- En un átomo no puede haber más dos o más e- con los 4 números cuánticos iguales
- En el átomo, los e- están empotrados en una esfera maciza de carga postitiva
- Toda la masa y la carga positiva está concentrada en el núcleo del átomo. Los e- giran para compensar la atracción electrostática con fuerza centrífuga
- El átomo es una esfera neutra indivisible
- En el átomo, los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en orbitas cuantizadas
- No hay orbitas en el átomo, sino espacios, llamados orbitales, con alta probabilidad de encontrar al electrón
2 Razona si serán posibles estos números cuánticos para un electrón:
- (1,0,0,1)
- (0,0,0,1/2)
- (3,2,1,-1/2)
- (3,3,-1,1/2)
- (2,-1,1,1/2)
3 En esta plantilla de la tabla periódica, señala:
- El periodo 3
- El grupo de los anfígenos
- El primer elemento del grupo de configuración electrónica ns1
- El gas noble del tercer período
- Los elementos del grupo de los metales alcalinoterreos
- Encuentra los elemntos que tienen Z=38, Z=15 y Z=18. Escribe su símbolo. Ordénalos de mayor a menor radio atómico, potencial de ionización, carácter metálico, afinidad electrónica y electronegatividad
4 Sean los elementos de a)Z=55, b)Z=35 y c)Z=18. Determina
- La configuración electrónica de cada uno
- El grupo y período al que pertenece cada uno e identíficalos
- Los iones estbles de cada uno
- El estado de agregación de cada uno
- Ordénalos de mayor a menor radio atómico, potencial de ionización, carácter metálico, afinidad electrónica y electronegatividad
- De las sustancias que pueden formar mediante enlace químico: ¿Cuál será conductor en estado sólido? ¿Cuál será duro pero frágil y quebradizo? ¿Cuál tendrá un punto de ebullición bajo?
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