Recuperación Formulación 4 ESO

 Formula las siguientes sustancias:

• Peróxido de Bario
• Bisulfuro de aluminio
• Pirofostato lítico
• Hidróxido de aluminio
• Ácido arsénico
• Bromato auroso
• Azufre
• Monóxido de carbono
• Silano
• Pirofosfato sódico

2 Nombra las siguientes sutancias

• HgF2
• SrO2
• CoNO3
• Pt3(PO4)4
• AgBr
• Ni2(SO3)3
• RbClO4
• HAsO3
• BH3
• Au2O3
• LiH2PO4

Sobre la fusión Nuclear

 

Tutoría: violencia contra la mujer

 

4 ESO estructura atómica

 1 Relaciona estas frases con el modelo atómico correspondiente:(Principio de exclusión de Pauli, Dalton, Bohr, Rutherford, Thomsom, mecanocuantico)

• En un átomo no puede haber más dos o más e- con los 4 números cuánticos iguales
• En el átomo, los e- están empotrados en una esfera maciza de carga postitiva
• Toda la masa y la carga positiva está concentrada en el núcleo del átomo. Los e- giran para compensar la atracción electrostática con fuerza centrífuga
• El átomo es una esfera neutra indivisible
• En el átomo, los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en orbitas cuantizadas
• No hay orbitas en el átomo, sino espacios, llamados orbitales, con alta probabilidad de encontrar al electrón

2 Completa la siguiente tabla y señala los isótopos y los isóbaros:

3 Para un átomo con Z=20 y otro con Z=17, determina a= Las configuraciones electrónicas según el diagrama de Möeller , b) los números cuánticos de los electrones más externos (de mayor energía) de cada una de ellas, c) los iones estables de cada elemento d),Di cuáles pueden ser metales

1 Bachillerato: Estructura atómica

 1 Relaciona estas frases con el modelo atómico correspondiente:(Principio de exclusión de Pauli, Dalton, Bohr, Rutherford, Thomsom, mecanocuantico)

• En un átomo no puede haber más dos o más e- con los 4 números cuánticos iguales
• En el átomo, los e- están empotrados en una esfera maciza de carga postitiva
• Toda la masa y la carga positiva está concentrada en el núcleo del átomo. Los e- giran para compensar la atracción electrostática con fuerza centrífuga
• El átomo es una esfera neutra indivisible
• En el átomo, los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en orbitas cuantizadas
• No hay orbitas en el átomo, sino espacios, llamados orbitales, con alta probabilidad de encontrar al electrón

2 Completa la siguiente tabla y señala los isótopos y los isóbaros:

3 Razona si serán posibles estos números cuánticos para un electrón, localiza entre los posibles a un electrón de la capa 1, a un electrón que esté en un orbital d

• (1,0,0,1)
• (0,0,0,1/2)
• (3,2,1,-1/2)
• (3,3,-1,1/2)
• (2,-1,1,1/2)

4 Para un átomo con Z=20 y otro con Z=17, determina a= Las configuraciones electrónicas según el diagrama de Möeller y el diagrama de cajas, los números cuánticos de los electrones más externos (de mayor energía) de cada una de ellas, los iones estables de cada elemento, la configuración para un estado excitado del primer elemento

4 ESO: Repaso Método científico y modelos atómicos

  1 Convierte estas magnitudes al sistema internacional usando factores de conversión

a) 256 cm

b) 1226 mm2

c) 6,78 m/s

d) 2,25 g/ cm3

e) 75 L (dm3)

2)  Expresa en notación científica, sin cambiar de unidades usando tantas cifras significativas como te indiquen en el paréntesis al lado del ejercicio:

a) Espesor hoja de papel 0,000725 m (3 cifras)

b) Masa tren 789123 kg (2 cifras)

c) Superficie chip (0,000 000 000 004 567 m2)

c) Superficie de la tierra 512 123 456 km 2 (3 cifras)

d) Volumen de agua del oceano 1 701 324 936 889 278 765 238  L 2 cifras)

3) Usando un método de medida muy preciso, unos científicos miden el tiempo de oscilación de un péndulo, obteniendo: 2,45 s ;  2,44 s;  2,46s  y 2,44s. Determina el periodo medio de oscilación, el error absoluto y el relativo. Expresa la medida con su incertidumbre. ¿Es una buena medida?  

4) En un experimento se mide la masa de diferentes baldosas de piedra en función de la longitud de su lado, obteniendo los siguientes resultados:

L/ m:       0,2; 0,3; 0,4; 0,5

masa / kg: 2 kg; 4,5kg; 8 kg 12,5 kg 

Representa los valores de masa (eje y) en función de longitud (eje x). ¿Qué tipo de relación existe? ¿Cúal sería la ecuación de masa en función de longitud del lado?

5 ) Completa la siguiente tabla con los números de partículas. ¿Hzay isótopos, isóbaros o isolectrónicos?

6) Dí si estos enunciados son verdaderos o falsos y corrige los falsos para que sean verdaderos (Lee todo el enunciado, puede haber varios fallos):

• El modelo atómico de Dalton predecía un átomo eléctricamente neutro y divisible en más partículas para explicar las leyes de los gases
• El Modelo de Thomsom consistía en un átomo neutro macizo con carga negativa y protones uniformemente distribuidos
• En el modelo de Rutherford, el núcleo concentra la masa y carga negativa, y los electrones giran alrededor para compensar la atracción gravitatoria
• El modelo de Böhr introdujo las órbitas cuantizadas, definidas por 4 números cuánticos
• El modelo mecanocuántico introducía los orbitales, en los cuales el electrón está totalmente localizado

7) Para los elementos Z=9, Z=19, Z=36. determina: Su configuración electrónica, el grupo y periodo al que pertenecen, sus iones estables, los que puedan ser sólidos a temperatura ambiente 

Repaso 1 Bachillerato Método Científico y estructura atómica

 1 Convierte estas magnitudes al sistema internacional usando factores de conversión

a) 256 cm

b) 1226 mm2

c) 6,78 m/s

d) 2,25 g/ cm3

e) 75 L (dm3)

2)  Expresa en notación científica, sin cambiar de unidades usando tantas cifras significativas como te indiquen en el paréntesis al lado del ejercicio:

a) Espesor hoja de papel 0,000725 m (3 cifras)

b) Masa tren 789123 kg (2 cifras)

c) Superficie chip (0,000 000 000 004 567 m2)

c) Superficie de la tierra 512 123 456 km 2 (3 cifras)

d) Volumen de agua del oceano 1 701 324 936 889 278 765 238  L 2 cifras)

3) Usando un método de medida muy preciso, unos científicos miden el tiempo de oscilación de un péndulo, obteniendo: 2,45 s ;  2,44 s;  2,46s  y 2,44s. Determina el periodo medio de oscilación, el error absoluto y el relativo. Expresa la medida con su incertidumbre. ¿Es una buena medida?  

4) En un experimento se mide la masa de diferentes baldosas de piedra en función de la longitud de su lado, obteniendo los siguientes resultados:

L/ m:       0,2; 0,3; 0,4; 0,5

masa / kg: 2 kg; 4,5kg; 8 kg 12,5 kg 

Representa los valores de masa (eje y) en función de longitud (eje x). ¿Qué tipo de relación existe? ¿Cúal sería la ecuación de masa en función de longitud del lado?

5 ) Completa la siguiente tabla con los números de partículas. ¿Hzay isótopos, isóbaros o isolectrónicos?

6) Dí si estos enunciados son verdaderos o falsos y corrige los falsos para que sean verdaderos (Lee todo el enunciado, puede haber varios fallos):

• El modelo atómico de Dalton predecía un átomo eléctricamente neutro y divisible en más partículas para explicar las leyes de los gases
• El Modelo de Thomsom consistía en un átomo neutro macizo con carga negativa y protones uniformemente distribuidos
• En el modelo de Rutherford, el núcleo concentra la masa y carga negativa, y los electrones giran alrededor para compensar la atracción gravitatoria
• El modelo de Böhr introdujo las órbitas cuantizadas, definidas por 4 números cuánticos
• El modelo mecanocuántico introducía los orbitales, en los cuales el electrón está totalmente localizado

7) Para los e- con los siguientes números cuánticos (2,1,-1,1/2) , (0,1,0,-1/2), (3,0,0,-1/2) , (1,1,0,-1/2) (2,0,0,1)  razona a) Los que pueden existir, b) Los que pueden pertenecer al segundo periodo de la tabla periódica c) Los que pueden representar al electrón más energético del átomo de sodio Z=11

El método Científico en vídeos

 Este vídeo que vas a ver explica cómo es el camino que se sigue para convertirse en un científico y que condiciones implica. Obsérvalo y responde a estas preguntas:

• ¿A qué edad se calcula que alcanzan su madurez científica los investigadores y cuántos años tardan en alcanzarla? ¿Qué otro proceso es similar a la evolución de un investigador?
• ¿Qué pasos se dan en la carrera de un investigador? ¿Qué aprende a aplicar?
• ¿Cómo se define la ciencia? ¿Qué actividades y cualidades implica?
• ¿Qué importante contribución a la Ciencia llevó a cabo Galileo Galilei en 1604?
• Da ejemplos de problemas reales a los que se enfrentan los científicos actuales
• ¿Por qué se dice que la Ciencia no es democrática?
• ¿De qué dos formas importantes se ha construido el conocimiento Científico a lo largo de la historia?
• ¿Qué papel juegan los equipos de investigación en la formación de un investigador?
• ¿A los investigadores les afecta el miedo al fracaso? ¿Cómo se supera?

4 ESO Hidrostática Pascal y la Presión

 Observa el siguiente vídeo y contesta:

• ¿qué importantes contribuciones hizo pascal a la Ingeniería y a las Ciencias?
  
• ¿En qué consistía el experimento de Torriccelli?
• ¿Cómo se explica que en el experiemnto de torriccelli, una columna de mercurio quede levantada dentro de un tubo? ¿Por qué la altura de esa columna es menor en una montaña que a nivel del mar?
• ¿Qué es un Barómetro? Da tres ejemplos de sus aplicaciones?
• ¿Qué son los vasos comunicantes y para qué se usan en la vide real?
• ¿Qué es una prensa hidraúlica y dónde se usan?

2 Bachillerato: Ensayo Examen EBAU

1) 2 Puntos: Dadas las moléculas: CCl4, H2O, BeCl2. 
a) 1 punto: Razona cuales adoptarán una geometría lineal
b) 1 punto: Razona si serán o no polares
Datos: Números atómicos: C=6;O=8; Be=4; Cl=17; N=7; H=1

2) 2 Puntos. Para el equilibrio 2NO2 <=> 2NO(g) + O2(g). Razona ccuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles son falsas:
a) [0,5 puntos] Kc=Kp
b)  [0,5 puntos] Se favorece la obtención del NO al aumentar la presión
c) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda al añadir O2
d) El equilibrio se desplaza a la derecha al añadir un catalizador.

3) 2 Puntos: 10 mL de una disolución (A) de NaOH, se mezclan con 20mL de otra disolución (B) de HCl 1M. La disolución así obtenida tiene pH ácido y para su neutralización se se requieren 13 mL de NaOH 0,5M. a) Escribe la reeación de neutralización.y calcula los moles de HCl sobrantes. b) Calcula los moles de HCl iniciales y calcula la concentración de la disolución de la disolución (A) de NaOH

4) 2 Puntos. En la electrólisis de una disolución de NaCL
a) `[1 punto]¿Qué volumen de Cl2, se obtiene, medido a 27ºC y 670 mmHg de presión, al pasar una corriente de 200 A durante 12h.
b) [ 1 punto] ¿Cuántos electrones han circulado?
Datos: Constante de farday 96500 C /mol NAvogadro=6,022·10^23

5) 2 Puntos. Dados los compuestos: 2-butanol, 3-bromo pentano, 2-buten-1-ol; ácido 2-metil butanoico:
a) [ 1 punto] Escribe las fórmulas de los compuestos
b) [ 1 punto] Indica razonadamente los que puedan ser ópticamente activos (recuerda que deben tener un carbono asimétrico, unido a 4 átomos diferentes) y escribe un isómero del resto, indicando qué tipo de isómero es

IIAC: Construcción de una pila casera

Observa este vídeo y contesta a las preguntas 

a) ¿Cuál es el objetivo del experimento?
b) Enumera los materiales que se usan

c) ¿Cuál es el fundamento teórico del experimento?
c) ¿Para qué se emplea el zumbador?
d) ¿Para qué se emplea el vinagre?
e) ¿Para qué se necesitan 6 capas de Cobre y Aluminio?

f) Repite el experimento en el laboratorio y contesta: Funciona la pila? 

Simulacro 4ESO Cinemática

• Un cuerpo que está inicialmente en ri=-7i+6j, se desplaza durante 3s con un vector desplazamiento Dr=12i-9j. Determina a) La posición final, b) la distancia recorrida c)El vector velocidad y la celeridad d) Dibuja el diagrama del desplazamiento mostrando todos sus elementos 
• Se lanza un balón a 108 km/h  hacia arriba desde un tejado situado a 16m, de forma que cae en el suelo. Si se desprecia el efecto del aire y g=-9,8m/s2. a) Dibuja el problema b)Escribe las ecuaciones s-t y v-t. c) Calcula la altura máxima y el tiempo en alcanzarla d)Calcula el tiempo que tarda el balón en volver a estar a 16m de altura y en tocar suelo. Calcula su velocidad en ambos instantes e) Con los datos de los apartados anteriores, Dibuja los diagramas s-ty v-t
• Para el siguiente diagrama de s-t, determina a) Los tipos de movimiento en cada intervalo. B) Los valores de velocidad y el sentido del desplazamiento (Considera positivo de izquierda a derecha e indica si se desplaza hacia la derecha o hacia la izquierda)
  
  
  
• Un molino de viento tiene unas aspas de 6m (de radio) y gira con una frecuencia de 0,4 Hz. Calcula a) La velocidad angular y lineal del extremo b) Escribe la ecuación del ángulo frente al tiempo si al empezar se considera que ya había girado media vuelta. d) El desplazamiento angular al cabo de 20 s e)La aceleración normal del extremo de la rueda Representa el ángulo frente al tiempo

3 ESO Ejercicios Preparación examen 25-3

 Sabiendo que un mol de gas en ccnn ocupa 22,4 L y que PmH=1, PmC=12, PmN=14, PmO=16, PmS=32, PmCl=35,5, Pm Cu=63,5

Formula:

• Hidróxido de cobre (I)
• Nitrógeno
• Peróxido de sodio
• pentaóxido de dicloro
• metano
• borano
• hidruro de magnesio 
• Sulfuro de hidrógeno
• Óxido de hierro (III)
• ioduro de calcio
  

Nombra:

• Cu2O
• Li
• SO3
• CO2
• H2
• MgO2
• Pb(OH)2
• NH3
• SiH4
• HBr
• AgBr
• Au2S3

Calcula el volumen que ocupan 2 moles de nitrógeno, 4 de pentaóxido de dicloro, 8 g de metano y el número de moles en 1,12 L de borano

Calcula la masa molecular de todas aquellas sustancias paa las que dispongas los datos de los elementos que las formas en la parte superior

3 ESOFormulación Estequiometría 18 Marzo

1 Formula 

• Pentaóxido de dibromo
• Ácido flúorhídrico
• Hidróxido de hierro (II)
• Peróxido de estroncio 
• Tetracloruro de carbono 
• Borano
• Hidruro de berilio

2 Nombra

• SiO2
• MgO
• PbI2
• Zn(OH)2
• Cl2O7
• HI
• MgH2

 3 Ajusta

• SiO2 + H2 -> SiH4 + H2O 
• Fe2O3 + CO -> FeO + CO2
• C4H8 + O2 -> CO2 + H2O
• Mg + HCl -> MgCl2 + H2

 4 Calcula peso molecular siendo (PmH=1, PmC=12, PmN=14, PmO=16,  PmNa=23, PmS=32, Pm Cl=35,5)

• Na2O
• NaOH
• NaHCO3 
• Cl2O7
• CCl4
• H2SO4
• NaCl

5 Con los resultados del ejercicio anterior, calcula

• El número de moles en 186 gNa2O
• La masa de 5 moles de NaOH
• La masa de 0,5 mol de NaHCO3 
• El número de moles en 100 g de Cl2O7

Ejercicios recuperación química 4 ESO

1-Teniendo en cuenta que:

·        Número atómico, Z,  se llama al número de protones del núcleo,

·        Número másico, A, se llama al número de protones y neutrones del núcleo (nos da su masa atómica)

·        Un átomo de un elemento X se representa como:^A_ZX^q± (siendo q la carga electrónica si el átomo no es neutro -es decir, si ha tomado o recibido electrones-)

Completa la siguiente tabla:

2-Para estos modelos atómicos (los de abajo en rojo) indica: i)Dónde está la carga y la masa ii) qué partículas subatómicas conoce (Haz un pequeño diagrama que te ayude en la explicación)

a)    Modelo Thomson

b)    Modelo de Daltón

c)     Modelo de Böhr

d)    Modelo mecanocuántico

3) Localiza en la tabla periódica estos elementos 

• Metal alcalino del 5º periodo
• Elemento con Z=20
• Metal de transición magnético con Z=27
• Elemento con Z=15
• Anfígeno del tercer periodo
• El más pequeño de los halógenos
• El gas noble con mayor potencial de ionización

Di grupo, periodo, símbolo/nombre, estado físico de todos. Ordénalos por radio, carácter metálico, potencial de ionización y electronegatividad

4) Sean los elementos a)Z=12 b)Z=17, averigua

• Configuración electrónica, grupo, periodo y símbolo de cada uno
• Iones estables y estado físico de cada uno
• ¿Cuál es más grande y metálico? ¿Cuál tiene mayor potencial ionización? ¿Cuál es más electronegativo?
• Tipo de enlace y 3 propiedades para A-A, A-B, B-B
• Estructura de Lewis de B-B
• Estequiometría y estructura de Lewis de A-B 

6 Formula las siguientes sutancias

• Peróxido de calcio
• Bisulfuro de litio
• Piroarseniato calcico
• Hidróxido de plomo(II)
• Ácido nítrico
  
• clorato potásico
• Azufre
• Trióxido de azufre
• fosfano
• Bicarbonato sódico

7 Nombra las siguientes sutancias

• AlF3
• SeO3
• CoSO4
• Pt3(PO4)4
• CuCl2
• Ni2(SO3)3
• RbClO4
• H3PO4
• BH3
• Au2O3
• KHSO4

 8 Ajusta estas reacciones y clasíficalas como de combinación, ácido o base o combustión. Si es ácido-base señala qué especie es el ácido cúal y la base.

i) C7H16 + O2 -> CO2 +  H2O

ii) HBr + Mg(OH)2 -> MgBr2 + H2O

iii) C6H12 +  H2 ->  C6H12

iv) CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

v) H2 + O2 -> H2O

vii) CH3COOH + CH3CH2OH -> CH3COOCH2CH3 + H2O 

9 El Amoniaco. NH3, se sintetiza a través del proceso Haber, haciendo reaccionar N2 y H2 a 500°C y nada menos que 200atm, en presencia de un catalizador. La reacción es exotérmica y tiene una elevada energía de activación. Suponiendo un tanque de 10L, contesta: i) Dibuja el diagrama entálpico con y sin catalizador ii) Escribe la ecuación de la reacción c) Si la presión de entrada de N2 es 50 atm y la de H2, 150 atm, a 500°Ccalcula el número de moles de cada especie. d) Calcula la presión final del recipiente 

10) 80 gramos de butano, C4H10, se queman en el aire. i) Dibuja un diagrama entálpico de la reacción. ii) Escribe y ajusta la ecuación química. iii) Si se recogen los productos en una botella de 100L a 500°C, ¿Cuál será la presión final? iv)Si el calor de combustión del acetileno son 1300 kJ/mol ¿Cuántos julios se liberan al quemar los 200 g de acetileno?

11 Un compuesto orgánico A)  tiene un peso molecular de 116, y 62,07%C y 10,3%H . Halla sus fórmulas molecular y empírica. Nombra estos compuestos, dí cuáles  son isómeros y cuáles son compatibles con el compuesto A

• CH3-CH2--CHOH y  CH3--O-CH2-CH3
• CH3-CH2-CH2-COO-CH2-CH3 y CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
• CH2=CH-CH=CH-CH3 y CH=C-CH2-CH2-CH3

12 Formula estos compuestos orgánicos 

• 3 etil pent1-4 diino
• 4, 5 dimetil hex 3 en 2 ona
• Ácido 2 etil hept 4 en oico

Repaso Formulación y Estequiometria 3 ESO

 1 Formula o nombra según proceda

• Peróxido de Calcio
• Ni(OH)2
• Dióxido de azufre
• SbH3
• Ácido selenhidrico
• FeO
• Bromuro de zinc
• Al2S3
• Amoniaco
• Li2O2 
• Hidruro de Berilio
• HI
• Trióxido de difósforo
• CaH2
• Hidróxido de mercurio (II)
• SiO2 

2 Ajusta las siguientes reacciones químicas:

• CO + H2O -> CH4 + CO2 
• C3H8 + O2. ->  CO2  +    H2O 
• Fe +  HCl. -> FeCl3 +  H2
• S + O2 --> SO3
• Ca(OH)2 + HCl -> CaCl2 + H2O 
• Na + H2O-> NaOH + H2

Repaso Química Orgánica 4 ESO

 1 Un compuesto orgánico no ramificado tiene un peso molecular de 118 y dos grupos funcionales idénticos uno en cada extremo. Su análisis por combustión muestra que tiene 61%C, un 11,86% de H. Determina sus fórmulas empírica, molecular y desarrollada o semidesarrollada

2 Determina si son verdaderos estas afirmaciones y Corrige las que son falsas

• Un compuesto sólido que conduce bien la electricidad y se funde a 500°C es seguramente orgánico
• Todos los compuestos orgánicos son insolubles en agua
• Cualquier uso de un compuesto orgánico incrementa el efecto invernadero 
• Un hidrocarburo no puede tener dobles ni triples enlaces

3 Nombra las siguientes parejas de compuestos y señala cuáles son isómeros

• CH3-CH2-CH2-CHOH y  CH3-CH2-O-CH2-CH3
• CH3-CH2-COO-CH3 y CH3-CH2-CH2-COOH
• CH2=CH-CH=CH-CH3 y CH=C-CH2-CH2-CH3

4 Formula estos compuestos orgánicos 

• 2 etil but 1-3 dieno
• 2, 4 dimetil ciclohex 3 en ona
• Ácido 2 etil but 3 en oico

J

Reacciones Redox. Documental explicativo

 Observa este documemtal sobre las reacciones Redox y contesta:

• ¿Qué es el número de oxidación?
• ¿Qué ocurre a un átomo en un proceso de oxidación? ¿Que le pasa a su número de oxidación?
• ¿Qué ocurre a un átomo en un proceso de reducción? ¿Que le pasa a su número de oxidación?
• ¿crees que la oxidación y la reducción pueden existir la una sin la otra? ¿en qué consiste entonces una reacción Redox?
• ¿cómo varía la tendencia a oxidarse de un átomo en la tabla periódica?
• ¿qué proceso Redox suelen usar los alpinistas y para qué'
• ¿en qué consiste la protección catódica?
• ¿en qué consiste la protección galvanoplastia?

quimica organica: Introducción 4 ESO

Observa este vídeo y contesta a las preguntas:

• Qué significa el término Química Orgánica?
• Quién acuñó el término química orgánica?
• Quién sintetizó el término química orgánica?
• Cita 3 ejemplos de aplicaciones de la química orgánica ?
• 
  
  

 

4 ESO y 1 Bachillerato: Reacciones químicas. Teoría y práctica

 En Química existen varios tipos de reacciones genéricas: 

• 
  Combinación o síntesis: Unión de varias especies moleculares en una molécula más grande: Ej: N2 + 3H2 -> 2NH3

• 
  Reacciones ácido base: En ellas se transfiere carga eléctrica (iones H+) entre un ácido, que cede el protón, y una base, que lo acepta. Ejemplo: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Las reacciones ácido-base son tan importantes que existe hasta una escala para medir el pH(concentración de H+ en disolución). En agua el pH va desde 0 (muy ácido concentración de H+ muy elevada hasta 14, muy básico, concentración de OH- muy elevada).Si la concentración de H+ y OH- son iguales. se trata de una disolución Neutra. Al igual que las sales, los ácidos y las bases en disolución están disociados en iones.

• Reacciones de combustión, en las que un combustible(normalmente un compuesto de carbono e H pero puede también ser H2 un metal) Se combina con O2, normalmente en del aire proporcionando mucha energía en forma de calor. Si es un hidrocarburo, la combustión da CO2 y H2O. Este CO2 contribuye al efecto invernadero en la atmósfera. Ejemplo: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. Las reacciones de combustion siempre se usan para obtener energía (transporte. Calefacción. Generación de electricidad e industria)

Ejercicios

1 Ajusta estas reacciones y clasíficalas como de combinación, ácido o base o combustión. Si es ácido-base señala qué especie es el ácido cúal y la base.

i) C5H12 + O2 -> CO2 +  H2O

ii) HI + Ca(OH)2 -> CaI2 + H2O

iii) C2H2 + H2 -> C2H6

iv) CaCO3 + HBr -> CaBr2 + CO2 + H2O

v) H2 + O2 -> H2O

vii) CH3COOH + CH3CH2OH -> CH3COOCH2CH3 + H2O 

2 El Amoniaco. NH3, se sintetiza a través del proceso Haber, haciendo reaccionar N2 y H2 a 500°C y nada menos que 200atm, en presencia de un catalizador. La reacción es exotérmica y tiene una elevada energía de activación. Suponiendo un tanque de 10L, contesta: i) Dibuja el diagrama entálpico con y sin catalizador ii) Escribe la ecuación de la reacción c) Si la presión de entrada de N2 es 50 atm y la de H2, 150 atm, a 500°Ccalcula el número de moles de cada especie. d) Calcula la presión final del recipiente 

3) 200 gramos de acetileno, C2H2, se queman en el aire. i) Dibuja un diagrama entálpico de la reacción. ii) Escribe y ajusta la ecuación química. iii) Si se recogen los productos en una botella de 100L a 500°C, ¿Cuál será la presión final? iv)Si el calor de combustión del acetileno son 1300 kJ/mol ¿Cuántos julios se liberan al quemar los 200 g de acetileno?

3 y 4 ESO: ejercicios introducción estequiometría

Calcula el número de moles que hay en 

¢  30 g de CaO

¢  0,5 g de CO2

¢  150 g de NaHCO3

¢  73,3 g de MgO

¢  8,9 g de NaCl

¢  56 g de Al2O3

¢  1,3 g de N2O5

¢  45,7 g de Cr2O3

Calcula la masa de:

2,3 mol de SiO2

0,1 mol de N2O5

18,9 mol de Al2O3

2,7 mol  de NaHCO3

Calcula el número de moles que hay en

¢  30 g de CaO

¢  0,5 g de CO2

¢  150 g de NaHCO3

¢  73,3 g de MgO

¢  8,9 g de NaCl

¢  56 g de Al2O3

¢  1,3 g de N2O5

¢  45,7 g de Cr2O3

 

Calcula la masa de:

2,3 mol de SiO2

0,1 mol de N2O5

18,9 mol de Al2O3

2,7 mol  de NaHCO3

Calcula el número de moles de gas que hay en ccnn en:

¢  6 l de N2

¢  49 l de Ar

¢  0,1 l de He

¢  2,3 l de HCl gas

¢  1,9 l de H2

 

Sean las sustancias NaOH y KCl. Calcula los pesos moleculares de ambas:

Calcula la concentración en M/L de una disolución de KCl que contiene 10g de éste en 0,4L

Calcula el número de moles de NaOH en 3L de una disolución  0,5M de esta sal

Si tenemos 1,5 L de una disolución de NaOH cuya concentración es 30g/L:

¿Cuál es la concentración molar?

¿Cuántos moles de NaOH tiene?

¿Qué volumen de disolución contiene 2 moles de sal?