Instrucciones: - Contesta a 5 de las preguntas.
- Puedes contestar en el orden que quieras, sólo se corregiran las cinco primeras, salvo que se indique "anulada" o tache
- Cada pregunta se puntúa sobre un máximo de 2 puntos
1 Se tiene elemento de A, Z=19 y otro de B ,Z=34. a) escribe la configuración electrónica de A y del elemento C que está encima de B en la taba periódica. ¿A qué grupo y periodo pertenecen A y C? b) Escribe un ión estable de A, y una configuración excitada de C. c)Mediante el diagrama de cajas, escribe un estado prohíbido de A. d)determina qué especie, A o C, tendrá mayor radio atómico y cuál tendrá mayor potencial de ionización e)Si se enlazan A y C, ¿Formarán un sólido? ¿El compuesto A-C conducirá la electricidad en algún estado físico?
2. Los números atómicos de H, C, O y Cl son 1, 6, 8 y 17, respectivamente. Considere las moléculas de CH4, CCl4, H2O a) Dibuja la estructura de Lewid de todas ellas b)determina su geometría y su polaridad c)Hibridación del átomo central d) Atendiendo a las fuerzas intermoleculares en cada caso, ordena sus puntos de ebullición
3. El PCl5 se disocia de forma exotérmica en Cl2 y PCl3. A 200ºC, se introduce 0,1 mol de PCl5 en un recipiente de 2L. De esta forma, se observa que en el equilibrio la presión total es de 3 atm. Determina a)la persión inicial de PCl5 que había y el grado de disociación, @. b) las constantes Kp y Kc c)La presión parcial de cada gas en el equilibrio d)Las presiones parciales si en lugar de 0,1 mol, se introducen 0,2 mol de PCl5 inicialmente.
4) Se toman 500mL de disolución de ácido acético. CH3COOH, ka=1,75×10-5, 0,5 M y se le añaden 5g de NaOH. Datos. PmNaOH: 40 g/mol. Razona si será verdadero o falso:
a) Se produce una reacción de neutralización
b) El pH final es 7
c) El resultado del proceso es una disolución reguladora de pH menor que 5
d) Si ahora añadimos unas gotas de HCl, el pH bajará mucho
5 Tenemos un proceso de equilibrio en estado gaseoso A+2B <=> 2C. La ecuación velocidad es de orden 1 respecto a A y orden 2 respecto a B
a) Si se aumenta el volumen de la reacción ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio?
b) Si la reacción directa es exotérmica¿Qué sucede al disminuir la temperatura con el equilibrio y con la velocidad?
c) Si se duplica la concentración de A y B, en que factor varía la velocidad
d) ¿Qué especie, A ó B, se gasta más rápido?
e) ¿Qué sucede con el equilibrio y la velocidad al añadir un catalizador?
6 El Pb(OH)2 tiene un producto de solubilidad de 1·10^-16 a 25ºC. Los Pm son (Pb=207,2 g/mol, O=16g/mol e H=1g/mol) Calcula a) ¿Qué masa de esta sal puede disolverse en 500mL de agua? b¿Cuál será el pH de la disolución? c)¿Cuál será la nueva solubilidad si se añade a los 500 mL de agua 0,1 mol de NaOH? d) Razona qué sucederá con la solubilidad si se añaden unas gotas de HCl
7). Formula estos compuestos orgánicos e identifica los que son isómeros a) 3-metil pentanona b) 2 hidroxi 4 metil pentano c) Cis 3 hexen 1 ol d) Ciclohexanol e) 4 hexanol 5) Etil, butil, éter
8) a)Ajusta por el método del ión electrón, identificando el oxidante y el reductor, el proceso:
KClO3 + FeCl2 + HCL-> FeCl3 + KCl + H2O
b) ¿Qué masa de tricornio de hierro se produce a partir de 100g de KClO3? Datos (Pm K=39, Cl=35,5, Fe=55 O=16 g/mol)
9) Se mezclan 250mL de HCl 0,4 M con 750 mL de NH3 0,1333 M, siendo los volúmenes aditivos. KbNH3=1.8×10-5. a) Escribe las 2 reacciones ácido base que tienen lugar. b) Calcula el grado di disociación del ión amonio c) Calcula el pH final
10) Partiendo de la 3 hexanona a) Formúlala b) Formula y nombra un isómero de cadena que presente actividad óptica c) Formula y nombra dos isómeros cis y trans de la 2 hexanona d)Formula y nombra un isómero cíclico
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