1 Bachillerato: Estructura atómica

 1 Relaciona estas frases con el modelo atómico correspondiente:(Principio de exclusión de Pauli, Dalton, Bohr, Rutherford, Thomsom, mecanocuantico)

• En un átomo no puede haber más dos o más e- con los 4 números cuánticos iguales
• En el átomo, los e- están empotrados en una esfera maciza de carga postitiva
• Toda la masa y la carga positiva está concentrada en el núcleo del átomo. Los e- giran para compensar la atracción electrostática con fuerza centrífuga
• El átomo es una esfera neutra indivisible
• En el átomo, los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en orbitas cuantizadas
• No hay orbitas en el átomo, sino espacios, llamados orbitales, con alta probabilidad de encontrar al electrón

2 Completa la siguiente tabla y señala los isótopos y los isóbaros:

3 Razona si serán posibles estos números cuánticos para un electrón, localiza entre los posibles a un electrón de la capa 1, a un electrón que esté en un orbital d

• (1,0,0,1)
• (0,0,0,1/2)
• (3,2,1,-1/2)
• (3,3,-1,1/2)
• (2,-1,1,1/2)

4 Para un átomo con Z=20 y otro con Z=17, determina a= Las configuraciones electrónicas según el diagrama de Möeller y el diagrama de cajas, los números cuánticos de los electrones más externos (de mayor energía) de cada una de ellas, los iones estables de cada elemento, la configuración para un estado excitado del primer elemento