1 Representa el ciclo de Born Haber para el fluoruro de Litio. Calcula el valor de la energía reticular del fluoruro de Litio conociendo estos datos: Entalpía de Formación del LiF(s)= -594 kJ mol, Energía de sublimación del Litio = 155,2 kJ mol. Energía de disociación del F2 = 155,2 kJ mol. Energía de ionización del Litio = 520 kJ mol Afinidad electrónica del Flúor=-333 kJ/mol.
2 Habida cuenta del dato de la entalpía de formación del Fluoruro de Litio, razona si:
- Será un compuesto iónico estable
- Será duro o blando, frágil o resistente
- Será conductor en algún estado
- Será soluble en disolventes polares como el agua o apolares como el benceno
3 Dibuja el ciclo de Born-Haber y calcula la energía de red del NaF (s) a partir de
los siguientes datos: Entalpía estándar de formación del NaF (s)= – 573,6 kJ · mol–1; Entalpía
de sublimación del Na (s) = 107,3 kJ · mol–1; Entalpía de disociación de F2 (g)= 159,0 kJ ·
mol–1; Energía de ionización del Na (s) = 495,8 kJ · mol–1; Afinidad electrónica del F (g)=
– 328 kJ · mol–1
.
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