Simulacro examen 1Bachillerato

Este simulacro contiene preguntas similares a las que te puedes encontrar en el examen de finales de Octubre. Realiza los ejercicios y entrégaselos a tu profesor:

• Al analizar los valores de la presión frente a la profundidad de un cuerpo sumergido en agua, resultan estos datos: Con ellos, a) representa Presión frente a profundidad b)¿De qué tipo de relación se trata? c)Determina la expresión matemática que relaciona presión y profundidad d) Considerando que P=F/S, determina las dimensiones y unidades que debe tener la constante 

h(profundidad)/m: 5, 10, 15, 30, 40 

P / bar: 0.5, 1, 1.5, 3.0, 4.0

• Un compuesto tiene una masa molecular de 92g/mol, un 30% es Nitrógeno y el resto Oxígeno. Si PmO=16g/mol y PmN=14g/mol, halla la fórmula molecular y empírica del compuesto

• Efectúa estos cambios de unidades y expresa el resultado en notación científica, con dos cifras significativas: 

6370 km a m
19,63 g/cm3 a Kg/m3
583 km/h a m/s
68 hm3 a L(dm3)

• 16 g de oxígeno se combinan con 7 de nitrógeno para formar un compuesto y con 28g de nitrógeno para formar otro. Comprueba que se cumple la ley de Dalton y aplica la ley de Proust para determinar cuantos gramos de N se combinaran con 100g de O para formar el primero de los compuestos citados

1 Bachillerato Repaso 2 Química orgánica

1. Formula la ecuación química para la reacción de obtención del amoníaco a partir de sus elementos. Las entalpía de formación del amoníaco es -64.15 kJ/mol y las energías libres son: GN2 y GH2=0.0 kJ/mol y GNH3=-16.42 kJ/mol. Las masa molares son PmN=14, Pm= 1 g/mol

• Determina el volumen de nitrógeno e hidrógeno que se necesitan, en ccnn para conseguir 10Kg de amoniaco
• ¿Qué energía se intercambia al producirse la citada masa de amoníaco? ¿Es una reacción endotérmica o exotérmica?
• Calcula la energía libre de la reacción. ¿Es un proceso espontáneo?

2  El análisis por combustión de una amina terciaria revela que contiene un 23.7% de N, un 15,3% y el resto es Carbono.En 26,33g de esta amina ocupan 10L a)Determina la fórmula empírica. b) Determina la fórmula molecular c)Dibújala.  d)Fórmula dos isómeros de esta amina

3   Formula                                                                                         Nombra

• Para N,Ndietil aminofenol  
  
• Etil-propil éter
• Cis 2 butenoato de metilo
• Ácido Trans 3 fenil 4metil 5 heptenoico  (un fenil es el radical C6H5)

Repaso 1 Bachillerato estructura materia

1 Relaciona estas frases con el modelo atómico correspondiente:(Dalton, Bohr, Rutherford, Thomsom, mecanocuantico)

• En un átomo no puede haber más dos o más e- con los 4 números cuánticos iguales
• En el átomo, los e- están empotrados en una esfera maciza de carga postitiva
• Toda la masa y la carga positiva está concentrada en el núcleo del átomo. Los e- giran para compensar la atracción electrostática con fuerza centrífuga
• El átomo es una esfera neutra indivisible
• En el átomo, los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en orbitas cuantizadas
• No hay orbitas en el átomo, sino espacios, llamados orbitales, con alta probabilidad de encontrar al electrón

2 Razona si serán posibles estos números cuánticos para un electrón:

• (1,0,0,1)
• (0,0,0,1/2)
• (3,2,1,-1/2)
• (3,3,-1,1/2)
• (2,-1,1,1/2)

3 En esta plantilla de la tabla periódica, señala:

• El periodo 3
• El grupo de los anfígenos
• El primer elemento del grupo de configuración electrónica ns1 
• El gas noble del tercer período
• Los elementos del grupo de los metales alcalinoterreos
• Encuentra los elemntos que tienen Z=38, Z=15 y Z=18. Escribe su símbolo. Ordénalos de mayor a menor radio atómico, potencial de ionización, carácter metálico, afinidad electrónica y electronegatividad

4 Sean los elementos de a)Z=55, b)Z=35 y c)Z=18. Determina

• La configuración electrónica de cada uno
• El grupo y período al que pertenece cada uno e identíficalos
• Los iones estbles de cada uno
• El estado de agregación de cada uno
• Ordénalos de mayor a menor radio atómico, potencial de ionización, carácter metálico, afinidad electrónica y electronegatividad
• De las sustancias que pueden formar mediante enlace químico: ¿Cuál será conductor en estado sólido? ¿Cuál será duro pero frágil y quebradizo? ¿Cuál tendrá un punto de ebullición bajo?