de reducción de la plata presente en la disolución Calcula a) El número de moles de plata y la masa de plata que se deposita B) La concentración de cloruro de plata presente en la disolución