Ejercicios Redox 2 Bachillerato ion electron

1)   Ajustar   la   siguiente   ecuación   por   el   método  del  ión-electrón,  detallando   los   pasos correspondientes:
KMnO4  +  K2SO3  +  HCl      ⇌      MnO2  +  K2SO4 +  KCl  +  H2O

 2)   Ajustar   la   siguiente   ecuación   por   el  método  del  ión-electrón,  detallando   los   pasos correspondientes:
K2Cr2O7    +      HI    +    H2SO4    ⇌      K2SO4    +  Cr2(SO4)3      +  I2  +  H2O

 3)  Producimos  gas  cloro  haciendo  reaccionar  cloruro  de  hidrógeno  con  heptaoxodicromato  (VI) de  potasio,  produciéndose  la  siguiente  reacción: K2Cr2O7 +        HCl    ⇌    KCl  +        CrCl3  +        Cl2  +        H2O   a)  Ajustar  la  reacción  por  el  método  del  ión  electrón. b)  Escribir  las  semirreacciones  de  oxidación  y  reducción. es  el  reductor?  ¿Qué  especie  se  oxida  y  cuál  se  reduce? ¿Cuál  es  el  oxidante  y  cuál c)  Calcular  los  moles  y  el  volumen  de  Cl2  en  C.N.  que  se  producirá  si  se  atacan totalmente  18.25  g  de  HCl. Matómica  Cl:  35.5  Matómica  H:  1

 4)  Ajusta  la  siguiente  ecuación  por  el  método  del  ión-electrón,  detallando  los  pasos correspondientes:
P  +        HNO3  +        H2O    ⇌     H3PO4  +        NO

 5)  Ajusta  la  siguiente  ecuación  por  el  método  del  ión-electrón  en  medio  ácido,  detallando  los pasos  correspondientes: H2S  +  NaMnO4  +  HBr    ⇌    S  +  NaBr  +  MnBr3  +  H2O

6)  Ajusta  por  el  método  del  ión-electrón,  la  siguiente  reacción: 
NaNO2  +  NaMnO4  +  H2SO4      ⇌      MnSO4  +  NaNO3  +  Na2SO4  +  H2O a)¿Cuál  es  la  especie  oxidante  y  cuál  es  la  reductora?  ¿Qué  especie  se  oxida  y  cuál  se reduce? b)  Ajusta  la  reacción  iónica  y  la  reacción  global. c)  Nombra  los  siguientes  compuestos  de  la  reacción  anterior:  NaNO2  ;  NaMnO4  ;  MnSO4  ; NaNO3            PAU  ULL  junio  2013

7)  Ajusta  por  el  método  del  ión-electrón,  la  siguiente  reacción:
 K2Cr2O7  +  SnCl2  +  HCl        ⇌        SnCl4  +  CrCl3  +  H2O  +  KCl
 a)  ¿Cuál  es  la  especie  oxidante  y  cuál  es  la  reductora?  ¿Qué  especie  se  oxida  y  cuál  se reduce? b)  Ajusta  la  reacción  iónica  y  la  reacción  global. c)  Nombra  los  siguientes  compuestos  de  la  reacción  anterior:  K2Cr2O7  ;  SnCl2  PAU  ULL  junio  2014

8)  Ajusta  por  el  método  del  ión-electrón,  la  siguiente  reacción:
 K2Cr2O7  +  HCl      ⇌      CrCl3  +  Cl2  +  KCl  +  H2O
a)  ¿Cuál  es  la  especie  oxidante  y  cuál  es  la  reductora?  ¿Qué  especie  se  oxida  y  cuál  se reduce? b)  Ajusta  la  reacción  iónica  y  la  reacción  global. c)  Nombra  los  compuestos  K2Cr2O7  ,  HCl,  CrCl3  ,  y  KCl