1 Bachiellerato Repaso I del examen 2ªEvaluación

1. Formula la reacción de combustión del etano. Sabiendo que las entalpías de formación del etano, del dióxido de carbono y del agua líquida son, respectivamente -84,7; -393.5 y -285.5 kJ/mol, el O2 es un elemento) contesta: (PM C=12 O016 H=1 g/mol)

• Para la combustión de 140 g de etano: a) ¿Qué volumen de aire(21% es O2) se necesita? b) ¿Qué volumen de CO2 y agua, medidos a 25ªC y 730mmHg obtenemos?
• Para la combustión de  140 g de etano ¿Qué cantidad de calor se intercambia? ¿Es una reacción endotérmica o exotérmica?
• Si se utiliza el calor obtenido para calentar el agua de un vaso de 1L a 20ªC (Qe=4,18J/gªC). ¿Cuál será la temperatura final?
• Observa los productos de la reacción y el número de moles de gas. ¿Cómo crees que afectará la temperatura a la espontaneidad de la reacción?

2  Al quemar una cetona se observa que contiene 69,8% de Carbono y 11.6% de hidrógeno. Por otra parte su peso molecular es 86 g/mol. a)Determina la fórmula empírica. b) Determina la fórmula molecular c)Dibuja dos posibles isómeros de posición de esta cetona, sabiendo que es lineal. d)Dibuja un isómero de cadena, otro de función y, al menos, un estereoisómero

3   Formula                                                                                         Nombra

• 3 metil 5 hidroxi 2 pentenal
• Ácido 2,6 diaminobenzoico
• Ácido trans 4 metoxi 2 butenoico