Repaso final 2 Bachillerato Evaluación 1

1 Calcula la segunda electroafinidad del oxígeno a partir de estos datos

[Representa el ciclo de BornHaber para ña especie Na2O]. A continuación. enumera razonadamente las propiedades del óxido de sodio. Datos: Energía reticular del Na2O=-2508kJ/mol; Energía ionización sodio=+494 kJ/mol; 1a electroafinidad del oxígeno=-141 kJ/mol; Entalpía estándar de formación Na2O=-415kJ/mol; Energía de sublimación del sodio: 107 kJ/mol; Energía de disociación del oxígeno=498kJ/mol

2 Sea la molécula de propeno: H2C=CH-CH3, determina la hibridación de cada C, la geometría de cada zona de la molécula (Díbujala) y específica todos los tipos de enlace (TEV)

3 Para cada una de las siguientes especies: a)AlCl3, b)BeH2, c)H2O, d)(SO4)2-, determina razonadamente a)Estructura de Lewis b)Hibridación del átomo central c)Geometría d)Polaridad e)Fuerzas intermoleculares que puede originar 

4 Razona por qué: 
a) El agua es liquída y muy buen disolvente pero el sulfuro de hidrógeno es gaseoso, mal dvte e inmiscible en agua
b) El amoníaco, NH3 es polar y sin embargo el borano, BH3, es apolar
c) El diamante, cristal de C es muy duro, pero frágil y muy aislante, mientras que el alumnio es un sólido cristalino, pero dúctil, maleable y excelente conductor eléctrico

d) Sea un átomo A, que está en el mismo grupo, pero debajo de otro átomo B de número atómico Z=8. a)Escribe la configuración electrónica y el diagrama de cajas de A. Escribe grupo y periodo de A y B, identíficalos si es posible b)Escribe un estado excitado y otro prohíbido de B. c) Escribe los iones estables, tipo de enlace y estado físico de A y B d)Qué tipo de enlace formará B con otro átomo de Z=19