Simulacro examen enlace 2º Bachillerato

1 Construye la estructura de Lewis para las siguientes moléculas. Determina su geometría y predice su polaridad. Idéntifica las excepciones a la regla del octeto 

• AsCl3
• CO2
• (IO4)-
• BF3

2 Para el etino HC=C-CH3, predice la geometría de la molécula, determindo la estructura electrónica y la hibridación de todos los átomos de carbono

3 Justifica estos hechos experimentales: 

• El amoníaco es un hidruro de mayor punto de ebullición que el Arsano, ASH3, cuando por tamaño debería ser justo al contrario. Además, es muy soluble en agua.
• El aluminio es un excelente conductor de la electricidad y el calor. Se emplea para fabricar aviones, cables, y para envolver bocadillos
• El benceno es hexagonal, plano C6H6 con ángulos  de enlace de 120º y todas las distancias entre átomos son iguales.
• El amoníaco, NH3, es piramidal y polar, mientras que el Borano, BH3 es plano y apolar

4 Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el CaCl₂ y calcule la entalpía estándar de formación del CaCl₂ (s) utilizando los valores de las energías de los procesos. Cita 5 propiedades físicas del compuesto que se forme

- Sublimación del calcio, 178,2 kJ/mol;

- Disociación de la molécula de cloro, 243,2 kJ/mol;

- Primera energía de ionización del calcio, 590 kJ/mol;

- Segunda energía de ionización del calcio, 1145 kJ/mol;

- Afinidad electrónica del cloro: -340 kJ/mol;

- Energía de red del cloruro de calcio, -2223 kJ/mol.