Preguntas EBAU Ácido base

-Pregunta B4.-Se tiene 1 L de disolución de hidróxido de sodio cuyo pH es 13. a) Calcule la cantidad (en gramos) de hidróxido de sodio que se ha utilizado en su preparación. b) Calcule el volumen de agua que hay que añadir a 1 L de la disolución anterior para que su pH sea 12. c) Calcule el volumen de ácido clorhídrico 0,5 M que hay que añadir a 1 L de la disolución inicial de hidróxido de sodio para conseguir que el pH final sea 7. d) Explique cuál será el pH de la disolución formada al diluir la disolución final obtenida en el apartado c) hasta el doble de su volumen inicial. Dato. Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1.

2014-Septiembre
-Pregunta A4.- Para las siguientes reacciones de neutralización, formule la reacción y calcule el pH de la disolución que resulta tras: a) Mezclar 50 mL de ácido sulfúrico 2 M con 50 mL de hidróxido de sodio 5 M. b) Añadir 0,1 g de hidróxido de sodio y 0,1 g de cloruro de hidrógeno a un litro de agua destilada. Datos. Masas atómicas: H =1,0; O = 16,0; Na = 23,0; Cl = 35,5.
-Pregunta B3.- Considere los siguientes ácidos y sus valores de pKa indicados en la tabla: a) Justifique cuál es el ácido más débil. b) Calcule Kb para la base conjugada de mayor fortaleza. c) Si se preparan disoluciones de igual concentración de estos ácidos, justifique, sin hacer cálculos, cuál de ellas será la de menor pH. d) Escriba la reacción entre NaOH y HCN. Nombre el producto formado.
 2014-Junio-Coincidentes
-Pregunta A5.- Se tiene una disolución acuosa de ácido acético (etanoico) 0,025 M. Calcule: a) El pH de la disolución y el grado de disociación del ácido. b) El volumen de ácido acético puro de densidad 1,04 g·cm–3 necesario para preparar 200 mL de la disolución del enunciado. c) El pH de la disolución resultante de añadir 0,5 g de NaOH a los 200 mL de disolución de ácido acético 0,025 M. Datos. Ka (ácido acético) = 1,8×10−5. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23.
-Pregunta B2.- Considere tres disoluciones acuosas A, B y C, para las que se sabe que A tiene pH = 4, B tiene [OH−] = 10−12 M y C tiene pOH = 3. a) Calcule los valores de [H3O+] para las tres disoluciones. b) Justifique si alguna de ellas podría corresponder a una disolución acuosa de Ca(OH)2. c) Justifique si alguna de ellas podría corresponder a una disolución acuosa de NaBr. d) Explique qué tipo de sal disolvería en agua para obtener la disolución C.
2014-Junio 
-Pregunta B2.- Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Si el pH de una disolución se incrementa en 2 unidades, la concentración de protones en el medio se multiplica por 100. b) Si una disolución de un ácido fuerte se neutraliza exactamente con una disolución de una base fuerte, el pH resultante es cero. c) El pH de una disolución acuosa de un ácido jamás puede ser superior a 7. d) Una sal disuelta en agua puede dar un pH distinto de 7.
 -Pregunta B4.- Se hacen reaccionar 50 mL de una disolución de ácido propanoico 0,5 M con 100 mL de una disolución de etanol 0,25 M. El disolvente es agua. a) Calcule el pH de la disolución inicial de ácido propanoico. Datos: pKa (ác. propanoico) = 4,84. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16