2 Bachillerato: Pruebas EBAU. Otras CCAA

Madrid 2018 OPCIÓN A

 Pregunta A1.

- Un elemento químico posee una configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Pertenece al grupo 17 del Sistema Periódico. b) Se encuentra situado en el tercer periodo. c) Conduce la electricidad en estado sólido. d) Los números cuánticos (3,1,–2,+½) corresponden a un electrón de este elemento.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. 

Pregunta A2.
- Responda a las siguientes cuestiones: a) Escriba los equilibrios de disociación en agua de HNO2, NH3 y HSO4 − e indique si actúan como ácido o como base. b) Se dispone de una disolución de ácido acético 0,2 M y otra de igual concentración de ácido salicílico. Justifique cuál de las dos tiene menor pH. c) Calcule el pH de una disolución de amoniaco 0,45 M. 
Datos. Ka (HNO2) = 5,6×10−4; Ka (HSO4 −) = 1,0×10−2; Ka (ácido acético) = 1,8×10−5; Ka (ácido salicílico) = 1,1×10−3; Kb (amoniaco) = 1,8×10−5. 
Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b). 

Pregunta A3.
- Responda a las siguientes cuestiones: a) Escriba dos isómeros de función con la fórmula C3H6O y nómbrelos. b) Formule la reacción, indique de qué tipo es, nombre la regla que se sigue para la obtención del producto mayoritario y nombre el reactivo y el producto: CH3−CHOH−CH2−CH3 + H2SO4/calor → c) Nombre y escriba la fórmula del producto de la reacción de CH3−CH2−CH2−CHO con un reductor. 
Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). 

Pregunta A4.
- A 25ºC se produce la reacción AB3(g) -> AB2(g) + 1/2 B2(g), cuando se alcanza el equilibrio AB3(g) está disociado al 65% con una presión total de 0,25 atm. Calcule: a) Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio. b) Kp y Kc. 
Dato. R = 0,082 atm·L·mol−1·K−1. 
Puntuación máxima por apartado: 1 punto. 

Pregunta A5.
- A partir de los potenciales de reducción que se adjuntan, conteste razonadamente: a) ¿Qué metales de la lista se disolverán en una disolución de HCl 1 M? b) Se dispone de tres recipientes con disoluciones de nitrato de plata, nitrato de cinc y nitrato de manganeso (II). En cada uno se introduce una barra de hierro ¿en qué caso se formará una capa del otro metal sobre la barra de hierro? 
Datos. E0 (V): Fe2+/Fe = −0,44; Zn2+/Zn = −0,76; Ag+/Ag = 0,80; Cu2+/Cu = 0,34; Na+/Na = −2,71; Mn2+/Mn = −1,18. 
Puntuación máxima por apartado: 1 punto.