4 ESO estructura atómica

 1 Relaciona estas frases con el modelo atómico correspondiente:(Principio de exclusión de Pauli, Dalton, Bohr, Rutherford, Thomsom, mecanocuantico)

• En un átomo no puede haber más dos o más e- con los 4 números cuánticos iguales
• En el átomo, los e- están empotrados en una esfera maciza de carga postitiva
• Toda la masa y la carga positiva está concentrada en el núcleo del átomo. Los e- giran para compensar la atracción electrostática con fuerza centrífuga
• El átomo es una esfera neutra indivisible
• En el átomo, los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en orbitas cuantizadas
• No hay orbitas en el átomo, sino espacios, llamados orbitales, con alta probabilidad de encontrar al electrón

2 Completa la siguiente tabla y señala los isótopos y los isóbaros:

3 Para un átomo con Z=20 y otro con Z=17, determina a= Las configuraciones electrónicas según el diagrama de Möeller , b) los números cuánticos de los electrones más externos (de mayor energía) de cada una de ellas, c) los iones estables de cada elemento d),Di cuáles pueden ser metales