Ejercicios de introducción al equilibrio químico 2 Bachillerato

• La reacción de descomposición de N2O4 en NO2 (formula el proceso) tiene una constante Kp=0.228 atm a 75ºC: Calcula el cociente Qp y razona hacia dónde se desplazará el equilibrio a esa temperatura en los siguientes casos:

a) Coexisten 0.3 moles de  NO2 y 0,4 moles de N2O4 en un recipiente de 4L
b) Se inyecta en un recipiente 0.4 atm de N2O4 y 0.5 atm de NO2
c) En un recipiente de 5l hay 5g de NO2 y 10g de N2O4

• Una reacción en fase líquida A+B ->C+2D tiene un DH=-200 kJ/mol, y una Kc=0.25 mol/L a 50ºC ¿Cómo se desplazará el equilibri (reacivos o productos sí)

1. En un recipiente de 500 mL, se introducen 0.2 moles de A,B,C y D (de cada uno)
2. Una disolución contiene concentraciones [A]=0.4M, [B]=0.3M,[C]=0.2M, [D]=0.5M,
3. A una disolución en equilibrio se añaden 0,5 moles de D
4. Se retira la mitad de la concentración de A de una disolución en equilibrio
5. A otra disolución en equilibrio se la sumerge a) en un baño de hielo d)Al baño maría (100ºC)