Repaso final 2 Bachillerato Evaluación 1

1 Calcula la segunda electroafinidad del oxígeno a partir de estos datos

[Representa el ciclo de BornHaber para ña especie Na2O]. A continuación. enumera razonadamente las propiedades del óxido de sodio. Datos: Energía reticular del Na2O=-2508kJ/mol; Energía ionización sodio=+494 kJ/mol; 1a electroafinidad del oxígeno=-141 kJ/mol; Entalpía estándar de formación Na2O=-415kJ/mol; Energía de sublimación del sodio: 107 kJ/mol; Energía de disociación del oxígeno=498kJ/mol

2 Sea la molécula de propeno: H2C=CH-CH3, determina la hibridación de cada C, la geometría de cada zona de la molécula (Díbujala) y específica todos los tipos de enlace (TEV)

3 Para cada una de las siguientes especies: a)AlCl3, b)BeH2, c)H2O, d)(SO4)2-, determina razonadamente a)Estructura de Lewis b)Hibridación del átomo central c)Geometría d)Polaridad e)Fuerzas intermoleculares que puede originar 

4 Razona por qué: 
a) El agua es liquída y muy buen disolvente pero el sulfuro de hidrógeno es gaseoso, mal dvte e inmiscible en agua
b) El amoníaco, NH3 es polar y sin embargo el borano, BH3, es apolar
c) El diamante, cristal de C es muy duro, pero frágil y muy aislante, mientras que el alumnio es un sólido cristalino, pero dúctil, maleable y excelente conductor eléctrico

d) Sea un átomo A, que está en el mismo grupo, pero debajo de otro átomo B de número atómico Z=8. a)Escribe la configuración electrónica y el diagrama de cajas de A. Escribe grupo y periodo de A y B, identíficalos si es posible b)Escribe un estado excitado y otro prohíbido de B. c) Escribe los iones estables, tipo de enlace y estado físico de A y B d)Qué tipo de enlace formará B con otro átomo de Z=19

Ciclo Born-Haber 2 Bachillerato

1 Representa el ciclo de Born Haber para el fluoruro de Litio. Calcula el valor de la energía reticular del fluoruro de Litio conociendo estos datos: Entalpía de Formación del LiF(s)= -594 kJ mol, Energía de sublimación del Litio = 155,2 kJ mol. Energía de disociación del F2 = 155,2 kJ mol. Energía de ionización del Litio = 520 kJ mol Afinidad electrónica del Flúor=-333 kJ/mol.

2 Habida cuenta del dato de la entalpía de formación del Fluoruro de Litio, razona si:

• Será un compuesto iónico estable
• Será duro o blando, frágil o resistente
• Será conductor en algún estado
• Será soluble en disolventes polares como el agua o apolares como el benceno

 3 Dibuja el ciclo de Born-Haber y calcula la energía de red del NaF (s) a partir de los siguientes datos: Entalpía estándar de formación del NaF (s)= – 573,6 kJ · mol–1; Entalpía de sublimación del Na (s) = 107,3 kJ · mol–1; Entalpía de disociación de F2 (g)= 159,0 kJ · mol–1; Energía de ionización del Na (s) = 495,8 kJ · mol–1; Afinidad electrónica del F (g)= – 328 kJ · mol–1 . 

Simulacro examen enlace 2º Bachillerato

1 Construye la estructura de Lewis para las siguientes moléculas. Determina su geometría y predice su polaridad. Idéntifica las excepciones a la regla del octeto 

• AsCl3
• CO2
• (IO4)-
• BF3

2 Para el etino HC=C-CH3, predice la geometría de la molécula, determindo la estructura electrónica y la hibridación de todos los átomos de carbono

3 Justifica estos hechos experimentales: 

• El amoníaco es un hidruro de mayor punto de ebullición que el Arsano, ASH3, cuando por tamaño debería ser justo al contrario. Además, es muy soluble en agua.
• El aluminio es un excelente conductor de la electricidad y el calor. Se emplea para fabricar aviones, cables, y para envolver bocadillos
• El benceno es hexagonal, plano C6H6 con ángulos  de enlace de 120º y todas las distancias entre átomos son iguales.
• El amoníaco, NH3, es piramidal y polar, mientras que el Borano, BH3 es plano y apolar

4 Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el CaCl₂ y calcule la entalpía estándar de formación del CaCl₂ (s) utilizando los valores de las energías de los procesos. Cita 5 propiedades físicas del compuesto que se forme

- Sublimación del calcio, 178,2 kJ/mol;

- Disociación de la molécula de cloro, 243,2 kJ/mol;

- Primera energía de ionización del calcio, 590 kJ/mol;

- Segunda energía de ionización del calcio, 1145 kJ/mol;

- Afinidad electrónica del cloro: -340 kJ/mol;

- Energía de red del cloruro de calcio, -2223 kJ/mol.