Repaso Final 2 Bachillerato

1 Se quiere valorar una disolución de ácido benzoico C6H5-COOH Ka=0.000066 con hidróxido potásico. Para valorar 400 mL del ácido se emplean 100 mL de KOH 0.2 M. Determina  a) Escribe la ecuación de la reacción de valoración b) La concentración de ácido en la disolución y el pH de la misma (puedes despreciar grado disociación en (1-alfa) c)La masa de ácido que contienen 2.5L de esa disolución d)El pH de la disolución de la base que usamos para valorar e)el pH de la mezcla al acabar la valoración e)Si añadimos a dicha mezcla otros 400 mL de disolución de ácido benzoico 0.04 M, ¿qué tipo de mezcla obtenemos? Calcula su pH. Datos: Pm C=12 O=16, H=1 g/mol
Soluciones: a)CBzH=0.05M b)PH=2.74 c)m de BzH=15,25 g d) PH KOH=13.3 e)La disolución que queda es de base benzoato, Vt=0.5L así que su Concentración es 0.04M, su kb=1.52·E-10, quedando alfa=0.0000616 y pH=8.40 e) Al añadir ácido Benzoico obtenemos una disolución reguladora de ácido benzoico/Benzoato de 900 mL siendo [BzH]=0.017M y [Bz-]=0.022M: pH=4.06

2 Calcula la masa de acetato sódico (CH3COONa)  que hay que añadir a 400mL de una disolución 0.5M de ácido acético para obtener un pH=5.Ka= Si a esta disolución se le añade 1 g de NaOH, calcula el nuevo pH Datos: Pm C=12 O=16, H=1 g/mol y Ka=0.000018 Soluciones: Es una disolución reguladora a)CAcetato será=0.9M, por lo que para V=0.4L, la masa necesaria será=29.52g. b)Si se añade 1g de NaOH, es cómo añadir [OH-]=0.0625 M; Reacciona con Ácido acético: Obtenemos [CH·COOH]=0.5-0.0625=0.4375 y [CH·COO-]=0.9+0.0625=0.9625 , por lo que pH se calcula...