Ajustes ión electrón
Ejercicio 1
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 +
KCl + H2O
Ejercicio 2
K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3
+ KClO4 + I2 + H2O
Ejercicio 3
K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O + K2SO4
Ejercicio 4
K2Cr2O7 + H2SO3 → Cr2(SO4)3
+ H2O + K2SO3
Ejercicio 5
K2Cr2O7 + IK + H2SO4
→ K2SO4 + I2 + Cr2(SO4)3 + H2O
Ejercicio 6:
Se quiere construir una pila
empleando un electrodo de mercurio (depositado sobre platino) sumergido en una
disolución de cloruro de mercurio (II) y
otro de cadmio, sumergido un una disolución de cloruro de Cadmio (II). Como puente salino, se emplea cloruro sódico.
Después de consultar los potenciales en la tabla adjunta, dibuja la pila con
todos sus elementos, identificando al cátodo y al ánodo. Escribe las dos
semireacciones, la reacción global y la notación de la pila. Calcula cuál sería
el potencial estándar de la pila, y determina, mediante la ecuación de
Nernst, cuál será su potencial si la
concentración de HgCl2 es 0,2 M y la de CdCl2 es 1M.
Ejercicio 7:
Se quiere recubrir un anillo con
una película de plata. Para ello se sumerge el anillo en 200 mL de una
disolución de AgCl 0,1M y se somete a una corriente de 2A durante 10 minutos.
Escribe la semireacción de reducción de la plata presente en la disolución
Calcula a) El número de moles de plata y la masa de plata que se deposita B) La
concentración de cloruro de plata presente en la disolución
