Reacciones Redox. Documental explicativo

 Observa este documemtal sobre las reacciones Redox y contesta:

• ¿Qué es el número de oxidación?
• ¿Qué ocurre a un átomo en un proceso de oxidación? ¿Que le pasa a su número de oxidación?
• ¿Qué ocurre a un átomo en un proceso de reducción? ¿Que le pasa a su número de oxidación?
• ¿crees que la oxidación y la reducción pueden existir la una sin la otra? ¿en qué consiste entonces una reacción Redox?
• ¿cómo varía la tendencia a oxidarse de un átomo en la tabla periódica?
• ¿qué proceso Redox suelen usar los alpinistas y para qué'
• ¿en qué consiste la protección catódica?
• ¿en qué consiste la protección galvanoplastia?

2 Bachillerato Redox Jueves 26 de Marzo

Ajusta las siguientes reacciones de oxidación reducción en medio básico:

Ejercicio 1

KNO3 + Al + KOH → NH3 + KAlO2 

Ejercicio 2

CrCl3 + KClO3 + KOH  → K2CrO4 + KCl + H2O

Ejercicio 3

KMnO4 + NaNO2 + H2O → MnO2 + NaNO3 + KOH

5 Una corriente de 6,5 A circula durante 3 horas a traves de dos celdas electroliticas

que contienen sulfato de cobre(II) y tricloruro de aluminio fundidos, respectivamente. (Cuidado, es una electrólisis, tanto el aluminio(III) como el cobre (II) se están reduciendo (se reducen en paralelo, pero a diferente velocidad porque uno necesita más e- que otro)

a) Escriba y ajuste las semirreacciones que tienen lugar en el catodo de cada celda. Indique si se

trata de una reaccion de oxidacion o de reduccion. b) Calcule la masa de metal depositado en cada una de ellas. Datos. F = 96485 C. Masas atomicas: Al = 27,0; Cu = 63,5.

6 Se quiere construir una pila con un electrodo de Zn sumergido en Zn(SO4) 0,1 M y otro de mercurio (con un soporte sólido) sumergido en Hg (SO4) 2M. Ambas disoluciones tienen 1L de volumen cada una.Se usa un puente salino de MgSO4 a) Dibuja la pila, identifica qué electrodo va a ser el cátodo y cuál el ánodo b) Escribe las semirreacciones y la reacción global c)¿Cuál sería el potencial estándar de la reacción? d) ¿Cuánto vale la energía libre estándar de la reacción, es espontánea? E) ¿Cuánto vale el potencial en las condiciones de la reacción? f) Cuándo [ZnSO4]=0,3 M, ¿Qué masa de mercurio se ha depositado?

Datos adicionales. PmZn=65,4  PmHg=200,6                                                                                                                                                                                                                                                      

2 bachilerato: Redox con EBAU

Ejercicio 1 

 KMnO4 + Fe + HCl → FeCl2 + MnCl2 + KCl + H2O

 Ejercicio 2

 KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4

 Ejercicio 3. 

 MnCl2 + KCl + H2O2 → KMnO4 + HCl + H2O

 Ejercicio 4

 KIO3 + Al + HCl → I2 + AlCl3 + KCl + H2O

Ejercicio 5 (EBAU 2018)

Una cuba electrolítica contiene 750 mL de una disolución de CuSO4. Se necesita el paso de una corriente de 1,5 A durante 10h para depositar todo el cobre de la disolución. Calcula: a(1 pto) La cantidad de cobre expresada en gramos, b) (0,5 ptos) La concentración molar inicial de la dsolución de CuSO4 c) (0,5 pto). La concentración molar de Cu2+ que habría quedado en dicha disolución si la corriente de 1,5 A se hubiera aplicado durante sólo 1h

Ejercicio 6 (EBAU 2018)

Se dispone de una pila formada por un electrodo de Zn sumergido en una disolución 1M de Zn(NO3)2 y conectado con un electrodo de cobre, sumergido en un a disolución 1M de Cu(NO3)2. Ambas disoluciones están unidas por un puente salino: a) (0,5 ptos) Dibuja el esquema de la pila galvánica y explica la función del puente salino b)(0,5 ptos)  Indica en que electrodo tiene lugar la oxidación y en cual la reducción. Escribe la notación de la pila ( ánodo/ánod(Conc) // Cátodo(conc)/cátodo) c) (0,5 ptos) Escribe la reacción global que tiene lugar e indica en que sentido circula la corriente (Cuidado, primero razona en que sentido se mueven los é, la corriente se considera en sentido contrario) d)(0,5 ptos)¿Cuál sería el potencial de la pila en condiciones estándar

Ejercicios Redox 2 Bachillerato ion electron

1)   Ajustar   la   siguiente   ecuación   por   el   método  del  ión-electrón,  detallando   los   pasos correspondientes:
KMnO4  +  K2SO3  +  HCl      ⇌      MnO2  +  K2SO4 +  KCl  +  H2O

 2)   Ajustar   la   siguiente   ecuación   por   el  método  del  ión-electrón,  detallando   los   pasos correspondientes:
K2Cr2O7    +      HI    +    H2SO4    ⇌      K2SO4    +  Cr2(SO4)3      +  I2  +  H2O

 3)  Producimos  gas  cloro  haciendo  reaccionar  cloruro  de  hidrógeno  con  heptaoxodicromato  (VI) de  potasio,  produciéndose  la  siguiente  reacción: K2Cr2O7 +        HCl    ⇌    KCl  +        CrCl3  +        Cl2  +        H2O   a)  Ajustar  la  reacción  por  el  método  del  ión  electrón. b)  Escribir  las  semirreacciones  de  oxidación  y  reducción. es  el  reductor?  ¿Qué  especie  se  oxida  y  cuál  se  reduce? ¿Cuál  es  el  oxidante  y  cuál c)  Calcular  los  moles  y  el  volumen  de  Cl2  en  C.N.  que  se  producirá  si  se  atacan totalmente  18.25  g  de  HCl. Matómica  Cl:  35.5  Matómica  H:  1

 4)  Ajusta  la  siguiente  ecuación  por  el  método  del  ión-electrón,  detallando  los  pasos correspondientes:
P  +        HNO3  +        H2O    ⇌     H3PO4  +        NO

 5)  Ajusta  la  siguiente  ecuación  por  el  método  del  ión-electrón  en  medio  ácido,  detallando  los pasos  correspondientes: H2S  +  NaMnO4  +  HBr    ⇌    S  +  NaBr  +  MnBr3  +  H2O

6)  Ajusta  por  el  método  del  ión-electrón,  la  siguiente  reacción: 
NaNO2  +  NaMnO4  +  H2SO4      ⇌      MnSO4  +  NaNO3  +  Na2SO4  +  H2O a)¿Cuál  es  la  especie  oxidante  y  cuál  es  la  reductora?  ¿Qué  especie  se  oxida  y  cuál  se reduce? b)  Ajusta  la  reacción  iónica  y  la  reacción  global. c)  Nombra  los  siguientes  compuestos  de  la  reacción  anterior:  NaNO2  ;  NaMnO4  ;  MnSO4  ; NaNO3            PAU  ULL  junio  2013

7)  Ajusta  por  el  método  del  ión-electrón,  la  siguiente  reacción:
 K2Cr2O7  +  SnCl2  +  HCl        ⇌        SnCl4  +  CrCl3  +  H2O  +  KCl
 a)  ¿Cuál  es  la  especie  oxidante  y  cuál  es  la  reductora?  ¿Qué  especie  se  oxida  y  cuál  se reduce? b)  Ajusta  la  reacción  iónica  y  la  reacción  global. c)  Nombra  los  siguientes  compuestos  de  la  reacción  anterior:  K2Cr2O7  ;  SnCl2  PAU  ULL  junio  2014

8)  Ajusta  por  el  método  del  ión-electrón,  la  siguiente  reacción:
 K2Cr2O7  +  HCl      ⇌      CrCl3  +  Cl2  +  KCl  +  H2O
a)  ¿Cuál  es  la  especie  oxidante  y  cuál  es  la  reductora?  ¿Qué  especie  se  oxida  y  cuál  se reduce? b)  Ajusta  la  reacción  iónica  y  la  reacción  global. c)  Nombra  los  compuestos  K2Cr2O7  ,  HCl,  CrCl3  ,  y  KCl

2 Bachillerato Introducción Redox

Cuestiones  redox 

1)  En  la  reacción  siguiente:
K2Cr2O7  +  H2S  +  HCl    ⇌    CrCl3  +  S  +  KCl  +  H2O a) Deduce  razonadamente  cuál  es  la  sustancia  oxidante  y  la  reductora,  la  que  se  oxida y  la  que  se  reduce. b) Escribe  y  ajusta  las  semirreacciones  de  oxidación-reducción. c) Escribe  y  ajusta  la  reacción  global. d) Calcula  cuánto  azufre  se  produce  si  reaccionan  51  g  de  H2S. a) 

2)  Una  disolución  0,01  M  de  iones  Ag+  se  mezcla  con  un  volumen  igual  de  una  disolución  2  M  de iones  Cu+2,  en  presencia  de  una  varilla  de  cobre  metálico. Justifique  si  será  espontánea  la  reacción:
 2Ag+(aq)  +  Cu(s)  =  2Ag(s)  +  Cu+2 Potenciales  normales:  Ag+  (aq)/Ag(s)  +0,80  V;  Cu2+  (aq)/Cu(s)    +0,34  V

3)  Explíquese  el  comportamiento  del  cinc,  el  cobre  y  el  oro  ante  el  HCl Potenciales  normales  de  reducción:      Zn2+ /Zn:  -0.763  V Cu+2/Cu:  0.337  V    Au3+/Au:  1.50  V

4)  Justifica  razonadamente  si  son  verdaderas  o  falsas  las  siguientes  afirmaciones. En  la  reacción: 
2  AgNO3 (ac)  +  Fe  (s)    ⇌    Fe(NO3)2 (ac)  +  2  Ag  (s).
a)  Los  cationes  Ag+  actúan  como  reductores; 
b)  Los  aniones  NO3–  actúan  como  oxidantes;
 c)  El  Fe(s)  es  el  oxidante; 
d)  El  Fe(s)  se  ha  oxidado  a  Fe2+   e)  Los  cationes  Ag+  se  han  reducido  a  Ag(s).