Preguntas EBAU Ácido base

-Pregunta B4.-Se tiene 1 L de disolución de hidróxido de sodio cuyo pH es 13. a) Calcule la cantidad (en gramos) de hidróxido de sodio que se ha utilizado en su preparación. b) Calcule el volumen de agua que hay que añadir a 1 L de la disolución anterior para que su pH sea 12. c) Calcule el volumen de ácido clorhídrico 0,5 M que hay que añadir a 1 L de la disolución inicial de hidróxido de sodio para conseguir que el pH final sea 7. d) Explique cuál será el pH de la disolución formada al diluir la disolución final obtenida en el apartado c) hasta el doble de su volumen inicial. Dato. Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1.

2014-Septiembre
-Pregunta A4.- Para las siguientes reacciones de neutralización, formule la reacción y calcule el pH de la disolución que resulta tras: a) Mezclar 50 mL de ácido sulfúrico 2 M con 50 mL de hidróxido de sodio 5 M. b) Añadir 0,1 g de hidróxido de sodio y 0,1 g de cloruro de hidrógeno a un litro de agua destilada. Datos. Masas atómicas: H =1,0; O = 16,0; Na = 23,0; Cl = 35,5.
-Pregunta B3.- Considere los siguientes ácidos y sus valores de pKa indicados en la tabla: a) Justifique cuál es el ácido más débil. b) Calcule Kb para la base conjugada de mayor fortaleza. c) Si se preparan disoluciones de igual concentración de estos ácidos, justifique, sin hacer cálculos, cuál de ellas será la de menor pH. d) Escriba la reacción entre NaOH y HCN. Nombre el producto formado.
 2014-Junio-Coincidentes
-Pregunta A5.- Se tiene una disolución acuosa de ácido acético (etanoico) 0,025 M. Calcule: a) El pH de la disolución y el grado de disociación del ácido. b) El volumen de ácido acético puro de densidad 1,04 g·cm–3 necesario para preparar 200 mL de la disolución del enunciado. c) El pH de la disolución resultante de añadir 0,5 g de NaOH a los 200 mL de disolución de ácido acético 0,025 M. Datos. Ka (ácido acético) = 1,8×10−5. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23.
-Pregunta B2.- Considere tres disoluciones acuosas A, B y C, para las que se sabe que A tiene pH = 4, B tiene [OH−] = 10−12 M y C tiene pOH = 3. a) Calcule los valores de [H3O+] para las tres disoluciones. b) Justifique si alguna de ellas podría corresponder a una disolución acuosa de Ca(OH)2. c) Justifique si alguna de ellas podría corresponder a una disolución acuosa de NaBr. d) Explique qué tipo de sal disolvería en agua para obtener la disolución C.
2014-Junio 
-Pregunta B2.- Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Si el pH de una disolución se incrementa en 2 unidades, la concentración de protones en el medio se multiplica por 100. b) Si una disolución de un ácido fuerte se neutraliza exactamente con una disolución de una base fuerte, el pH resultante es cero. c) El pH de una disolución acuosa de un ácido jamás puede ser superior a 7. d) Una sal disuelta en agua puede dar un pH distinto de 7.
 -Pregunta B4.- Se hacen reaccionar 50 mL de una disolución de ácido propanoico 0,5 M con 100 mL de una disolución de etanol 0,25 M. El disolvente es agua. a) Calcule el pH de la disolución inicial de ácido propanoico. Datos: pKa (ác. propanoico) = 4,84. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16

Repaso Final 2 Bachillerato

1 Se quiere valorar una disolución de ácido benzoico C6H5-COOH Ka=0.000066 con hidróxido potásico. Para valorar 400 mL del ácido se emplean 100 mL de KOH 0.2 M. Determina  a) Escribe la ecuación de la reacción de valoración b) La concentración de ácido en la disolución y el pH de la misma (puedes despreciar grado disociación en (1-alfa) c)La masa de ácido que contienen 2.5L de esa disolución d)El pH de la disolución de la base que usamos para valorar e)el pH de la mezcla al acabar la valoración e)Si añadimos a dicha mezcla otros 400 mL de disolución de ácido benzoico 0.04 M, ¿qué tipo de mezcla obtenemos? Calcula su pH. Datos: Pm C=12 O=16, H=1 g/mol
Soluciones: a)CBzH=0.05M b)PH=2.74 c)m de BzH=15,25 g d) PH KOH=13.3 e)La disolución que queda es de base benzoato, Vt=0.5L así que su Concentración es 0.04M, su kb=1.52·E-10, quedando alfa=0.0000616 y pH=8.40 e) Al añadir ácido Benzoico obtenemos una disolución reguladora de ácido benzoico/Benzoato de 900 mL siendo [BzH]=0.017M y [Bz-]=0.022M: pH=4.06

2 Calcula la masa de acetato sódico (CH3COONa)  que hay que añadir a 400mL de una disolución 0.5M de ácido acético para obtener un pH=5.Ka= Si a esta disolución se le añade 1 g de NaOH, calcula el nuevo pH Datos: Pm C=12 O=16, H=1 g/mol y Ka=0.000018 Soluciones: Es una disolución reguladora a)CAcetato será=0.9M, por lo que para V=0.4L, la masa necesaria será=29.52g. b)Si se añade 1g de NaOH, es cómo añadir [OH-]=0.0625 M; Reacciona con Ácido acético: Obtenemos [CH·COOH]=0.5-0.0625=0.4375 y [CH·COO-]=0.9+0.0625=0.9625 , por lo que pH se calcula...

Ejercicios Ácido-base 2 Bachillerato

1 Se dispone de una disolución de

Ácido acético, CH3COOH (pKa=4,75) de 500 mL que contiene 10g de este ácido. a) Formula el equilibrio que describe esta reacción ¿Qué tipo de disolución tenemos? b) Calcula su pH y c) Busca el valor del pH en la tabla y compáralo con el del Vinagre d)Calcula la cantidad en masa de acetato sódico que tendría que tener la disolución para que su pH fuese de 5 d)Calcula el pH de la disolución si sólo tuviese el acetato sódico . Calcula el pH que resultaría si se añadiese  10mL de HCl 1M a la disolución del apartado c).  
2 Tenemos 500mL de disolución 0,6 M de amoníaco Kb=1.8•10-5. a) Calcula su pH. b) ¿Qué cantidad, en masa de cloruro amónico necesito para pH=10? c) Si añado 0.5 g de NaOH puro  a la disolución del apartado b) ¿Cuál será la nueva concentración?

Datos: Pm C=12, O=16, N=14 H=1 g/mol

2 Bachillerato Introducción pH

Calcula el pH de las siguientes disoluciones. Escribe para ello la disociación o neutralización que ocurre Pm (K=39, Na=23, Br=79,9. H=1 O=16, Cl=35,5 g/mol)

1. HCl 0.1 M
2. 5g de NaOH en 750 mL H2O
3. Mezcla de 0.5 L de la disolución 1 y de 0.5L de la disolución 2.
4. 2 cm3 de Br2, de densidad 3.1 g/ cm3 reaccionan con H2. El bromuro de hidrógeno resultante se disuelve en 400mL de agua.
5. 5g de KOH 95% se disuelven en 800cm3 de agua. 
6. 5L de cloro reaccionan con otros 5 de Hidrógeno en ccnn. El cloruro de hidrógeno resultante se disuelve en 3L de agua.