3 ESO: Ejercicios de Estructura atómica

1  Completa la siguiente tabla con los números de partículas de cada uno de los isótopos que aparecen:

2  De los siguientes modelos atómicos: Dalton, Thompsom, Rutherford, Bohr, Mecanocuántico, ¿Cúal fue el primero que....: 

• estableció que los electrones llenaban espacios llamados orbitales?
  
• el átomo tiene un núcleo pesado y con carga positiva?
• es necesario aceptar que existen los átomos para poder explicar las leyes ponderales de las reacciones químicas?
• dentro del átomo, los electrones tienen valores de energía cuantizados (No vale cualquier órbita)?
• el átomo no es indivisible, existiendo partículas más pequeñas, como los electrones? 

3 Sean los siguientes átomos: Z=11, Z=18, Z=9. Determina la configuración electrónica, el grupo, el periodo, el estado físico y los iones estables de cada uno 

3 ESO: Introducción a la tabla periódica

 Observa el siguiente vídeo y contesta:

• ¿
• 
  
• Qué sustancias químicas se clasifican en la tabla periódica?
• ¿Qué información contiene cada casilla de la tabla periódica?

• ¿Qué es la ley periódica?
• ¿Qué pasa en los grupos de la tabla periódica?
• ¿Cuáles son las tres regiones principales de la tabla periódica?
• ¿A quienes se atribuye la construcción de la tabla periódica?
• ¿Qué importante cambio introdujo Moseley en la tabla periódica? 

3 ESO: Introducción a la estructura atómica

 Observa este vídeo y contesta:

 

1. ·         ¿Quién y cuándo introdujo el concepto del átomo?
2. ·         ¿Qué científico reintrodujo en la edad moderna el concepto de átomo?
3. ·         ¿Qué es un modelo atómico?
4. ·         ¿Cómo era el modelo atómico de Dalton?
5. ·         ¿Por qué a Thompsom no le valía el modelo de Dalton?
6. ·         ¿Qué es un tubo de Goldstein?
7. ·         ¿En qué consistió el experimento de Rutherford?
8. ·         Explica el modelo atómico de Rutherford.
9. ·         ¿Qué experimento no podía explicarse por el modelo de Rutherford?
10. ·         ¿Cómo era el átomo según Bohr?
11. ·         ¿Qué tres partículas forman el átomo?
12. ·         ¿Qué tienen en común los átomos de un mismo elemento?
13. ·         ¿Qué es un ión y qué tipos de iones hay?
14. ·         ¿Qué es un isótopo?

Los átomos 2 ESO Introducción

Observa este vídeo y contesta a las preguntas

• ¿El átomo es muy grande o muy pequeño?
• ¿Cuántos átomos de carbono hay un un punto dibujado a lápiz?
• ¿qué partículas componen el átomo? ¿qué carga eléctrica tiene cada una?
• ¿Qué partículas están en el núcleo?
• ¿Qué es un ión y cómo se forma?
• ¿todos los núcleos son estables?
• ¿Qué es la fisión nuclear?
• Escribe dos ejemplos importantes de usos de la fisión nuclear

Simulacro Examen 1ª Evaluación 3ESO

1 Queremos estudiar la disminución del punto de fusión (DTf) de una disolución de agua salada en función de la concentración de sal en la mezcla, obteniendo los siguientes datos:

• Representa la disminución de la Tfusión (DTf, Eje vertical) frente a la concentración (Eje horizontal)
• ¿Qué tipo de relación obtienes?
• ¿Cuál es la ecuación que relaciona la disminución del punto de congelación con la concentración de sal?
• 
  

2  Al evaporar  15,3 L de una disolución, obtenemos 440 g de sal (cloruro sódico) . a) ¿Cuál es la concentración de esta disoluciónen g/L? sabiendo que la solubilidad del cloruro sódico es 360 g/L ¿Es una disolución saturada?  ¿Qué volumen de disolución contendrá 1200g de  sal? ¿Qué masa de sal encontraremos en 150 mL de disolución? 

3. Define: a) Disolución b)Elemento c)Mezcla d)Sustancia pura e) Método de separación

4. Siguiendo el orden adecuado, determina los métodos de separación necesarios para separar estas mezclas: a) Sal y hierro b) Sal y arena c)Aceite, arena y agua d)Sal y agua f) Arena, hierrio, aceite y agua g) Arena, agua y alcohol

5 Explica detalladamente todos los métodos que has usado para separar la mezcla g del ejercicio anterior

6: Clasifica estas sustancias en la tabla de la imagen, completándola: 

a) Aceite y arena b)Bromo c)Suero salino d)Bromuro potásico d) Arena y hierro e) Latón g)Platino h)Agua azucarada i)Peróxido de Hidrógeno (H2O2) pura d)Alcohol de 30º

IIAC y 2ESO: Practica simulada de fuerzas y movimientos

En primer lugar haz click (o copia) en este enlace: https://phet.colorado.edu/,
Te aparecerá esta pantalla de la figura 1 

Figura 1

 Despliega la pestaña Simulatios y elige Physics.

A continuación, baja con el cursor hasta que encuentres la simulación de fuerzas y movimientos y ejecútala. Figuras 2 y 3:

Al ejecutar, tienes que elegir Acceleration. Te aparecerá la pantalla que aparece en la figura 5. Fíjate en la explicación. Tienes que mantener la simulación en pausa (botón Pause) para seleccionar las fuerzas. En la figura 6, puedes ver el aspecto de la simulación cuando he elegido 300N de Fuerza, 100 kg de peso, ajustado la fricción a 100N y he accionado todos los medidores.

Figura 2

Figura 3

Ahora le damos al botón de play, miramos la eceleración y mantenemos la fuerza durante 5s. 

Figura 4: Aceleración

Apuntamos velocidad, después, hacemos la fuerza 0 y apuntamos si se para rápido o despacio.

Apuntamos velocidad, después, hacemos la fuerza 0 y apuntamos si se para rápido o despacio.

Tenemos que repetir los experimentos hasta que la tabla esté rellena. Te he rellenado la primera columna.

Figura 5

Figura 6

Contesta también a las preguntas:

La aceleración:
a) Es mayor o menor al aumentar la fuerza aplicada?
b) Es mayor o menor al aumentar la fricción?
El tiempo que tarda en parar ¿Aumenta o disminuye al aumentar el rozamiento?
Rellena la tabla

Figura 7

II Simulacro 2 Bachillerato 1 Evaluación

1 Dibuja el ciclo de Born-Haber y determina la energía de formación del KCl, considerando los siguientes datos: Energía ionización K=418,8 kJ/mol. E sublimación K=76,9kJ/mol. E disociación Cloro=243,8 kJ/mol, Afinidad electrónica del cloro= -349 kJ/mol. Energía reticular del cloruro potásico=-715 kJ/mol  

2 Representa la estructura de Lewis para las siguientes moléculas: CF4, PCl5, PCl3 y Br2. Determina cuales son polares y cuáles apolares. Habida cuanta del resultado, ¿Cómo se explica que el Br2 sea líquido?

3 Para el 2 Butino, H3C-C=C-CH3 dibuja la molécula, determina la hibridación de cada Carbono y la geometría en cada zona 

Repaso final 2 Bachillerato Evaluación 1

1 Calcula la segunda electroafinidad del oxígeno a partir de estos datos

[Representa el ciclo de BornHaber para ña especie Na2O]. A continuación. enumera razonadamente las propiedades del óxido de sodio. Datos: Energía reticular del Na2O=-2508kJ/mol; Energía ionización sodio=+494 kJ/mol; 1a electroafinidad del oxígeno=-141 kJ/mol; Entalpía estándar de formación Na2O=-415kJ/mol; Energía de sublimación del sodio: 107 kJ/mol; Energía de disociación del oxígeno=498kJ/mol

2 Sea la molécula de propeno: H2C=CH-CH3, determina la hibridación de cada C, la geometría de cada zona de la molécula (Díbujala) y específica todos los tipos de enlace (TEV)

3 Para cada una de las siguientes especies: a)AlCl3, b)BeH2, c)H2O, d)(SO4)2-, determina razonadamente a)Estructura de Lewis b)Hibridación del átomo central c)Geometría d)Polaridad e)Fuerzas intermoleculares que puede originar 

4 Razona por qué: 
a) El agua es liquída y muy buen disolvente pero el sulfuro de hidrógeno es gaseoso, mal dvte e inmiscible en agua
b) El amoníaco, NH3 es polar y sin embargo el borano, BH3, es apolar
c) El diamante, cristal de C es muy duro, pero frágil y muy aislante, mientras que el alumnio es un sólido cristalino, pero dúctil, maleable y excelente conductor eléctrico

d) Sea un átomo A, que está en el mismo grupo, pero debajo de otro átomo B de número atómico Z=8. a)Escribe la configuración electrónica y el diagrama de cajas de A. Escribe grupo y periodo de A y B, identíficalos si es posible b)Escribe un estado excitado y otro prohíbido de B. c) Escribe los iones estables, tipo de enlace y estado físico de A y B d)Qué tipo de enlace formará B con otro átomo de Z=19

IIAC y 1 Bachillerato: Práctica simulada de Construcción de circuitos eléctricos

En primer lugar haz click (o copia) en este enlace: https://phet.colorado.edu/,
Te aparecerá esta pantalla de la figura 1 

Figura 1

 Despliega la pestaña Simulatios y elige Physics.

Figura 2

Figura 3

A continuación, baja con el cursor hasta que encuentres la simulaciónde construcción de Circuitos eléctricos: Cirucit construction KIT: DC Figuras 2 y 3:

Al ejecutar, tienes que elegir Introducción. 

A partir de ahí se abrirá una pantalla como la de la figura 4, en la que están todos los elementos explicados. Para construir el circuito tienes que ir eligiendo elementos del cuadro de la izquierda y arrastrarlos a la zona de trabajo. centro de la pantalla. (lee la explicación de abajo)

Figura 4

Puedes ajustar los estremos del cable para que se ajusten a la posición o componente que tú quieres En el caso de la pila, puedes cambiar su polaridad y ajustar su tensión. .En la zona derecha, te encuentras los medidores de corriente (Amperímetro) y de Tensión (Voltímetro).  

Figura 5

 Tu primer ejercicio consiste en construir un circuito como el de la figura, pero sin intercalar la moneda. (Parte superior izquierda del circuito)
El circuito tiene una pila (con tensión de 120V, en la imagen), un inetrruptor en la parte inferior y una bombilla (Asegurate de conectarle un cable en la parte inferior del casco y el otro al lateral del casco, sino, se quema la pila por cortocircuito). Conecta el amperímetro (sólo tiene un sensor) y el voltímetro. Cada sensor del voltímetro se situa en un extremo del que quieres medir la tensión.
Contesta a las preguntas:
a) Cuando el interruptor está abierto(desconectado), brilla la bombilla? ¿Cuánto vale la tensión entre los bornes de la pila? ¿cuál es el valor de la corriente?
b) Con el interruptor cerrado ¿Brilla mucho la bombilla?  ¿Cuánto vale la tensión entre los bornes de la pila? ¿cuál es el valor de la corriente?

A continuación, tienes que cambiar la tensión de la pila a 10 V, y rellenar la tabla. Luego tienes que ir intercalando elementos para rellenar la tabla. Cuando te piden la caída de tensión en el elemento, significa que tienes que medir el voltaje entre ambos extremos de ese elemento

Ciclo Born-Haber 2 Bachillerato

1 Representa el ciclo de Born Haber para el fluoruro de Litio. Calcula el valor de la energía reticular del fluoruro de Litio conociendo estos datos: Entalpía de Formación del LiF(s)= -594 kJ mol, Energía de sublimación del Litio = 155,2 kJ mol. Energía de disociación del F2 = 155,2 kJ mol. Energía de ionización del Litio = 520 kJ mol Afinidad electrónica del Flúor=-333 kJ/mol.

2 Habida cuenta del dato de la entalpía de formación del Fluoruro de Litio, razona si:

• Será un compuesto iónico estable
• Será duro o blando, frágil o resistente
• Será conductor en algún estado
• Será soluble en disolventes polares como el agua o apolares como el benceno

 3 Dibuja el ciclo de Born-Haber y calcula la energía de red del NaF (s) a partir de los siguientes datos: Entalpía estándar de formación del NaF (s)= – 573,6 kJ · mol–1; Entalpía de sublimación del Na (s) = 107,3 kJ · mol–1; Entalpía de disociación de F2 (g)= 159,0 kJ · mol–1; Energía de ionización del Na (s) = 495,8 kJ · mol–1; Afinidad electrónica del F (g)= – 328 kJ · mol–1 . 

IIAC y 2 ESO: Práctica simulada de concentración

Abre una pestaña más de tu navegador y copia este vínculo (Desde auí también vas, pero debes leer las instrucciones): https://phet.colorado.edu/

Figura 1

Ahora sigue las instrucciones tal y cómo aparece en las figuras:
1 En la primera pantalla (figura 1), selecciona (Click) la casilla simulaciones (Simulations) y luego química (Chemistry)

Figura 2

2 Se abrirá  una segunda página con una pantalla llena de iconos, que son enlaces a distintas simulaciones: (como aparece en la figura 2). Haz click en la simulación llamada concentración: (concentration)

Añadir leyenda

3: aparece una pantalla con el icono de la simulación en grande (figura 3), un botón de play para ejecutarla (también la puedes guardar)









4: Se abre la simulación y aparece la pantalla, con los comandos que ves en la figura 4:

Figura 4

 5: Ahora, manejando los iconos, vas a poner en sensor de concentración en la disolución e ir variando el volumen de disolvente, con el grifo de entrada y el evaporador, y cambiando de soluto, de acuerdo con los ejercicios que se te proponen: El aspecto de la pantalla cuando has sumergido el sensor y estás añadiendo soluto es como en la figura 5:  



Ahora, empieza tú, haciendo estos ejercicios:
Ejercicio 1) Sitúa el sensor de concentración dentro del líquido, que al principio estará azul. verás que marca una concentración de 0.0 mol/L, porque no hay soluto. En el selector de soluto hay drink mix (Es una mezcla para dar sabor a la bebida). No lo cambies. Empieza a añadir soluto agitando el "salero" (Botón 4). Agita hasta que la concentración sea 5 mol/L. Ahora abre 5 para eliminar a algo de disolución y contesta: ¿ha variado la concentración?¿Por qué?. Ahora vete al mando 6 (Evaporador de disolvente) y desliza un poco el cursor a la derecha. verás que se pierde más volumen y se oscurece (varía ahora la concentración). Vuelve a evaporar despacio  hasta que aparezca el cartel (Saturated: eso significa que la disolución está saturada): Anota, en una tabla como la de abajo, la concentración que mide el sensor (será 5,9 mol/L=5,9 M). La solubilidad es la concentración de la disolución saturada. Sigue evaporando una sóla vez¿varía la concentración? (fíjate que aparecen partículas de soluto en el fondo). Esto se debe a que se ha alcanzado la máxima concentración admisible de ese soluto. Ahora añade volumen de disolvente con el grifo 3, hasta que deje de estar saturada.

Ejercicio 5) A la derecha del grifo 5 hay un botón naranja para reiniciar. Presiónalo Se queda todo como al principio. Ahora, con el selector de soluto ve cambiando el soluto. Tienes que repetir los mismos pasos y completar esta tabla: Cuando tengas la tabla, envía una foto de la tabla y de las respuestas al profesor a marquitocg@gmail.com

Soluto: Mix Water , Cobalt (II) Nitrate, Cobalt (II) Chloride, Potassium dichromate, Copper(II) sulphate , Sodium chloride
Formula: mezcla:              Co(NO3)2    ,         CoCl2            ,        K2Cr2O7              , Cu2SO4                   ,       NaCl
Color:                                Rosa
Solubilidad (M); : 5,960,              ?                 ,          ?                     ,                 ?                  ,             ?             ,        ?

3 ESO Método científico: Refuerzo y repaso

1 Lee las páginas 12 y 13 sobre el Sistema internacional de Unidades y clasifica estas magnitudes un fundamentales o derivadas indicando en todo caso sus unidades del SI: a) Longitud b) Superficie c)Velocidad d)temperatura e) Velocidad f) Intensidad de corriente g)Cantidad de sustancia 

2 Convierte estas magnitudes al sistema internacional usando factores de conversión

a) 256 cm

b) 1226 mm2

c) 6,78 m/s

d) 2,25 g/ cm3

e) 75 L (dm3)

3) Expresa en notación científica, sin cambiar de unidades usando tantas cifras significativas como te indiquen en el paréntesis al lado del ejercicio:

a) Espesor hoja de papel 0,000725 m (3 cifras)

b) Masa tren 789123 kg (2 cifras)

c) Superficie chip (0,000 000 000 004 567 m2)

c) Superficie de la tierra 512 123 456 km 2 (3 cifras)

d) Volumen de agua del oceano 1 701 324 936 889 278 765 238  L 2 cifras)

4) Usando un método de medida muy preciso, unos científicos miden el tiempo de oscilación de un péndulo, obteniendo: 2,45 s ;  2,44 s;  2,46s  y 2,44s. Determina el periodo medio de oscilación, el error absoluto y el relativo. Expresa la medida con su incertidumbre. ¿Es una buena medida?  

5) En un experimento se mide la masa de diferentes baldosas de piedra en función de la longitud de su lado, obteniendo los siguientes resultados:

L/ m:       0,2; 0,3; 0,4; 0,5

masa / kg: 2 kg; 2,5kg; 8 kg 12,5 kg 

Representa los valores de masa (eje y) en función de longitud (eje x). ¿Qué tipo de relación existe? ¿Cúal sería la ecuación de masa en función de longitud del lado?

6) Para medir una densidad de una piedra la pesamos en una balanza, obteniendo 2.542 kg. Al medir su volumen con una probeta, obtenemos un valor de 0,918L (Convierte a m3). Calcula su densidad en sistema internacional. ¿Qué masa tendrá un cilindro de 400L de este material?

IIAC Experimento casero. Tensión superficial

Cuando un fluido como el agua está en contacto con otro medio, como el aire, la superficie de contacto entre estos medios está sometida a una asimetría de fuerzas:

Dentro del agua, las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas de agua formando un líquido son más intensas que las débiles fuerzas que existen entre las partículas de aire.

Así, en la superficie existe un fenómeno llamado Tensión Superficial. 

La tensión superficial se manifiesta como una fuerza que actúa sobre objetos de una dimensión (lineales). La tensión superficial explica porqué algunos insectos flotan sobre el agua. También la formación de espuma(pompas) la explica la tensión superficial, que disminuye al mezclar jabón con agua.

En está práctica casera, vas a comprobar la existencia de la tensión superficial, haciendo flotar una aguja. Después vas a redactar un informe de prácticas, incluyendo una foto de tu experimento y lo envías al profesor:
- Título: Comprobación de la tensión superficial 
- Material: Vaso de agua ancho, (lleno de agua), aguja fina, trozo de papel.
- Método: Llena un vaso ancho de agua hasta 4/5, aproximadamente de su capacidad. Toma la aguja e intenta, a mano, depositarla sobre la superficie del agua horizontalmente. ¿Qué ocurre?. Ahora, usa un poco de papel, de cocina o Higiénico. Corta un pedazo, lo bastante grande para que quepa la aguja encima, pero que quepa dentro del vaso. Pon el papel horizontal y la aguja encima. Deposita el papel sobre la superficie del agua de manera que la aguja quede encima. Espera que el trozo de papel se empape y se hunda(puedes hundirlo empujando cuidadosamente con un cubierto) ¿Qué ocurre ahora?
- Resultado: Añade una foto del vaso de as gua con la aguja flotando 
-  Conclusiones: ¿Qué hemos comprobado? ¿Cómo hay que poner la aguja para que flote?
Envía una foto de todo el informe al profesor

Estructura atómica y Propiedades periódicas 2 bachillerato Repaso

1) El Zn tiene un número atómico Z=30. El cadmio está situado en la tabla justo debajo del Zn. a) Escribe la configuración electrónica del Cadmio. b)Escribe la configuración electrónica del Zn en estado excitado (Obviamente, necesitas 1º ,la fundamental) c)Razona que tendrá mayor radio: El Cd o el Zn;  el Zn o el Zn+2 d)Escribe los números cuánticos posibles del electrón diferenciador del Cadmio en su estado fundamental

2) El Zn tine una función de trabajo de 6,88·10-19J. Se irradia una muestra de Zn con la 4 línea de la serie de Balmer (Nº=2, n1=6) de una muestra de átomos de Hidrógeno. Determina todas las propiedades de la radiación (Nºonda, longitud onda, frecuencia y energía) ¿Se producirá efecto fotoeléctrico?

3) Para las siguientes configuraciones electrónicas, dibuja el diagrama de cajas del estado fundamental y de un estado excitado, si lo hay compatible con esa configuración:
a) 1s2 2s2 2p4 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
c) 1s2 2s2 2p5

4) Razona cuáles pueden ser los números cuánticos del electrón diferenciador del oxígeno a) (3,3,2,1/2) b) (0,0,0,-1/2) c) (3,1,-2,-1/2) d) (2,0,1,1/2) e) (2,1,-1,-1/2) f (2,1,0,-1)

5) Para los siguientes elementos a) Z=38,  b) Z=17 c)Z=18 se pide: a) Configuración electrónica, grupo, periodo, elemento b)Estado físico c) Iones estables d)¿metal o no metal? f) Ordenar por radio atómico y electronegatividad g) ¿A quién cuesta más arrancar un electrón? h)Tipo de enlace, si es enlace iónico indicar formula y si es covalente, indicar orden de enlace, de a-a, a-b, a-c, b-b, b-c, c-c

Repaso 3 ESOy 1Bachillerato

• Convierte y escribe usando notación científica:

velocidad escape 108000 km /h               a                   m/s   (2 cifras)    
Capacidad total embalses de España 55413 hm3                a                               m3 (3)
Área de un microchip 0.000003257 mm2                             a                             m2 (2)
Densidad del Hidrógeno 0.0003214 g/cm3                           a                             kg/m3 (2)                                  

• Al medir la aceleración provocada por una fuerza constante para objetos de distinta masa, obtenemos los siguientes datos: Representa la gráfica de aceleración frente a masa y determina la expresión correspondiente (para 1 Bachillerato, determina dimensionalmente las unidades de la constante que obtienes)

masa: 10, 20, 30, 50
aceleración: 5, 2.5, 1.7,  1

• Para medir la superficie de una mesa usamos un metro, obteniendo las medidas que se indican:  Longitud (cm): 110,8; 110,6; 110,7; 110,9; Anchura(cm): 90,6; 90,8; 90,9; 90,5.  Calcula los valores medios e incertidumbres de ambas medidas, expresándolas adecuadamente. Determina el error relativo y la bondad de ambas medidas. Determina la superficie final. (Para 1Bach determina el error y la bondad de esta medida)

2 Bachillerato Estructura atómica y Propiedades Periódicas

• Para el átomo de la imagen derecha, identifica razonadamente cuáles de los estados dibujados son fundamentales, prohibidos o excitados
• Cuáles de estos electrones no pueden existir y porqué? a) (2,2,1,1/2); b)(1,0,-1,-1/2), c (3,2,-1,-1/2)
• Sea un elemento de Z=40. Determina a) La configuración electrónica de este elemento y la del elemento anterior perteneciente a su mismo grupo. b) Indica el grupo y periodo de ambos c) Configuración electrónica en algún estado excitado del Z=40
• Sean los elementos a) Z=37 b) Z=17 c)Z=10 a)Escribe sus configuraciones electrónicas b)Determina el grupo y periodo de cada uno c)Identifícalos d)Determina sus estados físicos d)Ordénalos por radio atómico, carácter metálico, potencial de ionización y electronegatividad g) predice el tipo de enlace a-a, a-b a-c, b-b, b-c, c-c
• 
  

Modelos atómicos 2 Bachillerato

1 Razona si son verdaderos o falsos

• El modelo de Thomsom fue el primero en explicar la radioctividad
• El modelo de Rutherford predice un átomo inestable
• El modelo de Bohr justifica las líneas espectrales del Hidrógeno 
• El modelo de Bohr explica la estabilidad de los átomos

2 De acuerdo con los postulados del átomo de Bohr:
¿Qué relación hay entre los radios de la 1ª y 4ª órbita del átomo de H?
¿Qué transición electrónica tiene más energía, la 5-2 o la 2-1?

El cesio metálico experimentado efecto fotoeléctrico cuando recibe la radiación procedente de la cuarta línea de la serie de Balmer. El potencial de frenado de los e- emitidos es de 1.5V

• Calcula el número de onda, la longitud de onda, la frecuencia y la energía de la radiación 
• Calcula la función de trabajo del Cs en kJ/mol

2 El número atómico del sodio es 11. El Rubidio es de la misma familia que el sodio, pero del 5º periodo. Otro elemento C tiene de número atómico 17 y el último, D, tiene de número atómico 10. 

• Escribe las configuraciones electrónicas de los 3 (no mires el valor de Z para Rb). 
• Determina la familia y periodo al que pertenece C. Identifica al elemento C. 
• Determina la familia y periodo al que pertenece C. Identifica al elemento C. 
•  Ordena los 3 elementos según su radio atómico, su carácter metálico, su electronegatividad y su potencial de ionización. 
• ¿Qué tipos de enlace formará el Rubidio con los elementos C y D, respectivamente?

Método científico I 2° 3° y 4ESO

 1 Al medir la masa de un cuerpo, unos estudiantes obtienen estos valores: 31,5 g; 31,9g; 31,1g 32,0g. Determina la masa media, el error absoluto y el error relativo de la medida. ?¿Es una buena medida?

2 Al bucear observamos un pitido en los oídos que aumenta con la profundidad. Suponemos que se debe al aumento de la presión ¿Cómo se llama esta suposición de partida? Decidimos comprobar la suposición, midiendo presión frente a distintas profundidades ¿Cómo se llama esta fase del método científico? ¿Cúal es cada una de las variables? Los datos obtenidos de presión frente a profundidad son:
Profundidad h/m 0.5 , 1.0,  2.5,   4.0,   6.0, 10.0
Presión /bar          0.05, 0.1, 0,25, 0.40, 0.6, 1.0
Representa gráficamente los datos, determina el tipo de relación y escribe su expresión matemática. ¿Es correcta la suposición inicial?

3. Convierte las siguientes magnitudes a unidades del SI

23,7 cm

9,43 tn

54 min 2s

234°C

72 km/h

85 cm3

4 Expresa, sin cambiar de unidades en notación científica con 3 cifras significativas

0,045662 kg

65475432 s

238765323578 cm3

1086,23 km/h

0,0000009722 m

IIAC Simulaciones procesos II

Abre una pestaña más de tu navegador y copia este vínculo (Desde auí también vas, pero debes leer las instrucciones): https://phet.colorado.edu/
Ahora sigue las instrucciones tal y como aparece en las figuras:

Figura 1

1 (Figura 1)En la primera pantalla (figura 1), selecciona (Click) la casilla simulaciones (Simulations) y luego física (physics) 

2 (Figura 2) A continuación, señala la simulación de "balancing act", que significa balance (va de la palanca). 

3(Figura 3) presiona el botón de play

4 (Figura 4) De las opciones que dan, elige la del medio Balance Lab

Figura 2

5 Ahora, te encuentras la pantalla como la de la Figura 5. tienes que seleccionar un peso (Número de ladrillos o una persona: 

La palanca se rige por la ley del equilibrio:

F1·d1=F2·d2.

Figura 3

Esto quiere decir que el producto de las fuerza por la distancia al punto de equilibrio (en este caso el centro de la barra) debe ser igual a ambos lados de la palanca


Hay 4 personas de diferente peso) y colócala en una posición de un lado de la palanca. Coloca un peso o una persona en el otro lado. Dale al interruptor de la palanca y comprueba si están en equilibrio. Mira en que posición tienen que estar para que se alcance el equilibrio.

Figura 4

La palanca se rige por la ley del equilibrio:

F1·d1=F2·d2.

Esto quiere decir que el producto de las fuerza por la distancia al punto de equilibrio (en este caso el centro de la barra) debe ser igual a ambos lados de la palanca.

Ahora tienes que rellenar la tabla 6. Selecciona una misma persona para el lado izquierdo y ponlo en una posición intermedia.
Anota para todas las filas correspondientes la masa (columna 1)y la posición (X, columna 2)de la persona, así como el producto masa·posición.(columna 3) 

Figura 5

En la parte derecha, elige otra persona o peso y sitúalo de forma que se alcance el equilibrio. Necesitarás varios intentos. Apunta, una vez se ha alcanzado el equilibrio la masa correpondiente (columna 4), la posición derecha (Columna 5) y el producto masa·posición. Fijate que posición es la distancia al punto de equilibrio

Quimica 2 Bachillerato Estructura atómica 2

1 Sea el nivel n=4. Calcula el número de orbitales posible y determina los números cuánticos posibles para esos electrones.

2 Considera el tránsito de la tercera línea de Balmer (n=5 a n=2) Calcula la energía de la radiación resultante y su longitud de onda. Si la función de trabajo para un metal es 1E-19 J, calcula la energía cinética y la velocidad de los electrones emitidos y calcula longitud de onda  usando la Dualidad onda corpúsculo (me=9.1E-31kg)

3 Sea un átomo con a=Z=37: b)Z=17 Determina en ambos casos la configuración electrónica y los números cuánticos del electrón diferenciador

4 Razonasi son verdaderas o falsas: 

• Los orbitales de los átomos definen de forma exacta la posición de los electrones
• El número cuántico n nos proporciona la forma del electrón
• Todos los electrones con orbitales con el mismo valor de n tienen idéntica energía
• En cada nivel n caben n2 electrones

Introducción 2 Bachillerato

1 Formula las siguientes sustancias:

• Cloruro de magnesio
• Peróxido de hidrógeno
• Ácido fluorhídrico
• Hidróxido de calcio
• Ácido nítrico
• Hipoclorito sódico
• Cloro
• Dióxido de carbono
• Óxido de mercurio (II)
• Bicarbonato sódico

2 Nombra las siguientes sutancias

• CuBr2
• BeF2
• BeO2
• Cu(HCO3)2
• HCl
• K2Cr2O7
• KMnO4
• HClO4
• NaNO2
• AgCl
• PbSO4

3 El ácido clorhídrico reacciona vigorosamente con el carbonato cálcico de las tizas, para dar cloruro de calcio, desprendiendose dióxido de carbono y formando también agua líquida: a) Escribe y ajusta la reacción química. b) Determina el volumen de HCl 1M necesario para reaccionar totalmente con una tiza de 9.6 g de masa c)Determina el volumen de dióxido de carbono a 750 mmHg y 25ºC

Modelos atomicos

Observa este vídeo y contesta

• ¿Por qué la mecánica clásica y la relativista eran incompatibles?
• ¿Quién introdujo el concepto del átomo?
• ¿Para qué lo utilizó Dalton años después?
• ¿Cómo era el átomo de Thomsom?
•  ¿Por qué el átomo de Rutherford era inviable?
• ¿Cómo resolvió Bohr ese problema, logrando además explicar los espectros atómicos?
• ¿Por qué se aceptó el modelo de Bohr aún cuando no se entendía?

El método científico en la vida real

El método científico es ampliamente utilizado para casos reales. Parte de su aplicación puede parecer truculenta para nosotros. Tal es el caso de investigar las causas de los accidentes aéreos. Sin embargo, aplicar el método científico en esas terribles tragedias ha demostrado ser esencial para evitar nuevas víctimas y convertir el avión en el transporte más seguro del mundo.
Este vídeo puede parecer trágico para usted, pero le ayudará a entender la importancia vital del método científico para los investigadores expertos para aclarar tales accidentes. Vea la película en este enlace 

https://youtu.be/q5uHedpvZkM?si=u2YpKLh1RAi_1Smx y responda a estas preguntas:

1. ¿Qué tipo de avión sufre la tragedia?
2. ¿Cuántas personas, en total, viajaban dentro?
3. Cuando describen a varios pasajeros se centraron en dos mujeres y un hombre: ¿Por qué viajaban?
4. ¿Por qué se retrasó el vuelo?
5. ¿Quién vio el accidente primero?
6. ¿Cuáles fueron las dos hipótesis iniciales para explicar el accidente?
7. ¿Qué tenían que estudiar para comprobar esta hipótesis?
8. Cuenta al menos dos experimentos que realizaron para determinar la verdadera causa del accidente?
9. ¿Explicar las conclusiones de la investigación
10. ¿La investigación condujo a algún cambio en los aviones para ayudar a nuevas tragedias similares? Da ejemplos

2 Bachillerato Formulación y Estequiometría Inicial

1 Formula las siguientes sustancias:

• Peróxido de Bario
• Bisulfuro de aluminio
• Pirofostato lítico
• Hidróxido de aluminio
• Ácido arsénico
• Bromato auroso
• Azufre
• Monóxido de carbono
• Silano
• Pirofosfato sódico

2 Nombra las siguientes sutancias

• HgF2
• SrO2
• CoNO3
• Pt3(PO4)4
• AgBr
• Ni2(SO3)3
• RbClO4
• HAsO3
• BH3
• Au2O3
• LiH2PO4

3 El ácido clorhídrico reacciona vigorosamente con el magnesio metálico, para dar cloruro de magnesio y desprendiendose un gas explosivo: a) Escribe y ajusta la reacción química. b) Determina el volumen de HCl 0.2M necesario para reaccionar totalmente con  2.5g de magnesio c)Determina el volumen de gas a 550 mmHg y -35ºC