Ejercicios de introducción al equilibrio químico 2 Bachillerato

• La reacción de descomposición de N2O4 en NO2 (formula el proceso) tiene una constante Kp=0.228 atm a 75ºC: Calcula el cociente Qp y razona hacia dónde se desplazará el equilibrio a esa temperatura en los siguientes casos:

a) Coexisten 0.3 moles de  NO2 y 0,4 moles de N2O4 en un recipiente de 4L
b) Se inyecta en un recipiente 0.4 atm de N2O4 y 0.5 atm de NO2
c) En un recipiente de 5l hay 5g de NO2 y 10g de N2O4

• Una reacción en fase líquida A+B ->C+2D tiene un DH=-200 kJ/mol, y una Kc=0.25 mol/L a 50ºC ¿Cómo se desplazará el equilibri (reacivos o productos sí)

1. En un recipiente de 500 mL, se introducen 0.2 moles de A,B,C y D (de cada uno)
2. Una disolución contiene concentraciones [A]=0.4M, [B]=0.3M,[C]=0.2M, [D]=0.5M,
3. A una disolución en equilibrio se añaden 0,5 moles de D
4. Se retira la mitad de la concentración de A de una disolución en equilibrio
5. A otra disolución en equilibrio se la sumerge a) en un baño de hielo d)Al baño maría (100ºC)

Estructura atómica 1 Bchillerato

Observa el siguiente vídeo y contesta:
De dónde viene el nombre de átomo y quién y cuándo lo acuñó?
¿Cuándo y para qué se volvió a retomar el concepto de átomo? ¿Era correcto?
¿De qué se cosideró que estaba formado el átomo?
Según los descubrimientos del siglo XX, ¿son protones, neutrones y electrones indivisibles?
¿Qué son los bosones?
¿Qué son los quarks y que característica fundamental poseen?
¿Cuáles son las 4 fuerzas fundamentales?
¿Cuántos quarcks hay en un barión?
Explica el postulado de la teoría de cuerdas

Cinética y equilibrio 2 Bachillerato

Observa este vídeo y contesta:

• Explica 5 factores que afectan a la velocidad de una reacción química y en qué manera lo hacen
• Explica en 3 líneas los postulados fundamentales de la teoría de colisiones
• ¿Qué es la energía de activación?
• ¿Cómo actúa un catalizador?
• ¿Qué significado tiene desde el punto de vista de la velocidad de reacción el que se alcance el equilibrio químico?
• Cómo afectan al equilibrio la concentración y la temperatura

Repaso Final 1 Bachillerato:

1 Formula o nombra:

• Sn2P2O7
• Tricloruro de oro
• Pt(NO3)2
• Peróxido de Rubidio
• SiH4
• Óxido de cromo (VII)
• NiSeO3
• Borano
• BeHSO4
• Bicabonato sódico
• NH4Cl
• Dicromato calcico
• NaClO
• permanganato magnésico
• CuO2
• Anhídrido carbonoso
• Ba3N
• Trihidruro de aluminio
• Ni(H2PO4)3

2 Se quiere preparar 0.8 L de una disolución 0,5 M de Sulfato de cobre, a partir del compuesto sólido, del 99% de pureza (Pm S=32, O=16 y Cu=63,54 g/mol). Calcula a)La masa de compuesto necesaria b)La molalidad de la disolución resultante, considerando que usas 800g de agua  c)El punto de fusión y ebullición de la disolución (Kc=1.86 ºC/m, Keb=0.52 ºC/m) c)Si ponemos en contacto esta disolución con otra 0,3M de sulfato de cobre a través de una membrana semipermeable, ¿hacia que lado circula sustancia?, ¿qué sustancia circula?, ¿A qué se debe?

3 Se quiere preparar medio litro de una disolución 0.6M de HCl a a partir del compuesto comercial, del 35% de pureza de 1.20 g/cm3. Calcula a)La concentración molar, molal y fracción molar del compuesto comercial. b)el volumen necesario de compuesto comercial c) ¿Cómo la prepararías? d)¿Concentración normal, molal (Supon volúmenes aditivos) de la disolución que has preparado?

4 Se tiene que va cambiando de estado en el interior de un motor. Calcula sus variables a partir del estado inicial:
Estado 1: Admisión: P=900 mmHg , T=25ºC, V=600 cm3
Estado 2: Compresión: P2; T=400ºC; V=100 cm3
Estado 3: Expansión: P3; T=1200ºC; V1 

1 Bachillerato Repaso Final

1 Formula o nombra

• Tetraoxoclorato de cobre
• AuPO4
• Bromo
• Sulfuro de plomo(II)
• BaSeO3
• Bicarbonato cobaltoso
• Ca(OH)2
• Yoduro de hidrógeno 
• BeCr2O7
• LiH
• Borano
• AuO3
• Piroarseniato ferroso

2 Explica cómo prepararías 0.8 L de una  disolución 0.5 N de ácido nítrico a partir del compuesto comercial,  cuya densidad es 1.5g/cm3 y que tiene una riqueza del 60%. Calcula la concentración molar, molal y normal, y la fracción molar del compuesto comercial.  Datos: Pm= N=14, H=1 g/mol O=16 g/mol

3. Se dispone de una disolución de 500 mL de cloruro sódico, preparada usando 500 g de agua  que se congela a -5°C. Calcula la concentración molar, molal y la fracción molar de la disolución Pm Cl=35.5, Na=23 g/ mol. Kc=1.86 g/mol

4 Calcula las variables que faltan para un gas entre estos estados:

• Estado 1: -190°C, 2L, 2 atm
• Estado 2: 20°C, V1, P2
• Estado 3: T2, 5L, P3
• Estado 4: 200°C, V4, 1,5 atm

1 Bachillerato: Ejercicios de Repaso 2 Diciembre

—Formula o nombra

1.Peróxido plúmbico

2.CaHPO4

3.Cu(OH)2

4.BeS

5.HIO3

6.Óxido de platino(IV)

7.Arsano

8.Hidruro sódico

9.Ni2(As2O7)3

10.Disulfato amónico

Se quiere preparar 0.5 L de una disolución 1.5 M de hidróxido sódico a partir del compuesto sólido comercial, del 98% de pureza. Consulta el Pm de cada elemento en TP y determina:

—Masa de sustancia necesaria

—Puntos de fusión y ebullición de la disolución

Datos: Kc=1.86ºC.kg/mol; Ke=0.52ºC.kg/mol

Problemas repaso 1ºBachillerato

1 Formula o nombra:

• Ácido perclórico
• KO
• Bromo
• BeH2
• Disulfato amónico
• Ca(HS)2
• Arseniuro de Galio
• Ca(HCO3)2
• Piroantimoniato rubídico
• Ni(NO3)3
• Silano
• H2TeO3

2 Se quiere preparar 0.5L de una disolución 2M de ácido sulfúrico a partir del compuesto comercial, que tiene una pureza de 96% y una densidad de 1.8 g/cm3. calcula: a) La concentración molar, normal y fracción molar del compuesto comercial b)El volumen necesario de éste compuesto para preparar la disolución   

3: Se dispone de un gas a 200ºC, que ocupa un volumen de 10L y 0.5atm en un estado inicial. Calcula, para los siguientes estados la variable que falta. Calcula además el número de moles del gas

• 400 °C, 2.5 atm
• 400°C, 20L
• 200°C, 20L
  
• 5L. 10atm

4 Sabiendo que la concentración de sal (NaCl) en el agua del mar es 35g/l y que las constante crioscópica y ebulloscópica del agua son Kc=1,86°C•kg/mol, Kb=0,62°C•kg/mol, calcula: Concentración molal de sal en elel agua del mar. b)Temperaturas de fusión y ebullición del agua del mar

1 Bachillerato. Propiedades coligativas de las disoluciones

Observa el siguiente vídeo y contesta a las preguntas:

• ¿Qué son las propiedades coligativas de las disoluciones? Enuméralas
• ¿Qué se entiende por abatimiento de presión de vapor, cuándo ocurre y a qué se debe? Escribe la fórmula de la disminución de la presión de vapor
• Si el agua contiene sal, qué ocurre con sus puntos de ebullición y de fusión, y por qué?
• Si se pone en contacto éste agua salada con una disolución de agua destilada a través de una membrana semipermeable? ¿De dónde a dónde se produce el paso de agua y por qué?

Documental disoluciones, colides emulsiones. 1 Bachillerato

Observa estos vídeos/presentaciones y contesta:

• ¿Qué es una mezcla?
• ¿Qué es una disolución?
• ¿Qué es un coloide? ¿en qué se difrencia de una emulsión?
• ¿Cuándo se forma una espuma?
• ¿A qué lklamamos emulsión?
• Proporciona un ejemplo de disolución, coloide, emulsión, espuma, mezcla de gases

Libro de la Física 3ESO 1 Bachillerato

El trabajo que tienes que hacer se encuentra en las páginas 100 y  224 de "El libro de la Física"
Sólo necesitas leer esas dos páginas para contestar (No hace falta que pidas prestado el libro):
1ª parte: ley de los gases de Robert Boyle:

1. ¿Qué nacionalidad tenía Robert Boyle?
2. ¿En qué año se enunció la ley?
3. ¿Qué dice la ley de los gases?
4. ¿Qué ejemplos da sobre las leyes de los gases?
5. ¿Qué conocida serie de TV se menciona y en qué contexto están los personajes?
6. ¿Para qué tipo de gases funciona mejor esta ley?
7. ¿Qué importante consecuencia dedujo Boyle sobre la composición de los gases?¿Qué histórica teoría echó por tierra?

2ª parte: Teoría Cinético Molecular

1. ¿En qué año fue enunciada esta teoría?
2. ¿Quiénes fueron sus autores?
3. ¿Cuál es el primer ejemplo que cita el autor para explicar la  TCM?
4. ¿Para qué sirve la TCM? 
5. Explica, según el libro, los principales postulados de la TCM?
6. Cita un ejemplo cotidiano que dé el libro sobre la TCM?

Repaso Formulación 4ESO y 1Bachillerato

EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
 Bloque 1: Compuestos binarios

Óxidos metálicos 
CuO..................................................................................................... Cu2O...................................................................................................

FeO......................................................................................................

Fe2O3..................................................................................................

CaO....................................................................................................

Óxido de mercurio (II)........................................................................... 
Óxido de litio......................................................................................................
 Monóxido de manganeso .................................................................................. 
Óxido de bario ...................................................................................................

Óxidos no metálicos
 CO2...................................................................................................................
I2O5...................................................................................................................
SO2....................................................................................................................
Cl2O7.................................................................................................................
SO3.....................................................................................................................
Trióxido de dicloro ........................................................................................... 
Óxido de bromo (III).......................................................................................... 

Peróxidos 
Na2O2..................................................................................................................
H2O2....................................................................................................................
Cu2O2..................................................................................................................
Li2O2...................................................................................................................
CuO2....................................................................................................................
Peróxido de potasio..............................................................................................
Peróxido de bario................................................................................................. 
Peróxido de cesio .................................................................................................. 

Hidruros metálicos
KH......................................................................................................................... NiH2.......................................................................................................................
 NaH ......................................................................................................................
FeH2.......................................................................................................................
BeH........................................................................................................................
Hidruro de hierro (III) ......................................................................................... 
Hidruro de cesio...................................................................................................
 Dihidruro de cobalto...........................................................................................
Hidruro de germanio (IV) ................................................................................... 

Hidruros no metálicos 
H2Se .................................................................................................................. HI....................................................................................................................... NH3....................................................................................................................
SiH4....................................................................................................................
H2O.................................................................................................................... 
Ácido clorhídrico ................................................................................................ Metano............................................................................................................... 
Bromuro de hidrógeno.......................................................................................

Sales binarias
SnCl4.......................................................................................................................
Al2S3.......................................................................................................................
KI ............................................................................................................................ FeBr2.......................................................................................................................
Siliciuro de magnesio.............................................................................................
Cloruro de fósforo (III)........................................................................................... 
Fluoruro de calcio .............................................................................................. ...
Nitruro de manganeso (II)......................................................................................

 Bloque 2: 

Compuestos ternarios

Hidróxidos 
Cu(OH)2.......................................................................................................................
Pb(OH)2........................................................................................................................
NaOH............................................................................................................................. Ni(OH)3.........................................................................................................................
HgOH............................................................................................................................. 
Hidróxido de Aluminio.................................................................................................. .
Hidróxido potásico ........................................................................................................ 
Hidróxido de cobalto (II)...............................................................................................
Hidróxido de bario...................................................................................................... 

Ácidos oxiácidos H2SO4.............................................................................................................................
HIO ............................................................................................................................... 
HClO3..............................................................................................................................
HPO3.................................................................................................................................
H2CO4..............................................................................................................................
Tetracloroplatinato (II) de hidrógeno.................................................................................
Ácido periódico ..................................................................................................................
Ácido hipobromoso.............................................................................................................. 

Sales oxisales 
Na2SO4......................................................................................................
Hg (NO3)2 ............................................................................................................................
MnCO3................................................................................................................................
Fe (NO2 )3............................................................................................................................
K2Cr2O7..............................................................................................................................
Permanganato potásico...................................................................................................... 
Sulfito férrico.....................................................................................................................
Tetraoxovanadato (V) de aluminio...................................................................................
Nitrato potásico....................................................................................................................
Enlace Químico ..................................................................................................................

Simulacro examen enlace 2º Bachillerato

1 Construye la estructura de Lewis para las siguientes moléculas. Determina su geometría y predice su polaridad. Idéntifica las excepciones a la regla del octeto 

• AsCl3
• CO2
• (IO4)-
• BF3

2 Para el etino HC=C-CH3, predice la geometría de la molécula, determindo la estructura electrónica y la hibridación de todos los átomos de carbono

3 Justifica estos hechos experimentales: 

• El amoníaco es un hidruro de mayor punto de ebullición que el Arsano, ASH3, cuando por tamaño debería ser justo al contrario. Además, es muy soluble en agua.
• El aluminio es un excelente conductor de la electricidad y el calor. Se emplea para fabricar aviones, cables, y para envolver bocadillos
• El benceno es hexagonal, plano C6H6 con ángulos  de enlace de 120º y todas las distancias entre átomos son iguales.
• El amoníaco, NH3, es piramidal y polar, mientras que el Borano, BH3 es plano y apolar

4 Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el CaCl₂ y calcule la entalpía estándar de formación del CaCl₂ (s) utilizando los valores de las energías de los procesos. Cita 5 propiedades físicas del compuesto que se forme

- Sublimación del calcio, 178,2 kJ/mol;

- Disociación de la molécula de cloro, 243,2 kJ/mol;

- Primera energía de ionización del calcio, 590 kJ/mol;

- Segunda energía de ionización del calcio, 1145 kJ/mol;

- Afinidad electrónica del cloro: -340 kJ/mol;

- Energía de red del cloruro de calcio, -2223 kJ/mol.

Repaso Examen 1Bachillerato

● Calcula todas las variables de estado para un gas ideal que parte de 27°C, 0.75 atm y 30L y sufre estos cambios: Estado 2: 0°C y 30L Estado 3: 227°C y la misma presión que en 2. Estado 4: Mantengo temperatura constante y duplicó la presión respecto a 3. Estado 5: Enfrío a -50°C y duplicó la presión de estado 

• Se quiere preparar cuarto de litro de una disolución 0.1M de ácido nítrico a partir del compuesto comercial,  que tiene una pureza del 67% y una densidad de 1.5g/cc. ¿Qué concentración y fracción molar tiene este compuesto comercial? ¿Qué volumen del mismo necesitamos?
• ¿Al disolver una masa de cloruro sódico en 2L de agua se observa que su presión osmótica es de 25mmHg? Si PNa=23g/mol y PCl=35,5g/mol, y Kcagua=1.86°C/m: Cúal es la masa y la concentración de la disolución. Cuál es su nueva Temperatura de congelación?

Formulación bachillerato

1. Fórmula estos compuestos

• Ácido pirofosfórico
• Hidróxido de titanio(IV)
• Estibina
• Cloruro amónico
• Arseniuro de Galio
• Iodo
• Hidruro de cobre(I)
• Peróxido de cesio
• Sulfato mercurioso
• Ácido dicrómico
• Metafosfato potásico
• Anhídrido sulfuroso
• Tetraoxomanganato(VII) de potasio
• Metano
• Hidróxido de bario

2. Nombra estos compuestos

• Ca3(PO4)2
• HIO3
• HF
• Sn(SO3)2
• AuI3
• AgNO2
• K2Cr2O7
• Na2Te
• H2O2
• PF5
• HAsO3
• CO2
• NaHSO4
• BeSO5
• AsH3

Formulación global 1 Bachillerato

1 Formula las siguientes sustancias:

• Peróxido de Bario
• Bisulfuro de aluminio
• Pirofostato lítico
• Hidróxido de aluminio
• Ácido arsénico
• Bromato auroso
• Azufre
• Monóxido de carbono
• Silano
• Pirofosfato sódico

2 Nombra las siguientes sutancias

• HgF2
• SrO2
• CoNO3
• Pt3(PO4)4
• AgBr
• Ni2(SO3)3
• RbClO4
• HAsO3
• BH3
• Au2O3
• LiH2PO4

Estequiometría de 2 Bachillerato

• Convierte estas cantidades a número de moles:

a) 55 g de nitrato de plata

b) 2.2 L de agua en ccnn (d=1g/cc)
c) 3.1 L de monóxido de carbono, medidos a 0.5 atm y 30'C
d) 540 cm3 de etano medidos a 400K y 1200 mbar(1 atm=1012mbar)
e) 400 mL de ácido sulfúrico 0.2M
f) 1.5 L de ácido nítrico (1.54 g/cc y 65% en peso)

• Convierte el número de moles en la cantidad de sustancia indicada

3 mol de hidróxido potásico sólido al 97% 
en masa
2 mol de ácido clorhídrico 0.2M en volumen de disolución
150 cm3 de CO2 medidos a 20°C y 1200mnHg . Calcula también la masa de gas

• Queremos neutralizar 500mL de disolución 3M de H2SO4 con NaOH sólido al 99%. Calcula la masa de hidróxido sódico necesaria

• Si un coche consume 7L/100kn de gasolina (0.8 g/cc y es octano C8H18), calcula cuánto aire necesita quemar para recorrer esa distancia, cuánto CO2 y agua, medidos a 30°C y 700mHg se producen. Calcula cúantos g de CO2 emite en cada km

Ensayo 1 Bachillerato UD1 y UD2

1 Un científico está experimentando la eficiencia energética de un nuevo modelo de vehículo. En primer lugar toma medidas de distancia recorrida para un consumo similar, agotando el depósito hasta alcanzar la reserva en un trayecto similar y midiendo la distancia recorrida: Estos son los valores:

d(km): 897, 917, 892, 919, 902
Vcombustible(L) 44,1; 43,9; 44,6; 44, 2
Determina los valores medios y los errores en la distancia y Volumen de combustible consumido. Determina el c consumo medio en L/100km y su error

2 En la siguiente prueba, el científico mide la fuerza que el viento ejerce sobre el coche en función de la velocidad:
V= 0, 40, 90, 108, 144 km/h
F= 0, 160, 810, 1166, 2074 N
Representa la fuerza en función de la velocidad y determina el tipo de relación, la ecuación y, mediante análisis dimensional, las unidades de la constante ¿Te parece que la velocidad influirá de algún modo en el consumo?

3 El científico toma una muestra de combustible para su análisis. Después de purificarlo, obtiene un hidrocarburo de Pm=264 g/mol que tiene un 90,9% de C. Determina las fórmulas empiríca y molecular del compuesto

4. Por último, el científico toma una impureza amarillenta obtenida y comprueba por Espectrometría de masas que es un elemento. 13 g de esta sustancia reaccionan también con 13 g de oxígeno para dar una sustancia maloliente o bien con 19 5 g de oxígeno para dar un gas muy ácido, deshidatante y corrosivo. Comprueba que se cumple la ley de dalton. Qué masa de el compuesto B producirá la misma cantidad de elemento que produce 100g del compuesto A

Simulacro examen 1Bachillerato

Este simulacro contiene preguntas similares a las que te puedes encontrar en el examen de finales de Octubre. Realiza los ejercicios y entrégaselos a tu profesor:

• Al analizar los valores de la presión frente a la profundidad de un cuerpo sumergido en agua, resultan estos datos: Con ellos, a) representa Presión frente a profundidad b)¿De qué tipo de relación se trata? c)Determina la expresión matemática que relaciona presión y profundidad d) Considerando que P=F/S, determina las dimensiones y unidades que debe tener la constante 

h(profundidad)/m: 5, 10, 15, 30, 40 

P / bar: 0.5, 1, 1.5, 3.0, 4.0

• Un compuesto tiene una masa molecular de 92g/mol, un 30% es Nitrógeno y el resto Oxígeno. Si PmO=16g/mol y PmN=14g/mol, halla la fórmula molecular y empírica del compuesto

• Efectúa estos cambios de unidades y expresa el resultado en notación científica, con dos cifras significativas: 

6370 km a m
19,63 g/cm3 a Kg/m3
583 km/h a m/s
68 hm3 a L(dm3)

• 16 g de oxígeno se combinan con 7 de nitrógeno para formar un compuesto y con 28g de nitrógeno para formar otro. Comprueba que se cumple la ley de Dalton y aplica la ley de Proust para determinar cuantos gramos de N se combinaran con 100g de O para formar el primero de los compuestos citados

Método científico, 1 Bachillerato, II

• Se quiere determinar la constante de la gravedad midiendo con mucha precisión los tiempos de caída libre de un objeto en función de la altura, obteniéndose estos valores

h(m) 19,5 ; 19,9; 19,7; 19,8
t(s): 1,95; 2,03; 2,01; 1.99
           Determina los valores medios de la altura y del tiempo, calculando el error absoluto y relativo de ambas y calcula la aceleración de la gravedad, con su error absoluto y relativo. ¿Es una buena medida?

• Se tienen tres fuerzas actuando sobre un punto, F1=(-4i+3j), F2=(2i-2j), F3=(-5i+4j), en el que hay una masa de 3kg. Representa en un diagrama las tres fuerzas y la fuerza resultante. Calcula el módulo de la tres fuerzas y la fuerza resultante. Calcula geométricamente la fuerza resultante y su módulo. Aplica la segunda lesy de Newton para calcular el véctor aceleración y represéntalo

• Cuando medimos el volumen de un gas en función de la presión, obtenemos la siguiente tabla de datos:

P / Pa 50000   100000   150000  200000

V / m3        4             2       1.66           1

         Représenta los datos en una gráfica V-P. Determina el tipo de relación y la ecuación que relaciona el volumen con la presión.  Realiza un análisis dimensional para determinar qué magnitud o unidades tiene que tener el factor que aparece en la ecuación     

• Sólo 1 Bachillerato. Se tiene una fuerza de (4i+3j) N que actúa sobre un cuerpo, provocando estos desplazamientos: a) (6i-8j)m, b)(10 i)m c)(10j)m d(-6i+8j)m. Sabiendo que el trabajo efectuado por una fuerza es el producto escalar de la fuerza por el desplazamiento, calcula el trabajo que ha efectuado la fuerza en cada uno de los desplazamientos anteriores y determina si en algún caso la fuerza y el desplazamiento son perpendiculares

Video 1 Bachillerato Principios de la Química

Observa este vídeo y contesta:

• ¿Quién fue el Químico más destacado en el S XVII? ¿Qué principio de trabajo introdujo?
• Enumera Científicos que destacaron en el campo de la Química 
• ¿Qué experimentos se solían llevar a cabo con metales? ¿Qué motivos sociales estaban detrás de este interés por los metales?
• ¿En qué consistía la teoría del flogisto?
• ¿Qué era la bomba neumática y porqué fue tan importante? 
• Enumera algunos de los logros de Lavoisier y explica porqué se le ha considerado el padre de la Química 

1 Bachillerato UD1 y UD2

1 Enumera, en forma ordenada los métodos de separación necesarios para estas mezclas:

• Aceite, agua y arena
• Alcohol, agua, arena y virutas de hierro
• Arena, agua y sal

2 Si 20 g de hidrógeno reaccionan con 160 g de oxígeno para dar agua. ¿Qué masa de oxígeno es necesaria para formar 1L de agua en ccnn?

3. En un laboratorio queremos estudiar el periodo de un péndulo. De partida nos imaginamos que depende de la masa del péndulo y su longitud. En el laboratorio construimos péndulos de distinta longitud e igual masa, y otra serie de péndulos de igual masa pero distinta longitud, y apuntamos los datos:
Al variar la longitud

L	0,1	0,2	0,3	0,4	0,5	0,6
T	0,63	0,90	1,10	1,27	1,42	1,55

Al variar la masa

M	0,05	0,1	0,15	0,2	0,25	0,3
T	0,63	0,63	0,63	0,63	0,63	0,63

Representa gráficamente el cuadrado del valor de T frente a longitud y masa del péndulo u determina si hay alguna relación. Determina la ecuación para esa relación y, mediante análisis dimensional, las unidades de las constantes

Método científico I 1º bachillerato

1 Convierte estas magnitudes al SI y escríbelas en notación científica con 2 cifras

significativas:

767 mm

34,8 mg

2días 3h 11min

0,1 mm2

564320 km2

1854ºC

9,27 cm/min

13,6 g/cm3

1050 km/h

826 cm3

2.354 km3

658 hm2

227 µm

76,22 g·cm/s2

167 erg (gcm2/s2)

2 Las fuerzas se definen también como vectores. Si tenemos tres fuerzas en el plano FA=(-3i,4j)N; FB=(-2i,-1j)N y Fc=(-4i,9j)N, aplicadas en el origen de coordenadas 

Represéntalas y representa la fuerza resultante, suma de fuerzas. 

¿Cuál de las tres fuerzas A, B, o C es más intensa?

Calcula de forma algebraica la suma de las fuerzas. 

Calcula el módulo  de la fuerza resultante

Calcula el ángulo que forman Fa y Fb

Si el cuerpo sobre el que se aplican las tres fuerzas tiene una masa de 2kg, calcula la aceleración

que tiene debida a las fuerzas

3 En el laboratorio en el que has medido las masa (ejercicio de clase) has medido también el volumen del objeto de 89g sumergiendólo en una probeta de 1cc de precisión con agua con agua: Tenemos 5 valores de volumen inicial y final: vi=40cc, vf=73cc; vi=38cc, vf=70cc; vi=45cc, vf=79cc; vi=43cc, vf=76cc; vi=40cc, vf=72cc;   

> Calcula el volumen medio del cuerpo y el error absoluto y relativo de la medida

> ¿Es una buena medida?

>Calcula, a partir del valor de la masa, la densidad, y el error absoluto de la densidad

4 En el mismo laboratorio, estudiamos la caída libre de un cuerpo y determinamos estos valores de altura recorrida frente al tiempo
T(s) 0   0.2     0.4.   1.2
h(m) 0. 0.18.  0.72  6,48

> Representa s-t, ¿Qué tipo de relación obtienes?

> Halla una expresión de la relación de espacio (s) en función del tiempo (t)

> En función de las magnitudes que tienen s y t, lleva a cabo un análisis dimensional para anticipar cual serán las unidades de la constante que relaciona el espacio con el tiempo

Introducción a la Ciencia

Observa este documental y contesta a las preguntas:

• ¿los descubrimientos científicos se producen siempre en el mismo lugar?
• ¿Cómo se verifican en Ciencia las suposiciones?
• ¿Cuál es la única verdad sagrada en la Ciencia?
• ¿Qué valoe científico tienen los preceptos que derivan de la autoridad?
• ¿Se puede coregir la Ciencia?
• ¿Qué campos de aplicación tiene la Ciencia?
• Enumera algunos logros importantes que se deben a la Ciencia

Documental LHC I

Documental Océanos de Plástico

Trabajo 1 Bachillerato

1 Observa de nuevo el vídeo de la entrada "la electricidad, desde su producción al hogar", y contesta a las preguntas qué te hacen

2 Si restriego mi bolígrafo en la manga del jersey y lo paso por encima de trocitos de papel, éstos salen volando hasta quedarse pegados en el bolígrafo. Explica porqué, indicando que tipo de fenómeno tenemos en general y que casos particulares ocurren al bolígrafo y a los tipos de papel

3 Determina qué propiedad de la electricidad se ve implicada en estos casos

• Se carga (acumula) una esfera metálica con 20000V
• Tras un rato aislada, al medir su potencial sigue siendo 20000V
• Al descargar la esfera con un cable, se comprueba que por el interior de la esfera no circula corriente

4 Cuando se sitúan dos cargas de +5mC a 2m de distancia, elige, RAZONÁNDOLA la/s respuestas correctas:

• Se atraen 
• Se repelen
• La fuerza entre ellas tiene un valor de 56250 N
• Si se sitúan a 1m la fuerza entre ellas se duoplica (respecto a d=2m)
• Si se sitúan a 10m se repelen con una fuerza 25 veces menor (respecto a d=2m) 

5 Clasifica como naturales o artificiales, permanentes o temporales, estos cuerpos:

• Magnetita (piedra)
• Planeta Tierra
• Electroimán
• Aguja de brújula imantada
• Banda magnética de tarjeta

6 Qué propiedades del magnetismo permiten distinguir a este fenómeno de los fenémenos eléctricos? ¿Qué propiedades son similares?

7 Observa ahora este vídeo y contesta a las preguntas que te formulan en él

La electricidad: desde su producción al hogar

Observa el vídeo y contesta las preguntas

• ¿Qué trata de mostrarnos el vídeo?
• ¿Cómo y dónde se genera la energía eléctrica?
• ¿Qué tipos de ésta existen?
• Explica en 2 líneas qué es un alternador
• ¿Qué papel juega el transformador?
• ¿Qué potencia típica produce un generador?
• ¿Qué tipos de redes de transporte de energía eléctrica existen?
• ¿Para qué se emplean voltajes tan altos?

Recuperación 4 ESO formulación y Estequiometría

1 Formula o nombra

• SiH4
• Hidróxido de cobre (II)
• H2SO4
• Tris trioxonitrato de hierro
• TiO2
• Ácido hipocloroso
• BeO2
• Tricloruro de boro
• Ag2TeO4
• Silano
• SrCl2
• Carbonato sódico
• CO
• Sulfuro de aluminio 
• Co(OH)2

12 g de zinc, (pm=65) reaccionan con 0.8L de ácido clorhídrico 0.7 M para dar hidrógeno y dicloruro de zinc. a) Ajusta la reacción química b)Calcula el número de moles de zinc c)Determina el reactivo limitante d)Calcula la masa de sal y el volumen de gas a 30°C y 1.5 atm

Química Orgánica 1Bachillerato , 2 Bachillerato y 4 ESO

Busca en la biblioteca el libro Química

al alcance de todos y lee las páginas 252-264 y contesta a estas preguntas

• ¿Cuál es el elemento central de la química orgánica?
• ¿Por qué se llama Química Orgánica?
• ¿Cuántos compuestos orgánicos se estima que existen?
• ¿Cuáles son las principales aplicaciones de los compuestos orgánicos?
• ¿Porqué existen tantos?
• ¿Qué son los hidrocarburos y cuántos tipos principales de hidrocarburos existen?
• ¿De dónde se obtienen los compuestos orgánicos?
• ¿Qué son los isómeros? ¿Qué es la isomería geométrica?
• ¿Cuál es la diferencia entre Carbón y Carbono?
• ¿Se pueden obtener gasolinas a partir del carbón?
• Explica el craqueo y su utilidad

Recuperación formulación y estequiometría 4 ESO

Formula o nombra

• Hidróxido de níquel(III)
  
• NH3
• Bromo
• Pt(OH)4
• Silano
• AlH3
• Sulfuro de berilio
• BaO2
• Óxido de estaño(IV)
• CoI3
• Dióxido de selenio 
• HIO
• Ácido silicico
• H2SO3
• Trioxonitrato de litio
• Ag2SeO4

Dí razonadamente (o corrige)si son verdaderas o falsas estas afirmaciones

• En una reacción endotérmica la energía de los productos es mayor que la de los reactivos
• Cuanto más baja es la temperatura, más rápido transcurren las reacciones

• 6.75 g de hierro reaccionan con 800 cm3 de ácido clorhídrico 1.5M para dar tricloruro de hierr e hidrógeno gaseoso. a)Escribe y ajusta la reacción química b)Determina los moles de cada uno de los reactivos, e identifica el reactivo limitante y el reactivo en exceso c)calcula la masa de cloruro de alumnio que se forma y el volumen de hidrógeno que se desprende, medido a 35ºC y 1.2 atm d)Calcula la concentración restante de ácido clorhídrico

Ampliación 4 ESO Introducción Química Orgánica

Busca en la biblioteca el Libro de la Química, lee las páginas 116(Síntesis de Urea) y 118 (Grupos funcionales) y contesta a las preguntas:

• Explica en qué consistía el vitalismo
• ¿Qué supuso la síntesis de la urea para esta corriente de pensamiento?
• ¿Quién sintetizó la urea por primera vez?
• Nombra algún compuesto inorgánico de los que se usan para sintetizar urea
• Según el autor ¿Hay alguna diferencia práctica entre la Vitamina C natural y la artificial?
• ¿Qué compuesto químico está presente en el aceite de almendra amarga?
• ¿Qué demostración acerca del aceite de almendra amarga fue muy importante? Explícala
• ¿Qué papel jugaban en Química Orgánica los frupos funcionales?

Química y desarrollo: Trabajo de ampliación 1

Observa el siguiente vídeo y contesta:

1. ¿En qué consistió la catástrofe de Bhopal?
2. ¿Cómo eran, económicamente, la zona afectada?
3. ¿De qué país era la empresa que dio lugar a la catástrofe?
4. ¿Por qué crees que esa empresa extranjera estaba en la India?
5. ¿Cumplía la empresa con las medidas de seguridad adecuadas? ¿Qué fallaba?
6. ¿A qué crees que se debían los fallos que presentaba la empresa en materia de seguridad?
7. ¿Se depuraron responsabilidades tras la catástrofe?
8. ¿Crees que la práctica de situar empresas altamente peligrosas/ contaminantes es hoy en día habitual? ¿POr qué es así? Da ejemplos

Química ambiental: Contaminación Trabajo de ampliación 2 Bachillerato

Lee las páginas 94-117 del libro que ves en la imagen (lo encontrarás en la biblioteca) y realiza los ejercicos que se te indican:

1. Explica a qué se llama SOx
2. Explica las principales fuentes de óxidos de azufre
3. ¿Cómo se forman los SOx (química de formación de los SOx)?
4. ¿Cuál es el destino de los SOx atmosféricos?
5. Explica el efecto de los SOx sobre las plantas, el hombre y los materiales

Trabajo Ampliación 2 Bachillerato

Lee las páginas 252-279 del libro de la imagen, que encontraras en la biblioteca y contesta:

1. ¿Qué relación existe entre la química orgánica y la química de la vida?
2. ¿Por qué existen tantos compuestos diferentes del carbono?
3. ¿Qué diferencia hay entre parafina y olefina?
4. ¿Cuáles son los intermedios de reacción en la combustión de alcanos?
5. ¿cuál es la pro`piedad más importante de los hidrocarburos aromáticos?
6. ¿Cuál es la principal fuente de hidrocarburos? ¿cómo se separan los hidrocarburos que contiene el petróleo?
7. ¿qué es el grisú?
8. ¿qué es y para qué sirve el craqueo?
9. ¿Qué es el índice de octano?
10. Cita ejemplos de compuestos nitrogenados
11. Enumera los compuestos oxigenados más importantes
12. Los aceites y las grasas ¿Son en verdad compuestos muy similares?
13. Explica porqué los aldehídos son tan reactivos

Formulación y estequiometría 4 ESO Repaso final

1 Formula o nombra:

• Trioxoclorato potásico
• KO
• Peróxido de hidrógeno
• Na2CO3
• Ácido tetraxoiódico
• SbH3
• Iodo
• Hg(OH)2
• Silano
• Ba3N
• Cu2O
• Borano
• BeH2
• Tetraoxosulfato de dipotasio
• CsOH
• Trióxido de teluro
• MgO2
• Hexafluoruruo de azufre
• Rb2SO3
• Ácido premangánico
• PbO2

2 4g de zinc reaccionan con 500 mL  de una disolución 0.5M de Ácido Yodhídrico para dar diioduro de Zinc e hidrógeno. a) Escribe y ajusta la reacción química. Calcula el número inicial de moles de zinc y determina el reactivo limitante y el reactivo en exceso c)Calcula la masa de sal que se produce d) calcula el volumen de hidrógeno que se libera a 27ºC y 0.8 atm Datos PmZn=85,4 PmI=126,9 PmH=1 g/mol

3 razona si son verdaderas:

• Las reacciones a las que se añade cualquier tipo de catalizador son siempre más rápida
• Sólo existe reacción química en un sistema cuando este libera calor
• Las reacciones exotérmicas son más rápidas que las endotérmicas
• En una reacción química no se dan cambios físicos