2 Bachillerato: Simulacro EBAU Martes Viernes

1. Se tiene un elemento químico A, de Número atómico 26. Determina

a) La configuración electrónica de B, situado justo debajo de él en la tabla periódica b) A qué grupo y periodo pertenecen A y B c) Los números cuánticos del electrón más energético de A d)Un estado excitado de A e)El estado físico de A y B a temperatura ambiente 

2. Los números atómicos de H, Be, B y N son, respectivamente 1, 4, 5, 7. Para las moléculas de BeH2, BH3, y NH3 determina a) La estructura de Lewis de cada una b) La geometría y polaridad c) La hibridación del átomo central d) Las fuerzas intermoleculares en cada caso

3. Se tiene la reacción endotérmica N2O4<=>2NO2.  A 100°C y una atmósfera de presión total, el N2O4 está disociado en un 20%. Determina a)Las presiones de cada gas en el equilibrio b)Los valores de Kp y Kc. c)Hacia dónde se desplaza el equilibrio si i)Disminuye la temperatura ii)Aumenta la presión iii)Se retira parte del N2O4 iv)Se añade un catalizador

4. Una reacción A + 2B <=> Productos tiene una energía de activación de 20KJ en sentido directo y 50 kJ en sentido inverso. Es de orden 1 respecto a A y de orden 3 respecto a B. Determina a)Dibuja su diagrama entálpico b) Es endotérmica o exotérmica c)En qué factor cambia la velocidad si se duplican a la vez las concentraciones de A y B d) ¿Qué ocurre a la velocidad, al equilibrio y a las energías de activación si se añade un inhibidor?

5. El Ca(OH)2 tiene un Ks=5.5×10-6. Calcula a) La cantidad, en masa de hidróxido cálcico que podría disolverse en 500mL de agua y el pH resultante b)La solubilidad, en g/L del hidróxido de Calcio en una disolución amortiguadora de pH=10. Datos: Pm Ca(OH)2=74g/mol

6) Se hace reaccionar una disolución de 500mL de Ácido acético 0.5M (ka=1.75×10-5)con 250mL de hidróxido sódico 1M. a)Formula la reacción que tiene lugar b)Formula la hidrólisis posterior c)Calcula el pH resultante

7). Se disuelve en 2L de agua una mezcla de 5mL de ácido clohídrico al 35%, de densidad 1.2g/mL y 5mL de HNO3 al 60% y densidad 1.6 g/mL(Pm H=1, N=14, O=16, Cl=35,5 g/mol). a) Escribe las reacciones ácido base según Brönsted y Lowry b)Calcula la concentración de cada ácido c) Calcula el pH resultante 

8) El KMnO4 oxida el hierro en medio ácido Fe a Fe2O3, dando MnO2 y agua. a) Escribe y ajusta la reacción global por el método del ión electrón. b)Calcula la masa de dióxido de Manganeso que se produce al oxidar 50g de hierro Datos: Pm (Mn=52 Fe=55, O=16 g/mol,)

9) Para los compuestos orgánicos A) 2 butanol b)Ácido butanoico aa) Formúlalos b)Determina si hay alguno que pueda presentar actividad óptica c)Escribe un isómero de función de A y B d)Escribe un isómero de posición de A

10) Formula las siguientes parejas de compuestos y señala cuáles son isómeros y de qué tipo: 
a) Ácido pentanoico y propanoato de etilo
b) Trans 2 buteno y 1 buteno
c) 3 pentanona y metilbutanona