1 Se dispone de una disolución de
Ácido acético, CH3COOH (pKa=4,75) de 500 mL que contiene 10g de este ácido. a) Formula el equilibrio que describe esta reacción ¿Qué tipo de disolución tenemos? b) Calcula su pH y c) Busca el valor del pH en la tabla y compáralo con el del Vinagre d)Calcula la cantidad en masa de acetato sódico que tendría que tener la disolución para que su pH fuese de 5 d)Calcula el pH de la disolución si sólo tuviese el acetato sódico . Calcula el pH que resultaría si se añadiese 10mL de HCl 1M a la disolución del apartado c).
2 Tenemos 500mL de disolución 0,6 M de amoníaco Kb=1.8•10-5. a) Calcula su pH. b) ¿Qué cantidad, en masa de cloruro amónico necesito para pH=10? c) Si añado 0.5 g de NaOH puro a la disolución del apartado b) ¿Cuál será la nueva concentración?
Datos: Pm C=12, O=16, N=14 H=1 g/mol
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