Modelos atómicos 2 Bachillerato

1 Razona si son verdaderos o falsos

• El modelo de Thomsom fue el primero en explicar la radioctividad
• El modelo de Rutherford predice un átomo inestable
• El modelo de Bohr justifica las líneas espectrales del Hidrógeno 
• El modelo de Bohr explica la estabilidad de los átomos

2 De acuerdo con los postulados del átomo de Bohr:
¿Qué relación hay entre los radios de la 1ª y 4ª órbita del átomo de H?
¿Qué transición electrónica tiene más energía, la 5-2 o la 2-1?

El cesio metálico experimentado efecto fotoeléctrico cuando recibe la radiación procedente de la cuarta línea de la serie de Balmer. El potencial de frenado de los e- emitidos es de 1.5V

• Calcula el número de onda, la longitud de onda, la frecuencia y la energía de la radiación 
• Calcula la función de trabajo del Cs en kJ/mol

2 El número atómico del sodio es 11. El Rubidio es de la misma familia que el sodio, pero del 5º periodo. Otro elemento C tiene de número atómico 17 y el último, D, tiene de número atómico 10. 

• Escribe las configuraciones electrónicas de los 3 (no mires el valor de Z para Rb). 
• Determina la familia y periodo al que pertenece C. Identifica al elemento C. 
• Determina la familia y periodo al que pertenece C. Identifica al elemento C. 
•  Ordena los 3 elementos según su radio atómico, su carácter metálico, su electronegatividad y su potencial de ionización. 
• ¿Qué tipos de enlace formará el Rubidio con los elementos C y D, respectivamente?

Tabla periódica 2 ESO: Metales y no metales.

Observa este vídeo y contesta a estas preguntas:

• ¿En qué dos tipos principales de elementos se divide la tabla periódica?
• ¿Cuántos elementos hay, aproximadamente de cada tipo?
• ¿Cuántos electrones tiene el Sodio en su última capa?
• ¿Cómo varía el número de electrones a lo largo de un periodo?
• ¿Qué es la energía de ionización? ¿Cómo varía al avanzar a la derecha en un período? ¿Y hacia abajo en un grupo?
• En términos de electrones ¿Cúal es la diferencia entre metales y no metales?
• Enumera 5 propiedades físicas de los metales.
• ¿Los metales y no metales reaccionan entre sí?
• ¿Qué se forma al mezclar metales fundidos?

Repaso 1 Bachillerato estructura materia

1 Relaciona estas frases con el modelo atómico correspondiente:(Dalton, Bohr, Rutherford, Thomsom, mecanocuantico)

• En un átomo no puede haber más dos o más e- con los 4 números cuánticos iguales
• En el átomo, los e- están empotrados en una esfera maciza de carga postitiva
• Toda la masa y la carga positiva está concentrada en el núcleo del átomo. Los e- giran para compensar la atracción electrostática con fuerza centrífuga
• El átomo es una esfera neutra indivisible
• En el átomo, los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en orbitas cuantizadas
• No hay orbitas en el átomo, sino espacios, llamados orbitales, con alta probabilidad de encontrar al electrón

2 Razona si serán posibles estos números cuánticos para un electrón:

• (1,0,0,1)
• (0,0,0,1/2)
• (3,2,1,-1/2)
• (3,3,-1,1/2)
• (2,-1,1,1/2)

3 En esta plantilla de la tabla periódica, señala:

• El periodo 3
• El grupo de los anfígenos
• El primer elemento del grupo de configuración electrónica ns1 
• El gas noble del tercer período
• Los elementos del grupo de los metales alcalinoterreos
• Encuentra los elemntos que tienen Z=38, Z=15 y Z=18. Escribe su símbolo. Ordénalos de mayor a menor radio atómico, potencial de ionización, carácter metálico, afinidad electrónica y electronegatividad

4 Sean los elementos de a)Z=55, b)Z=35 y c)Z=18. Determina

• La configuración electrónica de cada uno
• El grupo y período al que pertenece cada uno e identíficalos
• Los iones estbles de cada uno
• El estado de agregación de cada uno
• Ordénalos de mayor a menor radio atómico, potencial de ionización, carácter metálico, afinidad electrónica y electronegatividad
• De las sustancias que pueden formar mediante enlace químico: ¿Cuál será conductor en estado sólido? ¿Cuál será duro pero frágil y quebradizo? ¿Cuál tendrá un punto de ebullición bajo?